1、课题 鲁科版必修1 第一章第二节 研究物质性质的方法和程序（1）【教材分析】本节教学设计使用山东科学技术出版社化学1（必修）第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的基本方法进行概括和整合。钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适合用做学习研究物质性质的方法的载体。本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。达尔文有一句格言“最有
2、价值的知识是关于方法的知识”， 在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法。由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识水平和实验能力都比较有限，探究能力还很欠缺。因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的能力范围，必须在教师的指导下进行探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、对比、归纳等能力还有待于培养和提高。教学来源:Zxxk.Com目标来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com1.初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。来源:学#科#网Z#X#X#K来源:学|科
3、|网Z|X|X|K2、认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。3、进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。教学重点教学难点1、金属钠的化学性质。2、观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用。高考考点金属钠的化学性质。课型新授课 教具 实验 多媒体教法两先两后一小结教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【复习*思考】提出问题：1、为什么要研究物质性质 ?2、我们应怎样研究物质的性质呢 ?结合课本实例：利用溴化银的感光性和叠氮化钠（NaN3 ）用于安全
4、气囊。学生积极思考，进行回答。通过提出问题引导学生来学习本节内容的意义【导入新课】引言：掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。【板书】：第二节：研究物质性质的方法和程序认真听讲，积极思考。进一步明确学习本节内容的内容。【交流研讨】1、初中化学的学习中，你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？结合初中内容回忆研究物质常用方法和程序。温故知新一、研究物质的基本方法一 研究物质的基本方法： 观察、实验、
5、分类、比较1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法。2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。（课本P11）要求：（1）实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）（课本P12）4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对
6、物质性质进行比较）(课本P12)理解研究物质的基本方法一、研究物质的基本方法理解研究物质的基本方法二、探究钠的性质【观察思考】：金属钠及金属钠与水反应。1.观察放在试剂瓶中的金属钠。2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。 3、向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。【板书】1、物理性质：（白、软、低、小、导）2、化学性质：1）与水的反应结论：有可燃性的气体H2生成，和能使酚酞变红的NaOH生成化学方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2思考：1、如何取用金属钠？2、观察操作及现象记录金属钠的物理性质（课本P10填表）3、观察反
7、应的现象和溶液颜色的变化,并做记录（课本P10填表，补充上表）现象原因钠浮在水面上钠的密度比水小，浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球小圆球到处游动反应生成了气体，使得钠小球迅速游动嘶嘶作响反应剧烈，气体生成反应后溶液使酚酞变红生成溶液显碱性体验运用观察法和实验法来认识物质的性质。二、探究钠的性质【思考】1、钠着火是否能用水灭火？ （不能，如果用水灭火，钠与水反应生成氢气，燃烧更加剧烈）。 2、能否用手直接取钠？为什么？（不能 因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。）学生思考回答【讨论】在探究钠与水的化学性质过程中我们采
8、用了哪些方法？观察法，实验法学以致用2）与某些盐溶液的反应【过渡】如果我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？2）与某些盐溶液的反应（CuSO4、FeCl3 、NaCl、NaOH）【演示实验】CuSO4溶液与金属钠的反应实验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀.这些过程包括两步：（1）与水的反应。（2）反应后的产物与盐的反应。如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2【思考】金属钠放入FeCl3 溶液、NaCl 、NaOH溶液中会有什么现象？发生了哪些反应？化学方程式如何写？现象：FeCl3溶液中有气泡冒出，产生
9、红褐色沉淀。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaCl钠放入NaCl 、NaOH溶液中：化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2如果把NaOH溶液换成饱和溶液。（气体、浑浊）培养学生思维能力3）与酸盐的反应【过渡】如果我们把钠放入盐酸中会有什么现象呢？ 硫酸呢？反应更剧烈；爆炸：2Na + 2HCl= 2NaCl + H24）与非金属单质（氧气）的反应【过渡】从钠和水反应的实验现象我们可以看出钠是一种非常活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反应呢？【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面2、将金
10、属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应【板书】4）与非金属单质（氧气）的反应常温下：4Na + O2 = 2Na2O （白色）加热：2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）按要求填下表：现象结论放置在空气很快变暗，失去金属光泽钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体空气中加热熔化，光亮的银白色小球，燃烧，黄色火焰，淡黄钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na2O2体会实验过程中条件控制的意义总结归纳，迁移应用【思考】1、这组实验对你有什么启示？2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。金属钠通常保存
11、在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离培养学生总结归纳能力【迁移应用】1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？2、钠的用途学生思考并解答。课本P10资料在线 钠的用途有：原子反应堆导热剂；高压钠灯，；冶炼金属（展示图片）。激发学习兴趣三、钠的氧化物【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：三、钠的氧化物【演示实验】Na2O2与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）Na2O2与CO2的反应（吹起生火）Na2O与Na2O2性质的比较Na2O与Na2O2性质的比较化学式Na2ONa2O2颜色状态白色淡黄色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与
12、氧气反应化合物类型碱性氧化物过氧化物氧化合价-2-1稳定性不稳定较稳定化学性 质与水反应Na2O +H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+ O2转化关系2Na2O+O2=2Na2O2存放密闭、隔绝空气和水用途作供氧剂、漂白剂等体会比较法研究物质性质【交流研讨】【交流研讨】课本P121、比较金属钠与金属铁的性质。2、预测金属可能具有哪些共同的性质。3、在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中
13、，我们使用了那些研究方法？比较法，实验法，分类法，观察法巩固训练1、钠应用于电光源上是由于（）A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强 B、钠很软C、钠是电的良导体 D、钠燃烧发出黄色火焰2、将一小块钠投入5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象（）A、钠熔成小球并在液面游动 B、有气体产生C、溶液底部的银白色物质生成 D、溶液变浑浊4、在实验室里做钠与水反应的实验时，需用到的仪器有（）镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙燃烧匙A、 B、C、 D、5、在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcm-3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97gcm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是
14、（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动巩固检测【板书设计】第二节 研究物质性质的方法和程序一、 研究物质的基本方法： 观察、实验、分类、比较二、探究钠的性质1、物理性质：（白、软、低、小、导）2、化学性质：1）与水的反应 结论：有可燃性的气体H2生成，和能使酚酞变红的NaOH生成化学方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22）与某些盐溶液的反应（CuSO4、FeCl3 、NaCl、NaOH）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4
15、 + Cu（OH）23）与酸的反应：反应更剧烈；爆炸：2Na + 2HCl= 2NaCl + H24）与非金属单质（氧气）的反应常温下： 4Na + O2 = 2Na2O （白色）加热：2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）3、钠保存和用途三、钠的氧化物 Na2O2和Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2【课后反思】兴趣是最好的老师，这是学生进入高一学习化学的第二节课，如何充分调动学生学习的积极性，激发学习兴趣，同时指导学生学习化学的方法是本节课的主要目标。2对于高一学生，如何促使学生主动的学习，逐步学会探究。教师首先要了解教材编写意图，对课本中“探究活动”实验和“观察思考”实验的设置有充分的认识和理解，通过组织学生参与“交流研讨”、“概括整合”等活动，使学生的学习能力得到培养和提高。
