1、2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷 （选择题 共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2符合如图所示的化学反应的热化学方程
2、式是()ACOH2O=CO2H2 H41 kJmol1BCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1CCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1DCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol13将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%
3、2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A. B. C. D.4N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量5下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（）A甲
4、烷的燃烧热H = -802kJmol-1 B该反应的活化能为213 kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJmol-16可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 7下列说法或表示方法正确的是（）A1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的
5、燃烧热B等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少CHCl与NaOH反应的中和热H = -57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不发生变化9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 甲
6、酸能与水以任意比例互溶B. 1 molL1的甲酸溶液中c(H)约为1102 mol/LC. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为()AH0 BH0，S0，S0，S011、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)2B
7、(g)xC(g)H ”、“”、“”、“=”)；升高温度，上述反应向_(填“正”“逆”)反应方向移动。平衡常数表达式为_，降低温度平衡常数将_(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将_。在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=_。21、（15分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式_(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应
8、的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_。（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020反应在04min内的平均速率为v（SO2）=_；此温度下该反应的化学平衡常数K=_，8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g)，重新达到平衡时混合气体中S
9、O2的百分含量将 （填增大或减小）；（4）将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫，其物质转化如图2所示：请写出有O2参加的反应的离子方程式： ，在一定温度和不补加溶液的条件下，缓缓通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分）DBCCA CBDBD CBCCB A二、17、（12分）（除特殊标注外，其余每空1分）（1）K= 黄 橙 减弱 （2） 出现浑浊的时间 S2O322 H= SO2S H2
10、O （各2分） （3） H2O2 HO2 H、HO2 O22 H 。取少量褪色后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则乙正确；若不变红，则甲正确。（2分）18、（5分）（1）AD(2分)（选对一个得1分，错选不得分）（2）N2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJ/mol(3分)（只写方程式得1分）19、（10分）（除特殊标注外，其余每空2分）(1) K(A)（1分） 正向移动（1分）该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正移，BD（2）1.8103molmin120、（10分）（除特殊标注外，其余每空1分）（1）CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) H=-932.8kJ/mol （2分）（2） 逆 变大 变小 50%（2分）21、（15分）（除特殊标注外，其余每空2分）(1) 酸雨 (1分) SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3 （SO2+H2OH+HSO3）(2)H2S（g）+2O2（g）=SO42（aq）+2H+（aq）H=806.39 kJmol1 (3) 6.25103mol/（Lmin） 225 减小 (4) 4Fe2+ O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O , 通入足量的空气
