1、科左中旗民族实验高中2020-2021学年第二学期期末考试（化学）试卷 考试时间：100分钟 总分：100分一、单选题（每题2分，共60分）1.石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )A盐 B酸 C单质 D氧化物2.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 氧化钙 氮气A. B. C. D.3.“84”消毒液无色，有漂白作用，在控制新冠肺炎疫情中可用于对环境和物品表面进行消毒。“84”消毒液的有效成分是( )A.Na2O2 B.KMnO4 C. NaClO D.Na2CO34.实验室制取 时，能用于干燥的试
2、剂是（ ）A碱石灰 B浓硫酸 C固体烧碱 D生石灰5.下列物质中，既含有氯分子又含有氯离子的是( )A. 氯酸钾溶液 B. 液氯 C. 漂白粉 D. 新制氯水6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了SO2的( )A氧化性 B漂白性 C还原性 D酸性7.将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出( )A漂白性 B氧化性和漂白性C还原性 D还原性和漂白性8.实验制备氨气主要操作步骤为：加热制取氨 收集氨 检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是（ ）A B C D9.下列有关浓硝
3、酸说法正确的是（ ）A保存在无色试剂瓶中 B易挥发C常温时与铁反应放出氢气 D受热不分解10.下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是()A. 温室效应 B. 光化学烟雾 C. 酸雨 D. 水体富营养化11.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种核素是，其质子数是 （ ）A114 B80 C46 D 3412.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（ ）A质量 B体积 C原子数 D分子数13.是 放射源，可用于农作物诱变育种。原子的核内质子数为（ ）A60 B27 C87 D3314.下列互为同位素的是（ ）A.与 B.SO2与SO3 C
4、.O2与O3 D. C2H6与C4H1015.下列元素中形成化合物种类最多的是（ ）A. A族元素 B. B 族元素C. 过渡元素 D. A 族元素16.已知位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半径： B.热稳定性：C还原性： D酸性：17.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素18.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl
5、D. C、Al、P19.某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是( )A.H2XO3 B.H2XO4 C.H3XO4 D.HXO4 20.下列含有共价键的物质是( )ANaCl BMgCl2 CH2O DKI21.下列物质中仅有共价键的是（ ）AKCl BCl2 CNaCl DNa2SO422.实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()KOH溶液Na2CO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液A B C D23.某化学小组采用下图所示装置制
6、备并探究其化学性质，下列说法错误的是( )A.加入药品之前，应先检查装置的气密性B.通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响C.装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色D.装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl24.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位
7、置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等26.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW27.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X
8、的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第A族28.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图所示的转化关系，下列判断错误的( )A.反应 可用于工业上制取W的单质B. X位于元素周期表第二周期A族C.甲、丙均为酸性化合物D.工业上通过电解乙来制取Z的单质29.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A.
9、简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ30.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径： B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强非选择题31.非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:(1).A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中气体B
10、大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的_。(2).A在常温下为气体,C是红棕色的气体。A的化学式是_;C的化学式是_。在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:_,该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。32.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化
11、物酸性最强的是_(用化学式填写)。(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是( )(填序号)A.G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊B.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱C.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是_。33.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,R所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。请写出B、F的化学式。B_、F_。反应的化学方程式为_。(
12、2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应在水溶液中进行。反应 也在水溶液中进行,其离子方程式_。34.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）导管的作用是 ，最左侧通那N2的主要作用是 。（3）装置B中的现象体现出SO2的 性。（4）装置D中溴水褪色，体现出SO2的 性。（5）E装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。2020-2021学年第二学期期末考试（化学）答案考试时间：100分钟 总分：100分一、选择题123456789101112131415DCCBDBCABADDBAD161718192021222324252627282930CCCBCBDDBACBDBB31.(1).H2SO4;酸雨(2).; ;属于32.(1)r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)(2)HClO4(3)ac(4)H+=SO2+H2O33.(1)CO2;HNO3;C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+34.（1）（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下排净装置中的空气（3）漂白（4）还原（5）吸收气体，防止污染空气 (或)
