1、红山区2021-2022学年第一学期学期检测高一化学(必修1)注意：1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.考生作答时，请将第卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是A.氢气B.高锰酸钾C.浓硫酸D.汽油A. AB. BC. CD. D【1题答案】【答案】D应该贴易燃标识，D错误；答案选D。2. 对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的
2、是ABCDA. AB. BC. CD. D【2题答案】【答案】A3. 下列实验操作中，正确的是A. 蒸发氯化钠溶液时，需要将水全部蒸干，因此不需要继续干燥B. 过滤时，为了加快过滤的速率，可以用玻璃棒搅拌C. 蒸馏时，温度计的水银球必须在支管口处D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体放出【3题答案】【答案】C4. 下列说法中正确的是A. 所有的碱性氧化物一定是金属氧化物B. 由同种元素组成的物质一定是单质C. 钠熔融时能导电，但不属于电解质，因此钠属于非电解质D. 分离胶体和溶液可以选择过滤的方法【4题答案】【答案】A5. 表示下列反应的离子方程式正确的是A. 金属钠加
3、入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. 醋酸可以除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铁粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D. 在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2O【5题答案】【答案】C6. 下列无色溶液中所给离子一定能大量共存的是A. H+、Fe2+、SO、Cl-B. Na+、Ca2+、SO、COC. H+、Mg2+、NO、S2-D. Mg2+、NH、SO、Cl-【6题答案】【答案】D7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是A. 若A为O2，B为O3
4、，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等B. 若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等C. 若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D. 若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等【7题答案】【答案】D8. 某溶液由K、Fe3、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A. 是否含有可用BaCl2溶液检验B. 是否含有K可通过焰色反应确定C. 一定存在的离子为Fe3、D. 一定不存在的离子为、I【8题答案】【答案】C9. 某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1
5、 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A. 将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB. 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C. 向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D. 若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl【9题答案】【答案】B10. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2通入过量的水中充分反应，转移的电子数为NAB. 原子数相同的氧气和氦气，在标准状况下，体积相同C. 1L0.1mol/L的硫酸铝的溶液中含有SO的数目为0.3NAD. 1
6、6.8gFe粉与足量的稀盐酸充分反应后全部溶解，转移的电子数为0.9NA【10题答案】【答案】C11. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3IFe2+NOB. IFe2+H2SO3NOC. Fe2+IH2SO3NOD. NOFe2+H2SO3I【11题答案】【答案】A12. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A氧化铁与稀硝酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐
7、酸：CO+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C碳酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+CO+2H2O正确D硅酸钠溶液中通入二氧化碳有沉淀生成：SiO+2H+=H2SiO3正确A. AB. BC. CD. D【12题答案】【答案】AB13. 关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是A. 向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通
8、入CO2气体，NaOH先发生反应D. 向0.1molL-1FeBr2溶液和0.1molL-1FeI2溶液中加入通入少量氯气，Fe2+先发生反应【13题答案】【答案】C14. 工业上需要的硫酸通常是通过“接触法”制备，在“沸腾炉”中进行的反应为粉末状的二硫化亚铁与空气的反应，原理为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，则下列有关叙述错误的是A. 上述反应中Fe的化合价由+2价变为+3价B. 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C. 每生成8molSO2，转移电子的物质的量为44molD. 上述反应的氧化剂只有氧气【14题答案】【答案】B15. 如图为氯元素物质的“价类二维图
9、”，下列说法错误的是A. 丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B. 戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物C. 甲和丙都能使有色物质褪色D. 己在固态时不导电，但属于电解质【15题答案】【答案】C16. 将金属铝与过氧化钠的混合物共18.3g，投入到200mL足量的水中，收集到标准状况下5.6L气体，则对于气体的说法正确的是A. 气体只有氢气或只有氧气B. 气体为氢气和氧气，且物质的量之比为23C. 气体为氢气和氧气，且物质的量之比为32D. 气体为氢气和氧气，且物质的量之比为21【16题答案】【答案】C第卷二、非选择题(共52分)17. 化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）0.3
10、molNH3分子中所含原子数约与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_。（4）在一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是_。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO)=_。【1721题答案】【答案】（1）2.4081023（2）0.6mol（
11、3）106gmol-1（4）XY3或Y3X（5）0.15molL-118. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F_、丙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。（3）反应所属的反应类型是_(填字母代号)。A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应（4）有一瓶存放时间长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许，滴加_，看是否变红。若变质，应如何除去变质的杂质_。【1821题答案】【答案】（1） . FeCl2
12、. HCl（2） . （3）C（4） . KSCN溶液 . 加入足量还原性铁粉，过滤19. 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO、NO、SO(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。(2)E与A混合有气体生成，E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。试回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。（2）写出A与
13、少量E溶液反应的离子方程式：_。（3）写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式_。（4）写出B和D的电离方程式_、_。【1922题答案】【答案】（1） . Na2CO3 . AgNO3 . Al2(SO4)3 . Ba(OH)2 . HCl（2）CO+H+=HCO（3）2Al3+3SO+8OH-+3Ba2+=3BaSO4+2AlO+4H2O（4） . AgNO3=Ag+NO . Ba(OH)2=Ba2+2OH-20. 蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH3)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：配制1.00molL-1H2SO4溶液和2.00molL-
14、1NaOH溶液取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气用2.00molL-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积用25.00mL1.00molL-1H2SO4溶液将氨(NH3)完全吸收(NH3+H+=NH)（1）正确操作顺序是_(填序号)。（2）测量过程中步骤中发生的离子方程式为_。（3）该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H2SO4溶液应选用的容量瓶的规格为：_。（4）配制2.00molL-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500
15、mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。配制时，不需要使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是_。容量瓶在使用前必须检查_。下列实验操作会使溶液浓度偏小的是_。a.称量时烧碱固体已潮解b.容量瓶中有少量蒸馏水c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V/mL19.0019.1019.0018.90若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_。【2024题答案】【答案】（1）（2）H+OH-=H2O（3）250mL（4） . bc . 100mL容量瓶、玻璃棒 . 检查是否漏水 . ae（5）4%
