1、山东省淄博市第四中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD【答案】B2、下列说法中错误的是（）A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是( ) AY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属
2、性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】B4、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合CpH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 【答案】C 5、25时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是（ ）A电离平衡常数KBOH小于KHY BAY溶液的pH小于BY的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY
3、DAY溶液的pH小于7【答案】A 6、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子下列说法正确的是（）A原子半径：CAB气态氢化物的稳定性：ABC最髙价氧化物对应水化物的碱性：CDD元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】A7、下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体点燃前进行验纯C实验结束后将试管清洗干净D胶头滴管不能交叉使用【答案】B8、能正确表示下列反应的离子反应
4、方程式为（ ）ANH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O【答案】C9、关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有（）A大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧 C绝大多数有机物是非电解质，不易导电 D有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应【答案】B10、下列
5、说法中不正确的是（）A物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量【答案】D11、下列说法正确的是（）A32g O2占有的体积约为22.4LBH2的摩尔质量是2gC在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD49g H2SO4的物质的量是0.5 mol【答案】D12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子B7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则
6、阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为2NA【答案】A13、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】(1)过滤蒸发浓缩
7、(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl14、1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示：甲同学选用的装置乙同学选用的装置回答下列问题：(1)写出实验中制备氯气的化学方程式_。(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是_。停止加热取出集气瓶盖好将导管伸入到烧碱溶液中(3)甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产
8、物具有较强的酸性的结论。你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？_。理由是_。【答案】(1)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2(2)(3)甲不合理，乙合理因为甲同学收集到的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡15、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依
9、据上述信息，请回答。(1)实验室制备Cl2的化学方程式是_。(2)装置F的作用是_。(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是_。(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO”，此操作的目的是_。【答案】(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)防止G中水蒸气进入U形管(3)2NOClH2O=N2O32HCl(或2NOClH2O=NONO22HCl)(4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；保证Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气16、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反
10、应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：原镁铝合金中镁的质量是多少？盐酸的质量分数是多少？【答案】2.4克；13.3%。17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化
11、合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应的化学方程式是 。【答案】（1）C + SiO2 S
12、i + 2CO （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（3）O=C=O ; C + 4HNO3(浓) 4NO2 + CO2+2H2O19、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实
13、验室检验C的方法 。【答案】（1）C+2H2SO4（浓） CO2+ 2H2O + SO2（2）2NO3+ 3Cu + 8H = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2 酸性、氧化性（3）2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）20、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：（1）这4种元素的
14、符号依次是A _ ，B _ ，C _ ，D _ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_ 。（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_ ，分别比较酸性和碱性的强弱： _ 。（3）写出气态氢化物的化学式： _ 。比较其稳定性：_，理由是_ 【答案】（1）S Cl K Car(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4、碱性：KOHCa(OH)2（3）HCl、H2S HClH2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强21、已知单质Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。【答案】Br2 +2 NaOH =NaBr + NaBrO +H2O， Br2 + 2OH- =Br- + BrO- +H2O
