1、2014-2015学年北京市海淀区北大附中高一（上）月考化学试卷一.选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmD胶体不能透过滤纸2下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A酸性氧化物与碱反应B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应D金属与氧气化合3我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认
2、为不正确的是（）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定会放出热量C燃烧一定要有氧气参加D金属在燃烧时化合价一定升高4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O5下列说法中不正确的是（）A在金属单质中，钠的熔点较低B钠在发生化学反应时化合价升高C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低B钠的硬度小C钠的密度小D钠的金属活动性强7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（）A过氧化钠与水反应生成了碱和水
3、，所以过氧化钠是碱性氧化物B单位体积溶液中OH个数不变C溶液中Na+数目减少D析出的氢氧化钠的质量大于8下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D氢气与氯气的反应是化合反应9自来水可以用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（）ANa2SO4BAgNO3CNaClDAlCl310下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）ACl2B氯水CNaC
4、lO溶液DNa2O2与水反应后的溶液11下列叙述中错误的是（）AH2SO4的摩尔质量是98B2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等12在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少13相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（）A所占硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为2：3C氧元素的质量比为2：3D体积比为1：114物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为
5、3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：315下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL 1mol/L的NaClB75mL 2mol/L的NH4ClC150mL 3mol/L的KClD75mL 2mol/L的CaCl216设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1moLAl3+离子含有的电子数为3NAB1moLCl2含有1NA个原子C78g过氧化钠固体中，含有1NA个阴离子D欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中17下列属
6、于电解质的是（）A液氯B盐酸C食盐水D氯化钠晶体18下列说法正确的是（）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能提供氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子19下列电离方程式中不正确的是（）AH2SO42H+SO42BBa（OH）2Ba2+2OHCNaNO3Na+NO3DKClO3K+Cl+3O220加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）ANH4+BMg2+CSO42DHCO321下列离子方程式书写不正确的是（）A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OC碳酸
7、钙和盐酸溶液：CO32+2H+H2O+CO2D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO422无色溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Cl、SO42、K+BK+、OH、CO32、Na+CMg2+、OH、Cl、Na+DAg+、NO3、Cl、K+23质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A1：1B15：13C7：8D8：724氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯
8、水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+二.（非选择题50分）25如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是（2）分类标准代号A表示（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合
9、物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为26实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体g（3）称
10、量天平调平称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分书写下列反应的化学
11、方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）C+J；E+G；D+G；M+L（足量）28实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）D中反应化学方程式为：；（4）装置（）的主要缺点是：（填选项）A导管易被阻塞 B易造成环境污染 C不易收集产物 D产品易潮解（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是29在Na+浓度为0.5molL1
12、的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g 在的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是（2）实验中生成沉淀的离子方程式为（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离
13、子填“？”）阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42c/molL1 （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：二.B卷附加题（共50分）第一部分（选择题20分）（每题只有一个最合理的选项，每题4分，5小题，共20分）30“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以
14、下叙述错误的是（）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收31把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL132表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（） X Y ZA 硫酸铜晶体 混合物
15、盐B 氢氧化铁 胶体 分散系C 电解质 化合物 纯净物D 稀硫酸 酸 电解质AABBCCDD33已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A等于9.2 mo1/LB小于 9.2 mo1/LC大于 9.2 mo1/LD无法确定34（2010钟祥市校级模拟）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A0.0075molL1B0.008molL1C0.075molL1D0.08molL1二.（非选择题30分）35某探究小组为探究
16、氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，配平该反应的化学方程式：Ca（ClO）2+Cl2+CaCl2+装置A中g管的作用是（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：
17、（4）已知HCO3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol36某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？CuO能被H2、CO等还
18、原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A冷却后称量，A的质量为72gA的化学式为，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在写出A与稀硫酸反应的化学方程式（3）为解决问题，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体该气体的化学式为【实验结论】（1）Cu（OH）2具有两性证明Cu（O
19、H）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4，写出该反应的离子方程式（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时；在酸性溶液中（3）CuO能够被NH3还原【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？2014-2015学年北京市海淀区北大附中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1津冀地区遭遇三
20、轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmD胶体不能透过滤纸考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： A直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系；D胶体可以透过滤纸解答： 解：A直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B分散质和分散剂的
21、状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm，故C正确；D胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误故选D点评： 本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A酸性氧化物与碱反应B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应D金属与氧气化合考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型分析： A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B、碱性氧化物
