1、盐城市2023届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是（ ）A引爆黑火药开采矿石 B用乙醚提取青蒿素C用天然磁石造出司南 D用侯氏制碱法制取纯碱2利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是（ ）A中N元素的化合价为 B的空间构型为直线形C的电子式为： D仅含共价键3向溶液中滴加适量溶液可生成沉淀。下列说法正确的是（ ）A半径大小： B电负性大小：C碱性强弱： D电离能大小：4实验室制取少量的氯
2、水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气 B用装置乙制取氯水C用装置丙处理尾气 D用试纸测氯水的阅读下列材料，完成57题：周期表中A族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含）为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。5下列说法正确的是（ ）A是非极性分子B与微粒中的夹角相等C硒原子基态核外价电子排布式为DA族元素氢化物的熔
3、沸点从上到下依次增大6下列化学反应表示正确的是（ ）A遇水强烈水解生成两种强酸：B和浓硫酸反应：C电解强碱性溶液的阴极反应：D的燃烧：7下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）AS的沸点低，可用于杀菌消毒B有氧化性，可用于漂白纸张C浓硫酸具有强酸性，可用于制备气体D不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐8废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是（ ）A“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料B“脱硫”的目的是将转化为C“酸浸”中的作氧化剂D“沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色9化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是（
4、 ）AX能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键B有副产物生成CX、Y都存在顺反异构体DY与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子10室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）选项探究方案探究目的A用激光笔照射的酒精溶液，有光亮的通路是电解质B测定浓度均为的与溶液的，后者较大非金属性：C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热蔗糖水解产物具有还原性D向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液出现黄色沉淀AA BB CC DD11乙二酸（用表示）为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中分子）
5、。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是（ ）A溶液中：B的溶液中：Cd点溶液中：D溶液中滴加少量溶液的主要反应离子方程式：阅读下列材料，完成1213题：四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：直接氯化 碳氯化 12对于反应，下列说法正确的是（ ）ABE（总反应物）（总生成物）（E表示物质能量）C反应中每消耗，转移电子的数目为D升高温度、增大压强均能提高产率13将、充入的密闭容器，体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A，制备时要保持无水
6、环境B为避免产生大量，碳氯化反应过程中需保持炭过量C，的平衡常数D碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）工业上两次转化法从天青石矿（主要成份，含有等杂质）制备高纯碳酸锶。（1）一次转化浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品。滤液中_。已知：酸化：用稀盐酸浸泡粗品，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质（）的粗溶液。该酸化过程可描述为_（催化剂氯化铵参与了与盐酸生成的反应）。除杂。）除铁、铝：向粗溶液中加入少量的溶液，在条件下加入少量的稀氨水，控制溶液在_范围内，充分搅拌，过滤。己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示
7、，为7.8时沉淀开始溶解。物质开始沉淀1.97.03.4-完全沉淀3.29.04.712-）除钙：取中滤液，逐滴加入适量稀溶液。请补充完整去除的后续实验操作：_，得到较纯净的溶液。已知：的溶解度随温度的升高而降低；时，的溶解度分别为、。（2）二次转化向溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度。写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：_。锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于时，锶转化率急剧下降的原因是_。15（15分）化合物H是合成药物氯雷他定的中间体，其人工合成路线如下：（注：的结构为，为反应引发剂）（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有_种。（2）的反应类型为_。（3）F的一
8、种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有2个苯环、4种不同化学环境的氢原子；不能和溶液反应产生。（4）G的分子式为，其结构简式为_。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和合成路线中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（15分）铁黄（）是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。（1）检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_。（2）结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_。（3）
9、测定样品中铁黄的质量分数。配制标准溶液。实验过程可描述为_，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液（将还原为）充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点（），消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_（写出计算过程）。（4）铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。该产物的化学式为_。氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来。17（16分）废水中过高的氨氮（以形式存在）含量，可通过化学沉淀、
10、电解或微生物催化等方法处理后达到国家规定的排放标准。（1）化学沉淀法：控制溶液，向含氨氮（以为例）的废水中以一定比例投加和，生成难溶于水的磷酸铵镁沉淀。该法需先投加的试剂是_。溶液过高，氨氮去除率会下降。其原因是_。（2）电解法：电解溶液，用电极附近产生将氨氮氧化去除。废水中的氮剩余量随的变化如图所示，当时，氮剩余量随增大而增多的可能原因是_。（3）生物硝化反硝化法。如图所示，通过硝化和反硝化细菌将废水中的氨氮转化为氮气去除。）反应过程中需控制废水的在88.2，温度保持。控制该条件的原因是_。）反硝化过程：硝化产生的和和水体有机物（以为例）在反硝化细菌作用下生成氮气和碳酸盐，溶液的上升。写出和
11、反应的离子方程式：_。科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如途径a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。从电子、电荷守恒的角度描述转化为过程为_。盐城市2023届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案阅卷说明：1本试卷中每个化学方程式、离子方程式3分，反应物、生成物书写均正确得2分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣1分2本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1A 2A 3B 4B 5C 6D 7D 8C 9A 10D 11B 12C 13B二、非选择题：共4题，共61分14（15分）（1）6.0和反应生成、，
12、和反应生成、，）4.77.8（2分）（共3分）调节溶液，升温到，趁热过滤（不调节溶液不得分）（2）温度大于，溶液中的受热分解，锶转化率下降15（15分）（1）3 （2）取代反应（3）或 （4）（5）16（15分）（1）取少量上层清液，滴加23滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色（2）既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用（3）（共3分）用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中（已验漏），再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移至容量瓶中（用其他天平称取暂不扣分）（共4分）关系式：样品中铁黄的质量分（4） 17（16分）（1）（共3分）过高，溶液中的氨氮会变成氨水；在升高过程中，氢氧根、磷酸根的浓度会增大，易生成溶解度更小的沉淀和沉（2）（共3分）过量增加氯离子，溶解度减小，导致电解产生的溢出，溶液中和浓度减小，氧化能力减弱；溶液中的和过多，氨氮转化为可溶于水的、，氮含量升高（3）保持硝化细菌和反硝化细菌最大活性）（共3分）在酶2的作用下，1个和1个结合3个和2个生成和（或）
