1、第二单元 一定物质的量浓度溶液及配制1 物质的量浓度及相关计算 2 一定物质的量浓度溶液的配制3 溶解度4 课时达标检测 课堂真题集训明考向 5 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 物质的量浓 度及相关计算 教材基础自热身1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的的物理量，符号为 cB。(2)表达式：cB_。(3)单位：或 mol/L。(4)注意事项：cBnBV 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。物质的量molL1nBV2溶质的质量分
2、数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w 。m质m液100%知能深化扫盲点 提能点 一 有关物质的量浓度计算的4个易错点(1)溶液中溶质是否判断准确与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2水NaOH；SO3水H2SO4；NO2水HNO3。特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V
3、m气体或固体m溶剂。两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(3)一定物质的量浓度溶液的稀释与混合溶液稀释定律(守恒观点)a溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。c溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。b混合后溶液体积发生改变时，其中 V 混m混混。c1V1c2V2c1V1c2V2c 混V 混(4)部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如 1 molL
4、1 的 Al2(SO4)3 溶液中 SO24 的物质的量浓度是。3 molL1对点练 1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)欲配制 1.00 L 1.00 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中()(2)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(3)32.2 g Na2SO410H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)32.2%()解析：加入水的体积是 1 L，形成 NaCl 溶液的体积不是 1 L。解析：HCl 溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求
5、 c(HCl)。解析：溶质为 Na2SO4，m(Na2SO4)14232232.2 g14.2 g，w(Na2SO4)mNa2SO4m溶液 100%14.2 g32.2 g67.8 g 100%14.2%。(4)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(5)将 10 mL 1 molL1 的 H2SO4 溶液稀释成 0.1 molL1 的 H2SO4溶液，可向该溶液中加入 90 mL 水()(6)将 1 molL1 的 NaCl 溶液和 0.5 molL1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体积变化 c(Cl)0.75 molL1()(7)1
6、L 0.5 molL1CaCl2 溶液中，Ca2与 Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()解析：Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH 而不是 Na2O。解析：应该加入水形成 100 mL 溶液。解析：二者 c(Cl)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl)不变，仍为 1 molL1。解析：Cl的物质的量浓度是 1.0 molL1。提能点 二 物质的量浓度与其他量的换算(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件 体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度cnV mMV1 000VwM
7、V1 000wM，即 w_。如：密度 1.84 gmL1、质量分数 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度为 18.4 molL1。cM1 000(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算溶质质量分数与溶解度的关系：wS100S100%。溶 解 度 与 物 质 的 量 浓 度 的 关 系：c nV SM100S1 0001 000SM100S；S100cM1 000cM。对点练 2某温度时，有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。解析：(1)wMg2wMg
8、SO4 MMg2MMgSO4242496 24120所以 w(MgSO4)12024 4.8%24.0%。(2)c1 000wM1 0001.20 gL124%120 gmol12.4 molL1。24.0%2.4 molL12某温度时，有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，计算回答下列问题：(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(3)n质n剂cVV124.0%MH2O2.4 molL118 gmol11.20103 gL176%9190。(4)w(SO24)w
9、(MgSO4)w(Mg2)24%4.8%19.2%。(5)SMgSO4100SMgSO4100%24%，解得 S(MgSO4)31.6 g。31.6 g919019.2%题点全练过高考 题点一 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算1在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.VMV2 240 B 1 000VMV2 240C.MV22.4V0.1D 1 000VMMV2 240解析：气体的物质的量为 V22.4 mol，所得溶液的质量为（V22.4M100）g，则此溶液的物质的量
10、浓度为V22.4 molV22.4M100 g1 000 gL1 1 000VMV2 240 molL1。规律方法 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 Vm气体m溶剂进行计算。题点二 溶液稀释、混合的计算2V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3m g，取V4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24 物质的量浓度为()A.125m36V molL1 B125m9V molL1C.125m54V molL1D125m18V molL1解析：V4 mL 溶液中 Al3 的物质的量为m g1427 gmo
11、l1m108 mol，稀释后溶液中 Al3的物质的量浓度为 c(Al3)m108 mol4V103 L 250m108V molL 1，c(SO 24)32 c(Al3 )32250m108V molL1125m36V molL1。3100 mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL1Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中 SO24的物质的量浓度为()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1解析：由 c1V1c2V2c 混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 mol
12、L13c 混(SO24)(100 mL50 mL)，解得c 混(SO24)0.40 molL1。题点三 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25 时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数为 w100aM18nab%B该溶液的物质的量浓度为 c1 000aMV molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)m(溶质)18naM b a18naMD该溶液的密度为 abV gcm3解析：A 项，结晶水合物的化学式为 RnH2O，该晶体中含有 R 的质量为 a gM
13、n18M，所以饱和溶液中溶质的质量分数 waM18nMab 100%，错误。5已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用 w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用 c、表示溶质的质量分数：_。(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：_。解析：(1)cm58.5V1 0001 000m58.5V molL1。(2)c1 000 gL1w58.5 gmol11 000w58.5 molL1。(3)w58.5 gmol1c molL