22、和酸反应生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物解答： 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选故选D点评： 本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等3我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定会放出热量C燃烧一定要有氧气参加D金属在燃烧
23、时化合价一定升高考点： 化学基本反应类型；化学的主要特点与意义分析： 所有发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧，据此分析解答： 解：发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧A、燃烧一定发光，故A正确；B、燃烧一定放热，故B正确；C、燃烧不一定有氧气参加，氧气只是一种最常见的助燃剂，故C错误；D、金属元素无负价，故金属单质燃烧时一定被氧化，一定化合价升高，故D正确故选C点评： 本题考查了燃烧的概念，难度不大，应注意的是燃烧不一定有氧气参加4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O考点： 钠的化学性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 金属
24、钠的化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应解答： 解：钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在故选B点评： 本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5下列说法中不正确的是（）A在金属单质中，钠的熔点较低B钠在发生化学反应时化合价升高C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D钠原子最外层只有一个电
25、子，容易失电子考点： 钠的化学性质分析： Na最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子，具有强还原性，在空气中燃烧，可发生过氧化钠，并发生黄色火焰，以此解答该题解答： 解：A钠原子半径较大，晶体晶格能较小，晶体熔沸点较低，故A正确；B钠具有强还原性，易被氧化，化合价升高，故B正确；C在空气中燃烧，发生过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；DNa最外层只有一个电子，金属性较强，容易失电子，故D正确故选C点评： 本题考查了钠的性质，涉及焰色反应、钠和氧气的反应等知识点，知道常见金属元素焰色反应、钠的性质，过氧化钠中存在的化学键、电子式书写为常考查点，题目难度不大6钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
26、关的是（）A钠的熔点低B钠的硬度小C钠的密度小D钠的金属活动性强考点： 钠的物理性质；钠的化学性质专题： 金属概论与碱元素分析： 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答： 解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关； D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；故选：B点评： 本题考查了钠与水的反应应从钠的强
27、还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（）A过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B单位体积溶液中OH个数不变C溶液中Na+数目减少D析出的氢氧化钠的质量大于考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算分析： A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B一定温度下，饱和溶液的浓度是固定；C反应消耗水，溶液中氢氧化钠减小；D根据过氧化钠的质量求出氢氧化钠的质量，再判断析出的氢氧化钠的质量解答： 解：A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性氧化物与水反应只生成碱，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故
28、A错误；B一定温度下，饱和溶液的浓度是固定，在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，反应消耗水，生成氢氧化钠，溶液仍是饱和溶液，所以氢氧化钠的浓度不变，则单位体积溶液中OH个数不变，故B正确；C反应消耗水，溶液中水减少，所以会析出氢氧化钠，溶液中氢氧化钠减少，则溶液中Na+数目减少，故C正确；D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中生成NaOH为g，由于反应消耗水，溶液中水减少，溶液中的氢氧化钠会析出，所以析出的氢氧化钠的质量大于g，故D正确故选A点评： 本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等
29、8下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D氢气与氯气的反应是化合反应考点： 氯气的化学性质分析： A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；B、氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水分析；C、氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全；D、两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应解答： 解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，故A错误；B、氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水，遇到空气中的水蒸气会形成白雾为盐酸小液滴，故B正确；C、氯气和氢
30、气混合光照发生爆炸反应完全生成氯化氢气体，故C正确；D、两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，氢气与氯气的反应生成氯化氢的反应是化合反应，故D正确；故选A点评： 本题考查了氯气性质分析，主要是氯气和氢气反应条件，反应现象和反应类型的判断，掌握基础是关键，题目较简单9自来水可以用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（）ANa2SO4BAgNO3CNaClDAlCl3考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： 自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2
31、、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等离子，结合对应粒子的性质解答该题解答： 解：A氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；B氯水中含有Cl，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；C氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；D氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选故选B点评： 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质10下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）ACl2B氯水C
32、NaClO溶液DNa2O2与水反应后的溶液考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 卤族元素分析： 具有强氧化性的物质，能使湿润的有色布条褪色，根据物质的性质和其成分来解答解答： 解：A氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；B氯水中含HClO，能使湿润的有色布条褪色，故B错误；C次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成HClO，使有色布条褪色，故C错误；D过氧化钠与水反应会生成过氧化氢具有强氧化性，能将有色布条氧化漂白而干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误；故选A点评： 本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握HClO的漂白性为解答的关键，注意具有强氧化性的
33、物质具有漂白性，并注意归纳整理，题目难度不大11下列叙述中错误的是（）AH2SO4的摩尔质量是98B2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算分析： A、摩尔质量的单位为g/mol；B、NO和氮气均为双原子分子；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子解答： 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、NO和氮气均为双原子分子，故2molNO和2mol氮气中均含4mol原子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子
34、构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量相同，故C正确；D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子，故等物质的量的CO和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故D正确故选A点评： 本题考查了摩尔质量的单位和原子个数的计算，难度不大，注意基础的掌握12在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少解答： 解：影响体积大小的
35、因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少故选D点评： 本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素13相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（）A所占硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为2：3C氧元素的质量比为2：3D体积比为1：1考点： 物质的量的相关计算分析： A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2
