1、2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1下列实验操作中正确的是（）A蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入B过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱3在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、
2、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、AlO24下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和5关于氨的下列叙述中，错误的是（）A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C实验室制氨气的方法是加热NH4ClD液氨是纯净物6为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液7用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C
3、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘D用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO49下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（）A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10下列说法正确的是（）A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还
4、原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D氧化还原反应中一定存在电子的转移二选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11下列气体中，不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DSO212人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性13下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C常温
5、下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DS02具有氧化性，可用于漂白纸浆14你认为减少酸雨可采取的措施是（）少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 开发新能源ABCD15对食物的酸、碱性判断正确的是（）A西瓜是酸性食物B猪肉是碱性食物C奶油是酸性食物D大米是碱性食物16区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是（）A灼烧并闻气味B观察外观C放在水中比较柔软性D手摸，凭手感区分17随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰18化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）ACO2属于大气污染物
6、B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应19下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）AKAl（SO4）212H2OBCl2CCa（ClO）2DKNO320蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是（）A高温加热B紫外线照射C加硫酸钠溶液D加福尔马林三填空题（本大题共4小题，共30分）21（14分）（2015秋吉林校级期中）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题请回答：（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）SO2 CO2（2）造
7、成居室污染的物质是甲醛氮气（3）造成水体污染的原因是生活污水的任意排放工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：22（14分）（2015秋吉林校级期中）维生素和微量元素是生命基础的重要物质如中学生每天需要补充维生素C约60，微量元素碘约150g（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）碘水、淀粉 Kl溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，
8、其中加入的含碘物质是碘酸钾碘酸钾的化学式为（填序号）I2 Kl KlO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是23（10分）（2015秋吉林校级期中）在300ml 2mol/LH2SO4溶液中，H+的浓度是，H+的物质的量是，SO42的数目是24（12分）（2015秋吉林校级期中）请把下列物质按类别填空：ANa2O BK2SO4 CNaHCO3 D镁铝合金ENa FCaO GCaCO3 HCa（OH）2（1）属于盐的是；（2）属于碱的是；（3）属于单质的是；（4）属于氧化物的是2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二
9、（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1下列实验操作中正确的是（）A蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入B过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；过滤；分液和萃取 【专题】化学实验基本操作【分析】A由于冷凝管采用的是逆向通水，提高冷凝效果，应从下端进入；B玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；C乙醇与水互溶，不能从水中萃取碘；D稀硫酸不易挥发会残留杂质【解答】解：A
10、为提高冷凝效果，冷水应从冷凝管的下端进入，故A错误；B玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，故B正确；C乙醇与水互溶，不能从水中萃取碘，故C错误；D盐酸可以溶解焰色反应生成的氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所有做焰色反应的铂丝应该用盐酸清洗，故D错误；故选B【点评】本题主要考查基本实验操作等相关内容，训练学生在各个试验中的注意事项2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指
11、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行3在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、C
12、l、AlO2【考点】离子共存问题 【分析】pH=1的溶液呈强酸性，无色溶液中不存在有色离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答【解答】解：A这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，都呈无色，所以能大量共存，故A正确；BOH、H+反应生成水而不能大量共存，故B错误；CCu2+呈蓝色，不符合无色要求，故C错误；DAlO2不能大量存在于酸性条件下，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，常常涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应等知识点，明确复分解反应条件及离子性质即可解答，有时还常常与pH、酸碱指示剂、盐类水解等知识点联合考查4下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃
13、棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单5关于氨的下列叙述中，错误的是（）A氨易
14、液化，因此可用来作制冷剂B氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C实验室制氨气的方法是加热NH4ClD液氨是纯净物【考点】氨的物理性质；氨的化学性质 【专题】氮族元素【分析】A、氨气的物理性质分析，液氨挥发为气体吸热；B、依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；C、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，不能得到纯净氨气；D、液氨是液态氨气【解答】解：A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故A正确；B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢有反应生成氯化铵，
15、不能制备氨气，故C错误；D、液氨是氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故D正确；故选C【点评】本题考查了氨气性质的分析判断，掌握氨气性质是解题关键，注意氨气的特征性质分析应用，题目较简单6为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色【解答】解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色
