1、第三单元 化学平衡常数 化学反应的方向1 化学平衡常数2 有关化学平衡的计算3 化学反应的方向4 课时达标检测 课堂真题集训明考向5 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 化学平衡常数 教材基础自热身1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_与反应物的比值是一个常数，用符号表示。2表达式对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K 只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应
2、的平衡常数。浓度幂之积浓度幂之积KcpCcqDcmAcnB温度 知能深化扫盲点 提能点 一 平衡常数的含义(1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K 正 1K逆。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。(2)化学平衡常数与平衡移动的关系对于给定可逆反应，即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化
3、率等物理量，这也是定量化学的重要定律。对点练 1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)温度升高，化学平衡常数一定增大()2对于N23H22NH3 K12NH3N23H2 K2NH312N232H2 K3(1)写出 K1、K2 的表达式：K1_、K2_。(2)K2 与 K1 的关系式：K2_；K2 与 K3 的关系式：K2_(或 K3_)。c2NH3cN2c3H2 1K1 K23
4、K2c3H2cN2c2NH3提能点 二 化学平衡常数的应用(1)利用 K 可以推测可逆反应进行的程度K 的大小表示可逆反应进行的程度，K 大说明反应进行的程度大，反应物的转化率大；K 小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。(2)利用 K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。(3)利用 K 的表达式确定化学反应方程式根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。(4)利用 K 判断化学平衡状态及反应的方向对于可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，通过离子积与 K 的
5、相对大小来确定反应是否达到平衡状态。QcccCcdDcaAcbB。Qcv逆K 反应处于化学平衡状态，v正v逆K 反应向逆反应方向进行，v正v逆对点练 回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若 830 时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平
6、衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6cCOcH2OcCO2cH2 吸热 700 等于 不解析：(1)根据化学方程式可写出 KcCOcH2OcCO2cH2。(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K 值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。(3)某温度下，由 3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)得出cCOcH2OcCO2cH2350.6K，K 只与温度有关，温度
7、一定则 K 为定值，查表知 K0.6 时对应温度是 700。(4)只要温度不变，K 数值就不变，故 830 条件下，K 的数值是 1.0。(5)830 时达到平衡，扩大容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，据 KcCOcH2OcCO2cH2 可知，浓度同时改变相同倍数时，则平衡不移动。题点全练过高考 题点一 平衡常数的含义A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是 Kc2XcYc3WB其他条件不变，升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 H0C其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动D其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡1
8、某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5解 析：由 表 知，X、Y 是 反 应 物，W 是 生 成 物，且n(X)n(Y)n(W)213，化学方程式为 2XY3W，反应的平衡常数表达式是 Kc3Wc2XcY，A 错误；升高温度，若 W 的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应的 H”或“”“”或“”)。K1K24在一个体积为 2 L 的真空密闭容器中加入 0.5 mol CaCO3，发生反应 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，测得二氧化碳的物
9、质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中 A 表示 CO2 的平衡浓度与温度的关系曲线，B 表示不同温度下反应经过相同时间时 CO2 的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 时，该反应耗时 40 s 达到平衡，则 T5 时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数 K 值变大，该反应_(填标号)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大吸 0.2 bc(2)K 值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。解析：(1)T5 时，c(CO
10、2)0.20 molL1，K0.20。(3)请说明随温度的升高，曲线 B 向曲线 A 逼近的原因：_.(4)保持温度，体积不变，充入 CO2 气体，则 CaCO3 的质量_，CaO 的质量_，CO2 的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)在 T5 下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的 CaCO3 的质量为_g。随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短 增大 减小 不变 10(5)保持体积、温度不变，充入 N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于 0.20 molL1，其物质的量为 0.4 mol，所以剩余 CaCO3
11、的物质的量为0.5 mol0.4 mol0.1 mol，其质量为 10 g。解析：(4)体积不变，增大 c(CO2)，平衡左移，CaCO3 质量增大，CaO 质量减小，由于温度不变，K 不变，所以 c(CO2)不变。考点2 有关化学平衡的计算 知能深化扫盲点 提能点 化学平衡常数的计算模板1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系：(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3计算方法三段式法化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，设 A、B 起始物质的量(mol