36、分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、没有说明温度压强，无法比较解答： 解：A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B正确；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的S
37、O2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C正确；D、没有说明温度和压强，无法比较，在标准状况下，SO2为气体，SO3为固体，不能计算体积比，故D错误；故选：D点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系14物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3考点： 物质的量浓度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=CV求
38、出的Cl的物质的量来分析解答： 解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl的物质的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故选D点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点15下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL 1mol/L的NaClB75mL 2mol/L的NH4ClC150mL 3mol/L的KClD75mL 2mol/L的CaCl2考点： 物质的量浓
39、度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关解答： 解：1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3mol/LA、150 mL 1 molL1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故B错误；C、150 mL 3 molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为：3mol/L，故C正确；D、75mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：4mol
40、/L，故D错误；故选C点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关16设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1moLAl3+离子含有的电子数为3NAB1moLCl2含有1NA个原子C78g过氧化钠固体中，含有1NA个阴离子D欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中考点： 阿伏加德罗常数分析： A、Al3+离子含10个电子；B、氯气为双原子分子；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；D、将58.5
41、gNaCl溶于1.00L 水中，溶液的体积大于1L解答： 解：A、Al3+离子含10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；B、氯气为双原子分子，1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故C正确；D、将58.5gNaCl溶于1.00L 水中，溶液的体积大于1L，故氯化钠溶液的浓度小于1mol/L，故D错误故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17下列属于电解质的是（）A液氯
42、B盐酸C食盐水D氯化钠晶体考点： 电解质与非电解质分析： 电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答： 解：A液氯是氯气的液态形式，是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C食盐水为氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自
43、由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠晶体是电解质，故D正确；故选D点评： 本题较简单，主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质18下列说法正确的是（）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能提供氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；B、盐也可以电离出氢离子；C、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、铵盐电离出
44、铵根离子和酸根离子；解答： 解：A酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，符合酸的概念，故A正确；B、盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故B错误；C、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离时能生成氢氧根离子的化合物不一定叫做碱，故C错误；D、铵盐电离出铵根离子和酸根离子，盐电离时不一定都生成金属离子和酸根离子，故D错误；故选A点评： 本题考查了物质分类方法，物质类别概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单19下列电离方程式中不正确的是（）AH2SO42H+SO42BBa（OH）2Ba2+2OHCNaNO3Na+NO3DKClO3K
45、+Cl+3O2考点：电离方程式的书写分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接解答： 解：A硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故A正确；BBa（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3Na+NO3，
46、故C正确；D氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K+ClO3，故D错误；故选D点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大20加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）ANH4+BMg2+CSO42DHCO3考点： 离子反应发生的条件分析： 根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析解答： 解：ANH4+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成一水合氨，所以会减少，故A错误； BMg2+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结
47、合生成氢氧化镁沉淀，所以会减少，故B错误；C硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C正确；D碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故D错误故选C点评： 本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握，题目难度不大21下列离子方程式书写不正确的是（）A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OC碳酸钙和盐酸溶液：CO32+2H+H2O+CO2D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4考点： 离子方程式的书写分析
48、： A反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B发生酸碱中和生成氯化钠和水；C碳酸钙为沉淀，应保留化学式；D反应生成硫酸钡和水解答： 解：A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，故A正确；B盐酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H+OHH2O，故B正确；C碳酸钙和盐酸溶液，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4，故D正确；故选：C点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大22无色溶液中能大量
49、共存的是（）ACu2+、Cl、SO42、K+BK+、OH、CO32、Na+CMg2+、OH、Cl、Na+DAg+、NO3、Cl、K+考点： 离子共存问题分析： 离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答解答： 解：ACu2+有颜色，与题目无色要求不符，故A错误；B溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C因Mg2+、OH能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因Ag+、Cl能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误故选B点评： 本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间
50、的反应即可解答，难度不大23质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A1：1B15：13C7：8D8：7考点： 物质的量的相关计算分析： 根据M=分别计算A气体和B气体的摩尔质量，据此求算这两种气体的摩尔质量之比解答： 解：A气体M=28g/mol，B气体M=32g/mol，则这两种气体的摩尔质量之比为28：32=7：8，故选C点评： 本题考查摩尔质量的计算，理清物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大24氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多
51、重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： 根据氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO，HCl=H+Cl，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，利用离子、分子的性质来分析解答： 解：A氯气是黄绿色气体，且有刺激
