1、凉城县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷（时间：60分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：Mg24 N14 H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 K39 S32 Al27第I卷（共60分）一单项选择题（每小题4分）1下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )2为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解加热蒸发结晶加入过量氯化钡溶液加入过量盐酸加入过量碳酸钾溶液过滤正确的操作顺序是()A BC D3标准状况下有6.72 L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不
2、正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I214当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+415新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下
3、列说法不正确的是( )A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9C反应的产物K2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D反应中若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol第II卷（共40分）16（12分）已知反应：SO3+H2OH2SO4 Cl2+H2OHCl+HClO2F2+H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2Na2O+H2O2NaOH SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OFe2O3+3H2(高温)2Fe+3H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_（填序号，下同）H2O被氧化的是_；H2O做
4、氧化剂的是_；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_。（2） 写出化学方程式的离子方程式：_（3）表示反应电子转移的方向和数目：_17（8分） 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。18(5分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol Ba
5、Cl2的溶液，恰好使SO4(2)完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为？19(15分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的
6、离子方程式：_；_；_。 凉城县2020-2021学年高一下学期期末考试化学参考答案选择题(每小题4分，共60分)15 BAABA 610 BDCCC 1115 CBCCB非选择题（共40分）16. （每空2分，共12分）。（1） （2）略 （3）略17. （每空2分，共8分） (1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)m/MV mol/L18.（5分） molL119.（除标注外其余均为2分，共15分）(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl（每空2分）(2)Ba2CO=BaCO3（3分）BaCO32H=Ba2CO2H2O(3分）SOBa2=BaSO4（3分）
