1、高二第二学期第一次考试化学试题需用到的原子量：C:12 N:14 O:16 S:32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A. H2B. HClC. Cl2D. F2【答案】B【解析】【详解】AH的最外层电子为s电子，则只有s-s键，故A不选；BH的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-p键，故B选；CCl的最外层为
2、p电子，则只有p-p键，故C不选；DF的最外层为p电子，则只有p-p键，故D不选；故选：B。2. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p2【答案】D【解析】【详解】A价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B价层电子排布为3s23p4元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者
3、可形成MgF2，故C不选；D价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p2的元素为Si，二者可形成Na4Si，与题目不符，故D选；故选D。3. 下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据基态原子核外电子排布原则，电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析判断。【详解】氧原子的核电荷数是8，核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为：，故选A。4. 有关乙烯分子的描述不正确的是( )A. 两个碳原子采用sp杂化方式B. 分子中既有极性键又有非极性键C.
4、分子中既有键又有键D. 乙烯分子为非极性分子【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯分子中每个碳原子原子含有3个键，所以其价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，故A选；B. 乙烯分子中碳碳原子之间存在非极性键，C原子和H原子之间存在极性键，所以该反应中既有极性键又有非极性键，故B不选；C. 乙烯分子中既有碳氢和碳碳键又有碳碳键，故C不选；D. 乙烯分子结构对称，键的极性相互抵消，为非极性分子，故D不选；故选：A。5. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是( )A. PH3分子中有未成键的孤对电子B. PH3是
5、非极性分子C. PH3分子的VSEPR模型是三角锥形D. PH3分子的PH键是非极性键【答案】A【解析】【详解】APH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；CPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，价层电子对数是4，VSEPR模型是四面体，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；故选：A。6. 下列说法不正
6、确的是（ ）A. 互为手性异构体的分子互为镜像B. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C. 手性异构体分子组成相同D. 手性异构体性质相同【答案】D【解析】【详解】A互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，选项A正确；B在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，选项B正确；C手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，选项C正确；D手性异构体物理和化学性质都不相同，选项D错误；答案选D。7. 关于氢键，下列说法正确的是()A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实
7、现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致【答案】C【解析】【详解】A水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；B水蒸气中没有，故B错误；CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，说法正确；DH2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。故选C。8. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y大于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】【详解】已知X、Y元
8、素同周期，且电负性XY，说明X的非金属性比Y强，即X的原子序数大于Y。A.因为X的电负性比Y强，所以二者化合时X为负价，故A正确，不符合题意；B.X在Y的右侧，但是第A元素的第一电离能大于第A族元素的第一电离能，故B正确，不符合题意；C.同周期元素，从做到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，所以X对应的酸性强与Y对应的，故C错误，符合题意；D.同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性依次增强，故D正确，不符合题意。故选C。9. 下列各组分子中，都属于含极性键非极性分子的是 ( )A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4D. NH3 HCl【答案】B
9、【解析】【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子；以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此解答。【详解】A、CO2含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；H2S含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故A错误；B、C2H4含有极性键，正负电荷中心重合，是非极性分子，CH4中含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故B正确；
10、C、C60含有非极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；C2H2含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故C错误；D、NH3含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，是极性分子；HCl含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D错误。答案选B。10. 下列配合物的配位数不是6的是( )A. K3Fe(SCN)4Cl2B. Na2SiF6C. Na3AlF6D. Cu(NH3)4Cl2【答案】D【解析】【详解】AK3Fe(SCN)4Cl2中配合物的配位数为6，配体为SCN-和Cl-，故A不选；BNa2SiF6中配体为F-，配合物的配位数为6，故B不选；CNa3