16、沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误B、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误故选：C【点评】检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）7用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸
17、上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【考点】测定溶液pH的方法 【专题】压轴题；化学实验基本操作【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度A不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C符合测定溶液pH的方法，故C正确；D在试
18、管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C【点评】测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释8下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘D用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】A生石灰和水反应；B碘水能透过滤纸；C乙醇和水互溶；D氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水【解答】解：A生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误； B碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误
19、；C乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误；D氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确故选：D【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为B，注意萃取的原理9下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（）A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙在离子反应中保留化学式；B硫酸钡、氢氧化镁在离子反应中均保留化学式；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应实质均为钙离子与
20、碳酸根离子反应【解答】解：A离子反应分别为2H+CO32=H2O+CO2、CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A不选；B离子反应分别为SO42+Ba2+BaSO4、Mg2+SO42+Ba2+2OHMg（OH）2+BaSO4，故B不选；C离子反应分别为H+OH=H2O、CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C不选；D离子反应均为CO32+Ca2+CaCO3，故D选；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10下列说法正确的是（）A金
21、属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D氧化还原反应中一定存在电子的转移【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】A反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；B金属性与失去电子的难易有关；C从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子；D氧化还原反应的实质为电子的转移【解答】解：A反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；B金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，故B错误；C从化
22、合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子，如硫化物与二氧化硫的反应，元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D氧化还原反应的实质为电子的转移，则氧化还原反应中一定存在电子的转移，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大二选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11下列气体中，不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DSO2【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成
23、空气污染，以此来解答【解答】解：A氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确； BNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误故选A【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单12人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原
24、反应专题【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性故选D【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单13下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DS02具有氧化性，可用于漂白纸浆【考点】
25、氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸盐 【专题】化学计算【分析】ABa2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；B在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；C根据金属的钝化来分析；D二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；【解答】解：A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；B汽车尾气系统中使用催化转化器，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，其化学反应方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，故B正确；C铁被浓硫酸氧化，表
26、面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故C正确；D二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故D错误；故选：D【点评】本题主要考查了与生活相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成14你认为减少酸雨可采取的措施是（）少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 开发新能源ABCD【考点】二氧化硫的污染及治理 【专题】氧族元素；化学应用【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的生成，则无法有效地防止酸雨的形成【解答】解：少用煤作燃料、燃料脱硫、
27、开发新的能源等措施都可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少了酸雨的形成，而把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，则无法有效控制酸雨的形成，所以减少酸雨可采取的措施是，故选C【点评】本题主要考查酸雨形成的原因及防治措施，题目难度不大，明确酸雨的形成原因为解答关键，注意了解酸雨的危害及治理方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力15对食物的酸、碱性判断正确的是（）A西瓜是酸性食物B猪肉是碱性食物C奶油是酸性食物D大米是碱性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应 【专题】有机化合物的获得与应用；化学应用【分析】酸性食物：含硫、磷、氯等矿物质较多的食物，在体内的最终代谢产物常呈酸性，如肉
28、、蛋鱼等动物食品及豆类和谷类等碱性食物：含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类等【解答】解：A西瓜属于水果，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，属于碱性食物，故A错误； B猪肉富含蛋白质，在体内的最终代谢产物常含氮，属于酸性食物，故B错误；C奶油富含脂肪，在体内的最终代谢产物常呈酸性，属于酸性食物，故C正确；D大米属于由谷物加工成的食品，在体内的最终代谢产物常呈酸性，属于酸性食物，故D错误故选C【点评】本题考查了食物的酸碱性，难度不大，判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最
