1、能力课时落实(二)杂化类型的判断方法(建议用时：40分钟)1(2021江苏启东中学高二检测)中心原子采取sp杂化的分子是()ANH3BBeCl2CPCl3DH2OBNH3分子中氮原子采用sp3杂化；PCl3可类比NH3，磷原子采用sp3杂化；H2O分子中氧原子采用sp3杂化。2(2021山东烟台高二上期末)下列粒子的中心原子的杂化类型为sp3，且该粒子的空间结构为三角锥形的是()ASO BCH CClO DPCl4BA项，SO中S原子价电子对数44且不含孤电子对，空间结构为正四面体形；B项，CH中C原子价电子对数34且含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形；C项，ClO中Cl原子价电子对数24且
2、含有两个孤电子对，为V形结构；D项，PCl4中P原子价电子对数44且不含孤电子对，空间结构为正四面体形。故选B。3已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是()A氧原子发生sp杂化B氧原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形分子D该分子电子式是BHClO分子的结构式为HOCl，氧原子应为sp3杂化，形成四个杂化轨道，其中有两对孤电子对分布在两个杂化轨道上，另两个杂化轨道分别与氢原子和氯原子各形成1个键。因为氧原子是sp3杂化，所以分子空间结构为角形，其电子式为，故B项正确。4对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化C硫原子和碳原子上都没有孤电子对DSO
3、2为角形结构，CO2为直线形结构DCO2中碳原子是sp杂化，是直线形结构，SO2中硫原子是sp2杂化，是角形结构，有1对孤电子对。5常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化Bb的一氯代物有3种Ca生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放Ca分子中C、O原子价电子对个数都是4，根据价电子对互斥理论判断C、O原子杂化类型为sp3杂化，故A正确；b中含有3种等效氢原子，有几种等效氢原子，其一氯代
4、物就有几种，所以b的一氯代物有3种，故B正确；a和二氧化碳发生加成反应生成b，则a生成b的反应为加成反应，故C错误；a和二氧化碳反应生成b，所以利用此法可减少CO2的排放，故D正确。6下列描述正确的是()ACS2分子的空间结构为角形BClO的空间结构为平面三角形CSF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化D化学式分析CS2中心原子价电子对数为20，采用sp杂化，分子空间结构为直线形，A项错误ClO中心原子价电子对数为31，采用sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，B项错误SF6中心原子价电子对数为60，形成的SF键全部是单键，成键后氟原子最外层电子数为8
5、，硫原子最外层电子数为12，C项错误SiF4、SOSiF4中心原子价电子对数为40，采用sp3杂化；SO中心原子价电子对数为31，采用sp3杂化，D项正确7(2021长春高二检测)关于如图结构的说法不正确的是()A分子中既有键又有键B碳原子有sp2、sp3两种杂化方式CCH键的极性强于OH键的极性D羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形C键构成共价单键，键和键构成共价苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A项正确；以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B项正确；电负性：OC，则OH键的极性强于CH键的
6、极性，C项不正确；羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形，D项正确。8以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将羧酸直接还原成醇。(1)BH中B原子的杂化轨道类型为_，BH的空间结构为_。(2)乙酸分子()中键角1键角2，其原因为_。解析B原子的价电子对数440，B采用sp3杂化，BH的空间结构为正四面体形。(2)由于双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，所以乙酸分子结构中键角1键角2。答案(1)sp3正四面体形(2)C=O键对CC键的斥力大于CO键对CC键的斥力9(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH
7、2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。(2)NH4H2PO4中，P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。解析(1)乙二胺分子中，氮原子核外孤电子对数为1，键数目为3，则杂化轨道数目为4，故氮原子采取sp3杂化；碳原子核外孤电子对数为0，键数目为4，则杂化轨道数目为4，故碳原子采取sp3杂化。(2)NH4H2PO4中P的价电子对数为4，故为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键。(3)可把I改写为II，中心原子的价电子对数为24，为sp3杂化，中心原子I原子的孤对电子
8、数为2，I的几何构型为角形。答案(1)sp3sp3(2)sp3(3)角形sp310“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式_。(2)氰胺中CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(3)一个三聚氰胺分子中有_个键。(4)三聚氰胺与三聚氰酸()分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中碳原子采取_杂化。该分子的结构简式中，形成双键的两个原子之间的共价键是_(填字母)。A两个键B两个键C一个键，一个键解析(2)CN中的氮原子、三聚氰胺分子中环上的氮原子、NH2中的氮原子分别形成1、2、3个键且均有一对孤电子对，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化。(3)除每个双键中有一个键外，其余均为键，共15个。 (4)由于该分子中碳原子形成双键，则应采取sp2杂化。形成双键的两个原子之间有一个键、一个键。答案(1)1s22s22p2(或He2s22p2)(2)spsp2sp3(3)15(4)sp2C