12、)分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为 mx，容器容积为 V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol)ab0 0变化(mol)mxnxpxqx平衡(mol)amxbnxpxqx则有：KpxVpqxVqamxVmbnxVn。c(A)平amxVmolL1。(A)平mxa 100%，(A)(B)mxa nxb mbna。(A)amxabpqmnx100%。p平p始abpqmnxab。(混)aMAbMBV(gL1)。M aMAbMBabpqmnx(gmol1)。类型 1 有关转化率的计算及判断典例 1 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒
13、容密闭容器中，将 CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%类型 2 有关化学平衡常数的综合应用典例2(2016海南高考)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如右转化：该反应的速率方程可表示为 v(正)k(正)c(顺)和 v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和 k(逆)在一定温度
14、时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1 温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值 K1_；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则 H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值 K2_；温度 t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。3 小于B73大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动解析(1)根据 v(正)k(正)c(顺)、k(正)0.006 s1，则 v(正)0.006c(顺)，v(逆)k(逆)c(反
15、)、k(逆)0.002 s1，则 v(逆)0.002c(反)，化学平衡状态时正逆反应速率相等，则 0.006c(顺)0.002c(反)，K1c反c顺0.0060.0023；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则 H 小于零。(2)反应开始时，c(顺)的浓度大，单位时间的浓度变化大，w(顺)的变化也大，故 B 曲线符合题意，设顺式异构体的起始浓度为 x，该可逆反应左右物质系数相等，均为 1，则平衡时，顺式异构体为 0.3x，反式异构体为 0.7x，所以平衡常数值 K20.7x0.3x73，因为 K1K2，放热反应升高温度时平衡向逆
16、反应方向移动，所以温度 t2 大于 t1。类型 3 压强平衡常数(Kp)的计算Kp 含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，其单位与表达式有关。计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压气体总压强该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为 Kpp2NH3pN2p3H2。典例 3 活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO，在
17、 1 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/mol NO/molA/molB/molp/MPa200 2.0000.040 00.030 00.030 03.93335 2.0050.050 00.025 00.025 0p(1)根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：_，判断 p_(用“”“916题点全练过高考 A.起始时，反应速率：丙甲乙B平衡时，c(NO)：甲丙乙C平衡时，N2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c(N2)0.4 molL1
18、1汽车发动机中生成 NO 的反应为 N2(g)O2(g)2NO(g)，T 时，K0.09。在 T 下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(N2)/(molL1)0.460.460.92c(O2)/(molL1)0.460.230.922某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数 K94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：物质起始浓度 甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL
19、1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3无色气体 N2O4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为 N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJmol1。上述反应中，正反应速率 v 正k 正p(N2O4)，逆反应速率 v 逆k 逆p2(NO2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 Kp 为_(以k 正、k 逆表示)。若将
20、一定量 N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正4.8 104s1，当 N2O4 分解 10%时，v 正_kPas1。解析：平衡时，v 正v 逆，k 正p(N2O4)k 逆p2(NO2)，Kp 为k正k逆。若将一定量 N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正4.8104s1，当 N2O4 分解10%时，v 正4.8104s1100 kPa0.91.13.9106 kPas1。k正k逆 3.9106规律方法 有关化学平衡计算的三点注意(1)注意反应物和生成物的浓度关系：反应物：
21、c(平)c(始)c(变)；生成物：c(平)c(始)c(变)。(2)利用 混m总V 和 M m总n总计算时要注意m 总应为气体的质量，V 应为反应容器的体积，n 总应为气体的物质的量。(3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数之比，但物质之间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数之比，这是计算的关键。考点3 化学反应的方向 教材基础自热身1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。2自发反应在一定条件下，无需
22、外界帮助就能自发进行的反应。高能低能有序无序3判断化学反应方向的依据(1)焓判据：放热过程中体系能量，H0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，如NH4Cl和Ba(OH)2的反应，故只用焓变判断反应方向不全面。(2)熵判据：熵的大小：同种物质，熵值：气态液态固态；熵判据：体系的混乱度(即)，S0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。(3)综合判断反应方向的依据：在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为GHTS降低HSG反应情况0任何温度下均非自发进行低温0、高温0低温时非自发，高