52、性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；C氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B点评： 本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性
53、质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，题目难度不大二.（非选择题50分）25如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=
54、2Fe3+3H2O（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体考点： 电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型分析： （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从
55、而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析解答： 解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B； （2）a乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错
56、误；c乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac； （3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D； 复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈
57、红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体点评： 本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力26实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体14.6g（3）称量天平调平称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使
58、用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点： 溶液的配制分析： （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并
59、将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；（8）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需
60、仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故
61、答案为：偏低点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大27请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）C+J2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；E+G2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D+GH2O+Cl2=H+Cl+HClO；M+L（足量）CO32+2H+=H2O+CO2考点： 无机物的推断分析： G为
62、黄绿色气体单质，则G为Cl2，I为“84”消毒液的有效成分，则I为NaClO，E和G反应生成H、I、D，D在通常情况下为无色无味的液体，则D为H2O，该反应应为氢氧化钠与氯气的反应，所以可以推断得，E为NaOH，H为NaCl，A为活泼金属单质，B为无色、无味气体，根据A、B反应生成C，C与过量的水反应生成氢氧化钠和B，则B为O2，A为Na，C为Na2O2，J为无色、无味气体，能与过氧化钠反应，所以J为CO2，M为Na2CO3，氧气与钠反应生成F为Na2O，D与G反应生成K和L，且I和J反应生成K，所以K为HClO，L为HCl，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题解答：
63、 解：G为黄绿色气体单质，则G为Cl2，I为“84”消毒液的有效成分，则I为NaClO，E和G反应生成H、I、D，D在通常情况下为无色无味的液体，则D为H2O，该反应应为氢氧化钠与氯气的反应，所以可以推断得，E为NaOH，H为NaCl，A为活泼金属单质，B为无色、无味气体，根据A、B反应生成C，C与过量的水反应生成氢氧化钠和B，则B为O2，A为Na，C为Na2O2，J为无色、无味气体，能与过氧化钠反应，所以J为CO2，M为Na2CO3，氧气与钠反应生成F为Na2O，D与G反应生成K和L，且I和J反应生成K，所以K为HClO，L为HCl，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合各物质的转化关系，所以
64、C+J反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C+J反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C+J反应的方程式为H2O+Cl2=H+Cl+HClO，C+J反应的方程式为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；H2O+Cl2=H+Cl+HClO；CO32+2H+=H2O+CO2点评： 本题综合考查无机框图物质的推断，侧重考查Na、Cl2及化合物知识，注意根据物质的颜色、性质进行推断，解题的关键是根据各物质的转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难
65、度较大28实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）装置（）的主要缺点是：（填选项）ABA导管易被阻塞 B易造成环境污染 C不易收集产物 D产品易潮解（5）如果选用此装置来完成实
66、验，则必须采取的改进措施是因产品易受潮解，可在装置的瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置考点： 氯气的实验室制法；实验装置综合；制备实验方案的设计分析： （1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；（2）可以用生成的氯气排除装置中的空气；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；（4）装置（）的主要缺点是导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解解答： 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2；（2）AB
67、处是制取氯气，D是氯气和铁反应，所以先点B处酒精灯，B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）装置（）的主要缺点是导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；故选：AB；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置；
68、故答案为：产品易受潮解，可在装置的瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置点评： 本题以氯化铁的制备为环境，考查了氯气的制备和性质的检验，解题关键理在于明确实验原理和目的及各装置的作用，题目难度中等29在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g 在的滤液中滴加BaCl2
69、溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+（2）实验中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42c/molL1 ？ 0.25mol/L 0.4mol/L 0（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：存在，且其最小物质的量浓度为0.8 molL1考点： 常见离子的检验方法分析： 根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能
70、够能大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3是否存在；据此进行解答解答： 解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液
71、中含有的离子一定能够能大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3是否存在；（1）由实验可知，加入足量稀盐酸生
72、成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32、SiO32，则一定没有Ag+、Mg2+，故答案为：Ag+、Mg2+；（2）由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，故答案为：SiO32+2H+=H2SiO3；（3）根据以上计算可知，不能确定NO3，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42）=0，故答案为：？，0.25mol/L，0.4mol/L，0；（4）根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol
73、/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，故答案为：存在，且其最小物质的量浓度为0.8 molL1点评： 本题考查离子共存、离子检验及相关物质的量浓度的计算，难度较大注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点二.B卷附加题（共50分）第一部分（选择题20分）（每题只有一个最合理的选项，每题4分，5小题，共20分）30“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的
74、金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是（）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收考点： 氯气的化学性质；钠的化学性质专题： 实验设计题；元素及其化合物分析： 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应解答： 解：A
