1、课时作业6 共价键的键参数 等电子原理时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列叙述正确的是()AF2、Cl2、Br2、I2 的热稳定性依次增强BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C键能：CC0B生成 1 mol HCl 时反应放热 431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C解析：A 项错误：H(4362432431)kJClCl 键键能，键能越大，分子越稳定。5下列说法中不正确的是()A键长和键角决定分子的空间结构B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，
2、一定有 键，可能有 键D键长和键能决定分子的稳定性C解析：稀有气体为单原子分子，不存在化学键。6已知氢分子的键能为 436 kJmol1，氧分子的键能为 497.3 kJmol1，氯分子的键能为 242.7 kJmol1，氮分子的键能为 946 kJmol1，则下列叙述正确的是()ANN 键的键能为13946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定D解析：NN 键由一个 键和两个 键构成，NN 键为 键，比 键牢固，键能大于 键，所以 A 项不正确；NN 键的键能比 HH 键的键能大，但由于氢原子的原
3、子半径小，所以NN 键的键长大于 HH 键的键长，B 项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C 项不正确；键能越大，分子越稳定，D 项正确。7N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是()AN2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子与 N2分子中的 键并不完全相同CN2与 CO 互为等电子体DN2与 CO 的化学性质相同D解析：从题图可以看出，N2分子与 CO 分子中均含有一个 键和两个 键，所以二者都含有三键，A 正确；N2 分子中的两个 键是由每个氮原子各提供两个 p 轨道以“肩并肩”的方式形成的，而 CO 分子中的一个 键是氧原子单方面提
4、供电子对形成的，B 正确；N2 与 CO 的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C 正确，D 错误。8下列分子中，最难分裂成原子的是()AHFBHClCHBrDHIA解析：本题考查键长对键能大小的影响。一般来说，原子半径越小，其原子形成的共价键越短，键能越大，就越难断键。原子半径：FClBrI，所以键长：HFHClHBrE(HCl)E(HBr)E(HI)，即 HF 最难分裂成氟原子和氢原子。9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和 NH4 是等电子体，键角均为 60BNO3 和
5、 CO23 是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道B解析：甲烷是正四面体形结构，键角是 10928，A 错；NO3 和 CO23 是等电子体，均为平面正三角形结构，B 对；H3O和 PCl3的价电子总数不相等，C 错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故 B3N3H6分子中也存在，D 错。10下列说法正确的是()A分子中化学键键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中第A 族和第A 族元素原子间可能形成共价键C水分子的结构式可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO
6、键的键能为 463 kJmol1，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时吸收的能量为 2463 kJB解析：A 项，分子中化学键键能越大，键长越短，分子越稳定，错误；B 项，元素周期表中第A 族元素有金属元素和非金属元素，第A 族元素是非金属元素，非金属元素与非金属元素原子间能形成共价键，正确；C 项，水分子中键角为 105，错误；D 项，H反应物的总键能生成物的总键能，由于未给出HH 键和 O=O 键的键能，故无法求出反应吸收的能量，错误。11已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436.0 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 242.7 kJ 的能量
7、；由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431.8 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/molC12下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4 中 CX 键的键长、键角
8、均相等DH2O 分子中的共价键比 HF 分子中的共价键牢固B解析：分子的结构是由键参数键角、键长共同决定的，故 A 项错误；由于 F、Cl、Br、I 的原子半径不同，故 CX 键的键长不相等，C 项错误；H2O 分子中的 OH 键不如 HF 分子中的 FH 键牢固，故 D 项也错。二、填空题(共 52 分)13(15 分)已知键能、键长部分数据如下表：(1)下列推断正确的是_(填字母，下同)。A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性：HIHBrHClHF(2)下列有关推断正确的是_。A同种元素形成的共价键，稳定性：三键双键单键B同种元素形成双键键能一
9、定小于单键的 2 倍C键长越短，键能一定越大D氢化物的键能越大，其稳定性一定越强ACDA(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是_。A前者和后者同时褪色B前者后褪色，后者先褪色C前者先褪色，后者后褪色D无法判断(4)在 HX 分子中，键长最短的是_，最长的是_；OO 键的键长_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O 键的键长。CHFHI大于解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A 项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B 项错误；NH3、H