14、11 000 gL1100%58.5c1 000100%。(4)S100 g w1w，S100w1w g。1 000m58.5V molL11 000w58.5 molL158.5c1 000100%100w1w g考点2 一定物质的量浓 度溶液的配制 教材基础自热身一、容量瓶1容量瓶的构造2容量瓶的使用(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。3注意事项(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)不能配制任意体积的溶液。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶
15、液。(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。二、一定物质的量浓度溶液的配制流程1主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、。容量瓶玻璃棒胶头滴管2配制过程以配制 500 mL 1.0 molL1 NaOH 溶液为例知能深化扫盲点 提能点 溶液配制过程中的易错操作及误差分析 1分析方法2常见不当操作及造成的误差因变量引起误差的一些操作mVc/(molL1)砝码与药品颠倒(使用游码)_称量时间过长(称量 NaOH)_用滤纸称 NaOH_向容量瓶移液时少量溅出_未洗涤烧杯
16、和玻璃棒_定容时，水多用滴管吸出_定容摇匀后液面下降再加水_砝码沾有其他物质或已生锈_未冷却至室温就注入容量瓶定容_称量前小烧杯内有水定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降_减小偏低减小偏低减小偏低减小偏低减小偏低减小偏低不变增大偏低增大偏高减小 偏高不变3容量瓶读数所造成的误差图示图 1 使所配溶液体积偏(填“大”或“小”，下同)，浓度偏；图 2 使所配溶液体积偏，浓度偏。大小小大题点全练过高考 题点一 一定物质的量浓度溶液的配制1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干()(2)用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液，所用的仪器
17、只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)用配制 100 mL 0.100 0 molL1 的 K2Cr2O7溶液()(4)用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH1的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸()(5)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(7)用图 A 装置配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液()(8)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液()(9)用图 C 装置配制溶液()(10)将 10.6 g Na2CO310H2O
18、 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL1()2实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制 480 mL 0.1 molL1 CuSO4 溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，若用 CuSO4 配制，则需要
19、8.0 g。若用胆矾配制，则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。题点二 溶液配制中的误差分析3实验室需要 480 mL 1.0 molL1 的 NaOH 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取氢氧化钠 20.0 gB定容时俯视刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：A 项，配制 480 mL 溶液需要选用 500 mL 容量瓶，需要 NaOH 固体的质量为 1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g；B 项，定容时俯视刻度线，导致
20、配制溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；C 项，移液时未洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质质量偏小，溶液浓度偏低；D 项，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方会导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低。4用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。
21、偏小偏小偏小偏小偏大(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。偏大偏小偏小偏小无影响 考点3 溶解度 知能深化扫盲点(一)固体溶解度1定义：在一定温度下，某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。2公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S 。3影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(
22、2)外因：溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。100 g 溶剂饱和状态m溶质m溶剂100 g增大(二)溶解度曲线的应用1溶解度曲线2利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取_的方法；若 NaCl 溶液中含有 KNO3，应采取_的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取的方法；若 KNO3 溶液中含有 NaCl，应采取的方法。蒸发结晶蒸发结晶、趁热过滤蒸发浓缩、冷却结晶加热浓缩、冷却结晶、过滤题点全练过
23、高考 题点一 溶解度的概念1下列说法正确的是()A20 时，100 g NaCl 饱和溶液中含有 26.5 g NaCl，因此 NaCl 在 20 时的溶解度为 26.5 gB在 20 时，100 g 水中溶解 36 g NaCl 达到饱和状态，因此 NaCl 在 20 时的溶解度为 36 gC向饱和 Na2CO3 溶液中加入 Na2CO3 固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大D因为 KNO3 的溶解度大，故可以用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl解析：A 项，溶解度应是达到饱和时 100 g 溶剂所溶解的溶质的质量，错误；C 项，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出
24、Na2CO310H2O 晶体，但溶液仍为饱和溶液，错误；D 项，用重结晶法除去 KNO3 中的 NaCl 利用了KNO3 的溶解度随温度变化大、NaCl 的溶解度随温度变化小的性质，这与 KNO3 的溶解度大没有必然联系，错误。2下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、
25、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好题点二 溶解度曲线3.甲、乙两物质的溶解度(g/100 g 水)曲线如图所示。下列叙述中正确的是()At1时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为 37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和4已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体B将 MgCl2
26、 溶液蒸干可得 MgCl2 固体CMg(ClO3)2 中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯D可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2课时达标检测 课堂真题集训明考向1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017全国卷)称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为 0.010 molL1的 KMnO4 溶液()(2)(2017海南高考)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(3)(2016浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸
27、馏水至刻度线()(4)(2016海南高考)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(5)(2014广东高考)因为 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1 的 Ca(OH)2 溶液()(6)(2013天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()2(2014全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液3(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对
28、应的操作规范的是()4.(2015全国卷节选)用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O23=2IS4O26)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中 ClO2 的质量为_g。0.027 002ClO210I8H=5I24H2O2Cl