29、终代谢物的酸碱性而定16区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是（）A灼烧并闻气味B观察外观C放在水中比较柔软性D手摸，凭手感区分【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【分析】羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，以此鉴别【解答】解：羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙布的成分为纤维，灼烧现象不同，可鉴别，而外观、柔软性、手感等相似，不能区分，故选A【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的成分及蛋白质的性质为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大17随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品氧化变
30、质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰【考点】重要的还原剂 【专题】氧化还原反应专题【分析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答【解答】解：A无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；C食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大18化学与环境密切相关，下列说法
31、正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理 【分析】A二氧化碳无毒，是空气的组成成分；B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；CNO2或SO2都会导致酸雨的形成；D根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1100nm之间的分散系【解答】解：A因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；B正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；CNO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；D雾
32、分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故D正确故选D【点评】本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、胶体的判断即可解答，题目难度不大19下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）AKAl（SO4）212H2OBCl2CCa（ClO）2DKNO3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】元素及其化合物【分析】水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答【解答】解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；
33、B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选故选D【点评】本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据“能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大20蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是（）A高温加热B紫外线照射C加硫酸钠溶液D加福尔马林【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】糖类与蛋白质专题【分析】高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用加硫酸钠只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质
34、仍不失去生理作用【解答】解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用加硫酸钠只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程，故选C【点评】本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意变性是不可逆过程，盐析是可逆过程三填空题（本大题共4小题，共30分）21（14分）（2015秋吉林校级期中）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题请回答：（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）SO2 CO2（2）造成居室污染的物质是甲醛氮气（3）造成水体污染的
35、原因是生活污水的任意排放工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学应用【分析】（1）引起温室效应的气体为二氧化碳；（2）氮气无污染；（3）生活废水和工业废水都可导致水体污染；（4）CO与NO反应，生成二氧化碳和氮气【解答】解：（1）引起温室效应的气体为二氧化碳，而二氧化硫产生酸雨，故答案为：；（2）氮气无污染，甲醛对人体有害，为居室污染气体，故答案为：；（3）生活废水和工业废水
36、都可导致水体污染，故答案为：；（4）CO与NO反应，生成二氧化碳和氮气，反应的方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2【点评】本题综合考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大22（14分）（2015秋吉林校级期中）维生素和微量元素是生命基础的重要物质如中学生每天需要补充维生素C约60，微量元素碘约150g（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）碘水、淀粉 Kl溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏
37、症，其中加入的含碘物质是碘酸钾碘酸钾的化学式为（填序号）I2 Kl KlO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用 【专题】有机化合物的获得与应用【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色【解答】解：（1）能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，
38、可与酸性KMnO4溶液，使其褪色，故答案为：红；（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：；溶液变蓝【点评】本题考查维生素和微量元素的性质，侧重于对化学与生活的联系的有关知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累23（10分）（2015秋吉林校级期中）在300ml 2mol/LH2SO4溶液中，H+的浓度是4mol/L，H+的物质的量是1.2mol，SO42的数目是0.6NA【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）、c（SO42）=c（H2
39、SO4），根据n=cV计算H+、SO42的物质的量，再根据N=nNA计算SO42数目【解答】解：硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L、c（SO42）=c（H2SO4）=2mol/L，H+物质的量为0.3L4mol/L=1.2mol，SO42的物质的量为0.3L2mol/L=0.6mol，SO42数目为0.6NA，故答案为：4mol/L；1.2mol；0.6NA【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解电解质离子浓度与电解质浓度关系24（12分）（2015秋吉林校级期中）请把下列物质按类别填空：ANa2O BK2SO4 CNaHCO3 D镁铝合金ENa
40、FCaO GCaCO3 HCa（OH）2（1）属于盐的是BCG；（2）属于碱的是H；（3）属于单质的是E；（4）属于氧化物的是AF【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物 【分析】盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；单质是指一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物【解答】解：（1）盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，其中符合概念和组成的为BCG；故答案为：BCG；（2）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合的化合物为H；故答案为：H； （3）单质是指一种元素组成的纯净物符合的为E；故答案为：E； （4）氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，符合的为AF；故答案为：AF【点评】本题解答要充分理解酸、碱、盐、氧化物、单质的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单
