1、北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 3可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32第卷（选择题 共34分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此
2、反应的热化学方程式为下列的（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=285.8KJmol1B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=+285.8KJmol1CH2(g)+O2(g) = H2O(l)H=285.8KJmol1DH2(g)+ O2(g) = H2O(g)H=285.8KJmol13、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能
3、量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4、对可逆反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是（ ）AH2的生成速率与I2的生成速率相等B若单位时间内生成n mol H2的同时，生成 2n mol HICH2、 I2、HI的浓度相等D反应容器内的压强不随时间的变化而变化5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实
4、验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6、在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H；H0，若反应物浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ）A 等于18s B等于 12s C 大于18s D小于18s7、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90%8、已知：（1）Zn（s）1/
5、2O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol则Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8kJ/mol D 317.3 kJ/mol9在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）10、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫
6、升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 11、一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:112、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4
7、和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D14、对于反应A(g)
8、+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)15、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂16、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平
9、衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd第卷（非选择题 共66分）二、填空题（每空2分，共56分）18、（16分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ _ 。 （填“能
10、”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。19、（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。
11、(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。若B是有色物质，A/C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 （填变浅、变深或不变）20（6分）在 2 L的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，填写下列空白：（1）平衡时混合
12、气体中三种气体的物质的量比为 _。（2）N2 的转化率为 _。（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为 _。21、（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1；2H2 (g)+O2 (g) =
13、2H2O(g) H3484 kJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H2534 kJmol1；H2 (g)+F2 (g) = 2HF(g) H4538 kJmol1；H2O(1) = H2O(g) H5=+44.0 kJmol1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式： ，写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式 。22（14分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)（1） 若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为 mol（2） 若开始时放
14、入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol （3） 若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则x= mol, y= mol平衡时，B的物质的量为 mol （选填一个编号）甲大于3mol 乙.等于3mol丙小于3mol 丁可能大于、等于或小于3mol（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 （5） 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应，若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行
15、比较则有 （选填一个编号）甲ab丙a=b 丁不能比较a和b的大小三、计算题（10分）23、在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？化学试卷答案1-5 BCABB 6-10 CCABB 11-15 BAAAB 16-17 BD18（16分）减少实验过程中的热量损失不能 ； 因金属易导热偏低增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 19（12分）(1)放 (2)增大 (3)增大 (4)变小 (5)不变20 （1）2:6:1 (2)20% (3) 01mol/(Lmin)21（1）391.6 kJmol1 （2） 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H1311.7 kJmol1 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H1126kJmol122（1）V(SO2) = 0030 mol/(Lmin)（2）O2的转化率：37。5%（3）K = 9