11、AlF6中配体为F-，配合物的配位数为6，故C不选；DCu(NH3)4Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故D选；故选D。11. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体形【答案】C【解析】【详解】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故选C。12. 下列物质不能溶于浓氨水的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A和C都能溶于氨水生成银铵络离子Ag(NH3)2+ ，B溶于氨水生成铜铵络离子Cu(NH3)42+，故答案选D。13. 已知磷
12、酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故选B。【点睛】判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解答本题的关键。14. 大气污
13、染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是( )A. 它有两种同分异构体B. CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C. 它的立体结构为正四面体D. 该分子中碳原子为手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷是正四面体结构，四个氢原子的位置等效，CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故A错误；B. CF2Cl2分子中碳原子形成四个单键，没有孤电子对，价层电子对数是4，采取sp3杂化，故B正确；C. CF2Cl2中有碳氟和碳氯共价键，键长不相等，它的立体结构为四面体，不是正四面体结构，故C错误；D. 该分子中碳原子相连的四个原子有两个氟原子和两个氯原子
14、，不是互不相同的四个原子或者原子团，碳原子不是手性碳原子，故D错误；故选：B。15. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )A. N4属于一种新型化合物B. N4与N2互为同位素C. N4沸点比P4(白磷)高D. 1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量【答案】D【解析】【详解】A. N4是同一种元素形成的纯净物，属于单质，A错误；B. N4与N2均是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误；C. N4与
15、P4(白磷)形成的均是分子晶体，相对分子质量小于的P4(白磷)，沸点比P4(白磷)低，C错误；D. 断键吸热，形成化学键放热，则1mol N4气体转变为N2将放出942kJ26167kJ882kJ热量，D正确；答案选D。16. 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(如下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )A. 所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B. 一个分子中共含有15个键C. 该分子的分子式为C6H6N6D. 分子内既有极性键又有非极性键【答案】B【解析】【详解】AC=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，-NH2中N
16、原子为sp3杂化，N原子的杂化类型不同，故A错误；B分子中含6个N-H，6个C-N，3个C=N，双键中有1个键，共15个键，故B正确；C分子中含有3个C、6个N，6个H，则分子式为C3N6H6，故C错误；D分子中不存在同种元素之间的共价键，即分子内不存在非极性键，只有极性键，故D错误；故选B。17. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极性键的极
17、性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D【解析】【分析】Y与M可形成化合物M2Y，因此M和Y的化合价分别为1价和2价，即属于第I A族和第 A族。若Y是O，则X是Be，这与X、Y、Z相邻矛盾。所以Y是S，则X是O，Z是Cl，M是K。【详解】A. X、Y、Z分别为O、S、Cl，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，则氢化物的还原性：H2SHClH2O，即Y氢化物Z的氢化物X的氢化物，A不正确；B. X、Y、Z、M分别为O、S、Cl 、K，其离子半径大小为：S2-Cl-K+ O2-，即Y的离子Z的离子M的离子X的离子，B错误；C. YX2为SO2，M2Y为K2S
18、，它们分别含有极性键和离子键，前者是极性分子，后者属于离子化合物，C错误；D. Z为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，D正确；故合理选项为D。二、填空题(本题包括5小题，共49分。) 18. 请填写下表：空间构型杂化方式分子类型(极性或非极性)二氧化硫_氨气_ _三氧化硫_【答案】 (1). V (2). sp2 (3). 极性 (4). 三角锥形 (5). sp3 (6). 极性 (7). 平面三角形 (8). sp2 (9). 非极性【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，确定微粒空间构型
19、和中心原子杂化方式；根据正负电荷重心是否重合确定分子的极性。【详解】SO2中S原子含有2个键，孤电子对个数=(6-22)=1，其价层电子对个数是3，采用sp2杂化，为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子；NH3中N原子含有3个键，孤电子对个数=(5-13)=1，其价层电子对个数是4，采用sp3杂化，为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子；SO3中S原子含有3个键，孤电子对个数=(6-23)=0，采用sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷重心重合，是非极性分子；故答案为：V；sp2；极性；三角锥形；sp3；极性；平面三角形；sp2；非极性。19. A、B、C、D是四
20、种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如下，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_，D_，E_。(2)写出C的核外价电子排布图_ 。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区，已知E3+ 离子比E2+离子稳定，解释其原因_(5)已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是_.【答案】 (1). Na (2). N (3). Fe (4). (5). Ne (6)