23、温时自发低温0低温时自发，高温时非自发题点全练过高考 1下列反应过程中，H0 且 S0 的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：A 是熵减的放热反应；C 是熵减的放热反应；D 是放热反应。2已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是()A该反应中熵变小于 0，焓变大于 0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分
24、解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S 综合考虑解析：单一的焓变或熵变均不能准确判断反应能否自发进行。解析：A 项，反应是熵减的吸热反应，H0，S0，在任何温度下都不能自发进行，错误；B 项，反应是熵增的放热反应，H0，S0,在任何温度下均能自发进行，正确；C 项，反应是熵增的吸热反应，H0，S0，在低温下不能自发进行，错误；D 项，反应是熵减的放热反应，H0，S0，在高温下不能自发进行，错误。3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BH2O2(l)=12O2(g)H2O(l)H98 kJmol1CHgO(s
25、)=Hg(l)12O2(g)H91 kJmol1DAg(s)12Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1解析：当 HTS0 时反应能自发进行，反应的 S0，当 H0 时反应须在高温下才能自发进行，当 H0 时反应在任何温度下都能自发进行。4已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H2 在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()AH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol1CH1178.32
26、 kJmol1 H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol1解 析：H TS 2.180 9 kJmol 1 273 K(6.61 103 kJmol1K1)0.38 kJmol10，能自发进行。5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0、100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用_。已知：在 0、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 H2 180.9 Jmol1、S6.61 Jmol1K1。会自发变成灰锡，不能再继续使用课时达标检测 课堂真题集训明考向1判断正误(
27、正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 H0()(2)(2014江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0()(3)(2013江苏高考)反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0()(4)(2012江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0、S0()2 (双 选)(2013 江 苏 高 考)一 定 条 件 下 存 在 反 应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三
28、个相同的 2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中 CO 的物质的量比容器中的多D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2 的转化率之和小于 13(2017天津高考)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2
29、，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)44v 生成(CO)(1)用 离 子 方 程 式 表 示Na2CrO4 溶 液 中 的 转 化 反 应_。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO24 的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平
30、衡常数为_。(3)升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。4(2016全国卷节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O27(橙红色)、CrO24(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O27)随 c(H)的变化如图所示。2CrO24 2HCr2O27 H2O增大 1.01014 小于5(2016全国卷节选)煤燃烧排放的烟气含有 SO2
31、和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度 323 K，NaClO2 溶液浓度为 5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO24SO23NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103 写 出NaClO2 溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式_。增加压强，NO 的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_(填
32、“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。4NO3ClO2 4OH=4NO3 3Cl2H2O 提高 减小 大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高(2)在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 pe 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应 ClO2 2SO232SO24 Cl的平衡常数 K 表达式为_。解析：(2)由图可知，温度升高，SO2 和 NO 的平衡分压 pe
33、 对应的lgpe 逐渐减小，说明 SO2 和 NO 的平衡分压 pe 逐渐增大，则脱硫、脱硝反应逆向进行，平衡常数均减小。反应 ClO2 2SO 232SO24 Cl的平衡常数 K 的表达式为 K c2SO24 cClc2SO23 cClO2。减小 K c2SO24 cClc2SO23 cClO2 6(2015全国卷节选)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.
34、600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为 v 正k 正x2(HI)，逆反应速率为v 逆k 逆x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为_(以K 和 k 正表示)。若 k 正0.002 7 min1，在 t40 min 时，v 正_min1。0.1080.1080.7842 k正K 1.95103(3)由上述实验数据计算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。解析：(3)因2HI(g)H2(g)I2(g)H0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方向移动，HI的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为A点和E点。AE “课下能力测评查缺漏”见“跟踪检测(二十二)”(单击进入电子文档)