75、氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；B氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；D氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确故选C点评： 本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累31把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol
76、L1BmolL1CmolL1DmolL1考点： 离子方程式的有关计算分析： 两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
77、另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2b2amol=（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选C点评： 本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等32表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（） X Y ZA 硫酸铜晶体 混合物 盐B 氢氧化铁 胶体 分散系C 电解质 化合物 纯净物D 稀硫酸 酸 电解质AABBCCDD考
78、点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质分析： 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答： 解：A、硫酸铜晶体是一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；B胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，氢氧化铁不是胶体，故B错误；C电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、稀硫酸为溶液，酸是化合物属于电解质，故D错误；故选C点评： 本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，胶体形成过程分析，掌握基础是解题关键，题目较简单33已知98%的浓硫酸的
79、物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A等于9.2 mo1/LB小于 9.2 mo1/LC大于 9.2 mo1/LD无法确定考点： 物质的量浓度的相关计算分析： 设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=表示各自物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断解答： 解：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=，则：18.4=，c（49%的硫酸）=，硫酸的浓度越大密度越大，故Aa，则：c（49%的硫酸）9.2mol/L，故选B点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度
80、与质量分数的关系34（2010钟祥市校级模拟）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A0.0075molL1B0.008molL1C0.075molL1D0.08molL1考点： 氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： 已知Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度解答： 解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量
81、都为x氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x（64）=2x，溴元素失电子的物质的量为x1=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为=0.08mol/L，故选D点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可二.（非选择题30分）35某探究小组为探究氯气的性质，并用装
82、置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，配平该反应的化学方程式：1Ca（ClO）2+4HCl2Cl2+1CaCl2+2H2O装置A中g管的作用是平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部
83、分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）已知HCO3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol考点： 氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质
84、实验分析： （1）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等；（2）根据氯气不能使红色物质褪色，HClO使有色的物质褪色及水分子的运动来分析；（3）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O来
85、分析解答： 解：（1）由题意知道：次氯酸钙中氯元素从+1价降为氯气中的0价，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，氯化氢中1价的氯升高为氯气中0价，1mol氯化氢参加反应失去1mol电子，要使氧化剂与还原剂得失电子守恒，则次氯酸钙系数为1，氯化氢系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：Ca（ClO）2 +4HCl=CaCl2 +2Cl2+2 H2O；故答案为：1；4HCl；2；1；2H2O；导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于稀硫酸顺利的滴入烧瓶中；故答案为：平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中；（2）实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的
86、部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了；故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；（3）氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子与氯离子，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Cl2+2Na2CO3+
87、H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=10%=35.5g，n（Cl）=1mol，由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）=0.5mol；故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；0.5点评： 本题考查氯气的制取实验装置及氯气的性质，明确装置的作用及装置中发生的化学反应即可解答，难度不大36某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近Cu不如Al
88、活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂），同时进行相关实验（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A冷却后称量，A的质量为72gA的化学式为Cu2O，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，
89、同时观察到容器中还有红色固体存在写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O（3）为解决问题，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体该气体的化学式为N2【实验结论】（1）Cu（OH）2具有两性证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH=Cu（OH）42（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+（3）C
90、uO能够被NH3还原【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A考点： 性质实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质分析： 【实验方案】（1）要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，根据提供的药品可确定还需要的药品；（2）根据质量守恒计算中含有1molCu，质量为64g，剩余为O元素；依据反应现象书写化学方程式；（3）根据反应遵循质量守
91、恒定律和该气体物污染确定气体的化学式；【实验结论】（1）NaOH、Na2Cu（OH）4都是强电解质，根据化学方程式改写离子方程式；（2）根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性；【问题讨论】A为Cu2O，在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验解答： 解：【实验方案】（1）Cu不如Al活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，药品中缺少氢氧化钠溶液，故答案为：稀硫酸、氢氧化钠溶液；（2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g64g8g，n（O）=0.5
92、mol，则A中n（Cu）：n（O）=2：1，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，故答案为：Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；（3）氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气，故答案为：N2；【实验结论】（1）NaOH、Na2Cu（OH）4都是强电解质，根据化学方程式改写得离子方程式为Cu（OH）2+2OH=Cu（OH）42，故答案为：Cu（OH）2+2OH=Cu（OH）42；（2）80100时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，故答案为：Cu+稳定性大于Cu2+；Cu2+稳定性大于Cu+；【问题讨论】如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，故答案为：取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A点评： 本题考查实验探究和数据处理，做题时注意两性氢氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式，题目难度中等
