1、山东省滕州市第五中学2015届高三4月模拟考试理综试题满分300分 考试用时150分钟。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（ ）A阿魏酸的分子式为C10H10O4B香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D一定条
2、件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应【答案】A【考查方向】本题考查有机物的结构和性质、反应类型等知识点。【解析】根据结构阿魏酸的分子式为C10H10O4，A正确；香兰素不能和碳酸氢钠反应，B错误；香兰素能被酸性高锰酸钾氧化，C错误；香兰素、阿魏酸都不能发生消去反应，D错误。8化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AHClO的结构式：HOCl BNa2O2的电子式：C中子数为20的氯原子： D聚丙烯的结构简式：【答案】A【考查方向】本题考查化学用语。【解析】HClO的结构式：HOCl ，A正确；过氧化钠为离子化合物，B错误；中子数为20的氯原子，质量数为37
3、，C错误；聚丙烯的结构简式错误，应带有甲基。9在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A强酸性溶液中：K、S2、ClO、SO42B含有0.1molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO32、Cu2+【答案】C【考查方向】本题考查离子共存问题。【解析】强酸性溶液中：S2能被ClO氧化，A错误；Fe3与碘离子不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下碳酸根不能存在，碱性条件下铜离子不能大量存在，D错误，C正确。10下列说法有错误的是（ ）A可以用灼烧线头的方法鉴
4、别纺织物是毛织物还是棉织物B除去SO3中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有热浓硫酸的洗气瓶C室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量Na2CO3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【答案】B【考查方向】本题考查物质的性质及有关应用。【解析】毛织物为蛋白质，棉织物为纤维素，故可以用灼烧线头的方法鉴别，A正确；浓硫酸也可以吸收三氧化硫气体，B错误；苯酚能和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠可溶，C正确；向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl
5、4层显紫色，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，只能说明平衡向正方向移动，碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，D正确。11在一定温度下,将气体X和气体Y各016 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）Hv（正）C该温度下此反应的平衡常数K=144D其他条件不变,再充入02 mol Z,平衡时X的体积分数增大【答案】C【考查方向】本题考查化学反应速率、化学平衡等知识点。【解析】反应前2 minY的物质的量减少0.04mol，则Z增加的物质的量为0.08mol，v（Z）=0.08/102=4010-3 mol/（Lmin）,A错误；降低温度平衡向
6、放热反应移动，向正方向移动，v（逆）v（正），B错误；该温度下此反应的平衡常数K=0.0122/0.010.01=144,C正确；反应前后总体积不变，故其他条件不变,再充入02 mol Z,平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。12向272 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10 molL1的NaOH溶液10 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392 g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为24 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为672
7、LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02 mol【答案】C【考查方向】本题考查金属与硝酸的反应，有关化学计算等知识点。【解析】加入10 molL1的NaOH溶液10 L，此时溶液呈中性，溶液中的溶质为硝酸钠溶液，根据电中性原则，溶液中的硝酸钠为1.0mol，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392 g。氢氧化铜的物质的量为0.4mol，根据铜离子守恒，可求出铜为0.2mol，氧化亚铜为0.01mol，A正确；根据氧化还原反应得失电子守恒，转移的电子数为0.22+0.2=0.6mol，反应的硝酸根为0.2mol，总的硝酸根为1.0+0.2=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为24 molL1，
8、B正确；产生的NO的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为4.48 L，C错误；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02 mol，D正确。13取少量01mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生233g白色沉淀，同时放热5900J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H= -1146kJmol1, 则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）H=（ ） A-5327 kJmol1 B-4754 kJmol1C-556 kJmol1 D-17 kJmol1【答案】D【考
9、查方向】本题考查盖斯定律的计算问题。【解析】01mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生233g沉淀，物质的量为0.01mol，同时放热5900J,则1mol硫酸氢钠放热59.0kJ，故Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）H=-118+114.6=-17 kJmol1，D正确。第卷（非选择题 共180分）25（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族， C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为
10、2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（2）由A、B两种元素以原子个数比51形成离子化合物X，X的电子式为 。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗02mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式） 。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： 。（5）由A、C、D、F四种元素形成的
11、化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka11310-2、Ka26310-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）c（FC32-），则此时溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：_。【答案】【考查方向】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。【解析】根据所给的信息可以得出A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，F为硫，（1） 氧、钠、硫三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序