10、2O 均为分子晶体，影响其熔沸点的因素为分子间作用力，与共价键的键能、键长无关。因为 H2O、NH3中均存在氢键，H2O 中氢键强于 NH3中氢键，所以 H2O 的沸点高于 NH3。另外，可以从常温时 H2O 为液态，NH3 为气态直接判断沸点 H2ONH3，C 项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HIHBrHClHF，D 项正确。(2)由碳碳键的数据知 A 项正确；由 OO 键、O=O 键的键能知，B 项错误；CH 键的键长大于 NH 键的键长，但是NH 键的键能反而较小，C 项错误；由 CH、NH 的键能知，CH4 的键能较大，而稳定性较弱，D 项错误。(3)乙烯断裂一个 键，键能为(
11、615347.7)kJmol1267.3 kJmol1，乙炔断裂 2个 键总键能为(812347.7)kJmol1464.3 kJmol1，说明乙炔断裂两个 键难于乙烯断裂一个 键，C 项正确。14(11 分)某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：(1)共价键中 HH 键的键能比 ClCl 键的键能大，其原因是_。(2)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出热量_ kJ。氢原子的半径比氯原子的半径小，故 HH 键的键长比 ClCl 键的键长短，HH 键的键能比 ClCl 键的键能大184.9(3)在一定条件下，1 mol H2与足量的 Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量
12、由多到少的顺序是_。ACl2Br2I2BI2Br2Cl2(4)预测 1 mol H2 在足量 F2 中燃烧比在 Cl2 中燃烧放热_(填“多”或“少”)。A多解析：(1)共价键中成键原子的半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，形成的分子越稳定。(2)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，参与反应的 H2和 Cl2都是 1 mol，生成 2 mol HCl。其反应热为：436.0 kJ/mol1 mol242.7 kJ/mol1 mol431.8 kJ/mol2 mol184.9 kJ。(3)由于键能 EClClEBrBrEII，故 H2 在 Cl2 中燃烧放出的热量最多，在 I2 中
13、燃烧放出的热量最少。(4)因为原子半径 FEClCl，故 H2在F2中燃烧放出的热量较多。15(16 分)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E 元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496 4 562 6 912 9 540 B 与 F 同主族。A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。(1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式：_、_。(2)B2A2分子中存在_个 键，_个 键。NaHCO3CH3COONa32(
14、3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBC=DD=D键能(kJmol1)460 176 347.7347745497.3下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：_(用a、b、c、d 表示)。aF 与 B 形成的化合物bB 与 D 形成的稳定化合物cF 的单质dE 与 D 形成的化合物 试 计 算1 mol F 单 质 燃 烧 时 的 反 应 热H _(
15、已知 1 mol F 原子可以形成 2 mol FF 键)。acdb990.7kJ/mol解析：由题意可知，E 为碱金属，能与 D 形成原子个数比为11 或 21 的化合物，说明 D 为 O，E 为 Na，A 为 H。B、C 都能与 O 形成原子个数比为 11 或 12 的化合物，则 B为 C，C 为 N。B 与 F 同主族，则 F 为 Si。(1)H、C、O、Na 四种元素可形成 NaHCO3或 CH3COONa 等盐。(2)一个 C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有 3 个 键和 2 个 键。(3)键能越大，形成的物质熔点越高。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：H2ESi
16、SiEO=O4ESiO2176 kJmol1497.3 kJmol14460 kJmol1990.7 kJmol1。16(10 分)O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3 的分子结构如右图所示，呈 V 形，两个键的夹角为 116.5，三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供两个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这些电子。请回答：(1)臭氧与氧气互为_。(2)下列分子与 O3 分子的结构最相似的是_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么 O3分子有_对孤电子对。(4)O3 中“特殊的化学键”是_键(填“”或“”)。同素异形体C5解析：臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子在结构上是相似的，O3分子和SO2分子的原子总数相同、价电子总数相同，满足等电子体条件；结合 O 原子的结构和“三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个共价键，中间 O 原子提供了 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，形成特殊的化学键”，可知O3 分子共有 5 对孤电子对；两原子间只能有一个 键，其他的键应该是 键，故“特殊的化学键”是 键。