21、. F (7). d (8). 铁离子的3d轨道半充满，较稳定 (9). 氨气分子间存在氢键【解析】【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素，结合元素、位置的结构和性质分析解答。【详解】依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，
22、(1) B为Na，D为N，E为Fe；(2) C为P元素，最外层有五个电子，价层电子数是5，排布图是； (3) 同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最大的元素是Ne，同周期元素自左而右，元素的电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：Ne；F； (4)E是Fe元素，原子序数为26，铁元素位于第四周期第VIII族，处于d区， Fe3+ 离子比Fe2+离子稳定，解释其原因铁离子的3d轨道半充满，较稳定； (5)D的氢化物是NH3，C的氢化物是PH3，分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，氨气分子中含有氢键，PH3中不含氢键，
23、氢键的存在导致氨气的沸点大于PH3，故答案：氨气分子间形成氢键。20. 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是 _ ；(2)实验测得：(PF3)1.03、(BF3)0。由此可知，PF3分子构型是_，BF3分子构型是 _。(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构
24、体，A：棕黄色者0，B：淡黄色者=0。在水中溶解度较大的是 _ (填序号)。【答案】 (1). CS2 (2). 三角锥形 (3). 平面三角形 (4). A【解析】【分析】(1)根据题意，非极性分子的=0，极性分子的 0，据此分析判断；(2)根据分子的极性和结构特点分析判断；(3)根据相似相溶原理分析判断。【详解】(1)HCl是极性键形成的双原子的极性分子，其 0；根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其 0；故 =0的是CS2，故答案为：CS2；(2)(PF3)=1.03，说明PF3是极性分子，因此PF3是三角锥形
25、结构；(BF3)0，说明 BF3是非极性分子，其正负电荷重心重合，是平面正三角形结构，故答案为：三角锥形；平面正三角形；(3)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是；根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色者，故答案为：A。21. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型
26、依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物形成的分子的键角是_度；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：_；(3)D的氢化物与X的氢化物沸点比较，沸点高的是_（填化学式），原因是_(4)D 分别与Y、Z形成的化合物中D采用的杂化方式为_、 _.(5)E的氢化物与Z的氢化物反应后生成的物质存在的化学键有_A: 离子键 B：极性共价键 C：非极性共价键 D：配位键【答案】 (1). 120 (2). Cl (3). HClO HClO3 (4). SiH4 (5). 结构相似，相对分子质量越大
27、，范德华力越大 (6). sp (7). sp3 (8). ABD【解析】【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是CH4、SiH4，形成三角锥型的氢化物是NH3、PH3，形成V型的氢化物是H2O、H2S，形成直线型结构的氢化物是HCl、HF，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是CH4，E的氢化物是NH3，X的氢化物是SiH4，Y的氢化物是H2S ，Z的氢化物是HCl，则D、E、 X、Y、Z分别是C、N、Si、 S、Cl元素。【详解】根据分析可知，D、
28、E、 X、Y、Z分别是C、N、Si、 S、Cl元素。(1)硫的最高价氧化物形成的分子为三氧化硫，形成平面三角形，键角是120度；(2)上述5种元素中，非金属性氯元素最强，形成酸性最强的含氧酸，该元素的任意2种含氧酸的化学式HClO 、HClO3；(3)碳的氢化物与硅的氢化物沸点比较，根据结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大分析，四氢化硅的沸点高；(4)碳分别与硫、氯形成的化合物为二硫化碳和四氯化碳，其中二硫化碳分子为直线型，碳采用的杂化方式为sp，四氯化碳为正四面体结构，碳原子采用sp3杂化；.(5)氮氢化物为氨气，与氯的氢化物为氯化氢，二者反应后生成的物质为氯化铵，存在有离子键，极性共价
29、键和配位键，故选ABD。22. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子核外电子只有一种运动状态，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W在周期表的位置为第四周期，I B.回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子的杂化轨道类型为_，1mol Y2X2含有键的数目_(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子式为_. Y2-与N2也互为等电子体，写出Y2-的电子式_.(3)向含W2+离子的溶液中逐滴加入氨水，发生反应的现象为_，用离子方程式表示_，继续加入氨水，会看到的现象为_,用离子方程式表示
30、:_。【答案】 (1). sp (2). 3NA (3). N2O (4). (5). 有蓝色沉淀生成 (6). (7). 沉淀溶解，溶液变为深蓝色 (8). 【解析】【分析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子核外电子只有一种运动状态，为氢元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，为氮元素，W在周期表的位置为第四周期，I B，为铜元素。【详解】(1)Y2X2分子为乙炔，为直线型分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp，一个乙炔中含有两个C-H键，一个碳碳三键，一个单键就是一个键，一个三键含有一个键和两个键，所以1mol 乙炔含有键的数目3NA。(2)元素碳的一种氧化物与元素氮的一种氧化物互为等电子体，如二氧化碳和一氧化二氮，元素氮的这种氧化物分子式为N2O，C2-与N2也互为等电子体，即碳原子之间形成三键，其电子式；(3)向含铜离子的溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，继续加入氨水，氢氧化铜会溶解形成四氨合铜络离子，为深蓝色溶液，离子方程式为。