12、是（2） 由H、N两种元素以原子个数比51形成离子化合物氢化铵，电子式为（3） 由A、B元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗02molN2H4时，转移的电子数为0.8mol，电解出铜的物质的量为0.4mol和0.2mol氧气，故要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入氧化铜，氧化铜的质量为0.4mol80=32g。（4） 铝热反应的方程式为;（5） 由A、C、D、F四种元素形成的化合物亚硫酸氢钠中离子浓度的大小顺序为：（6） NH2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出NH2Cl 与水反应的化学方程式
13、26（15分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题： （1）过氧化氢属于 （极性/非极性）分子。（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经 操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_。（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ _。 （4）甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸
14、钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。 反应温度最好控制在30 -70，温度不易过高，其主要原因是_ 。 （5）下图是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ _。（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_。【答案】（15分）（1） 极性（1分） （2）过滤、BaO2（2分）（3）2PbCO3Pb（OH）2 +3H
15、2S = 3PbS+2CO2+4H2O（2分）（4）Ca（OH）2+2HCHO+2H2O=2Ca（HCOO）2+4H2O（2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） 防止H2O2分解和甲醛挥发（2分）（5）BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O（2分） （6）Na2CO315H2O2（2分）【考查方向】本题考查元素化合物的综合应用。【解析】 （1）过氧化氢属于极性分子。（2） Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取BaO2与适量稀硫酸作用，生成硫酸钡沉淀，然后经过滤操作即可制得（3）反应的原理是H2O2将黑色物氧化成颜色相
16、近的PbSO4而修复，反应方程式为：2PbCO3Pb（OH）2 +3H2S = 3PbS+2CO2+4H2O （4）实验室制取甲酸钙的方法是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2Ca（HCOO）2+4H2O，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度 ；反应温度最好控制在30 -70，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发。 （5）电池负极的电极反应方程式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O(6)根据图像，100 g Na2CO3xH2O2晶体加热得
17、到67.6g固体，双氧水的质量为32.4g，碳酸钠的质量为67.6g，二者的物质的量之比为67.6/106:32.4/34=2:3.27（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应的氧化产物是（填化学式）_。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。酸性环境中+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石
18、（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得，同时还产生含有一个键和二个键的分子，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。对滤液先加W，再调pH，W最适宜的试剂是 ，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。【答案】27（14分）（1）O2（2分）（2）Cr2O72+3SO32+8H+=2C
19、r3+3SO42+4H2O（2分）（3） （2分）（4）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ （2分） H2O2（2分）， 除去Fe3+ （2分）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（2分） 【考查方向】本题考查化学工艺流程，元素化合物的综合应用。【解析】（1）CeO2转化为Ce3+，Ce化合价降低，CeO2为氧化剂，则H2O2为还原剂；反应时H2O2转化为O2，O元素化合价由1升高到0，氧化产物是氧气。（2）反应中Cr元素化合价由+6降低到+3价，S由+4升高到+6价，最小公倍数为12，根据电子守恒和原子守恒可配平的:Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42+4
20、H2O(3) 由题意知，反应生成CO，故方程式为（4） 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，利用溶度积的大小，除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ ，溶液中存在亚铁离子，故要先加入双氧水氧化亚铁离子，再调节pH值，目的是除掉三价铁。（5） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）28（14分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。试回答下列有关问题：（1）（CH3）2SO4 属于 类（选填
21、：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有 。A加成反应 B取代反应 C缩聚反应 D消去反应 E还原反应（2）有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。已知：C=C C=O + O= CROCH3 ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）CD的化学方程式是_；G的结构简式是 ；同时符合下列条件的E的同分异构体H有 种；a遇FeCl3溶液显色；b不能发生水解反应，能发生银镜反应；c苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中2种的结构简式：_。【答案】：【考查方向】本题考查有机化合物的性质和结构，有机反应方程式的书写，同分异构体等知识点。【解析】（1）根据利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，A中含有酯基，（CH3）2SO4 属于酯类；亮菌甲素含有酚羟基、醇羟基、酯基和醚键、苯环，故能发生加成反应 、取代反应、缩聚反应、还原反应，不能发生消去反应。（2） 根据题给信息，A在臭氧作用下反应生成B和C，根据断键方式可知，B为，C为，C在氢氧化钠作用下水解生成D，D为C到D的反应为D加成生成F，F为，F遇浓硫酸作用后发生消去反应，根据题给信息可得最终产物为G，G为（3） 根据题意，说明结构中连有羟基。含有醛基不含酯基，结构对称，苯环上只有一种等效氢原子，根据这些结构和性质特点可写出的结构有4种，分别为：（4）
