1、第一章 章末检测时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本大题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分)1下列说法中正确的是()As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形B能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道Ds 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小D解析：A 项，s 电子的电子云为球形，p 电子的电子云为哑铃形；B 项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C 项，第三能层有 3s、3p、3d 三个能级，其轨道数分别为 1、3、5。2下列说法错误的是()A电子的排布总是
2、遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B电子排布在同一轨道时，最多只能排 2 个，且自旋状态必须相反C原子核外 L 层仅有 2 个电子的 X 原子与原子核外 M 层仅有 2 个电子的 Y 原子的化学性质一定相似D原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据A解析：原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低状态”的总原则，不一定总是满足“洪特规则”，A 错误。同一轨道上最多容纳 2 个自旋状态相反的电子，B 正确。由题设可知 X、Y 的原子核外电子排布式分别为 1s22s2、1s22s22p63s2，分别为铍元素和镁元素，它们处于同主族，性质相似，C 正确。不同能级上
3、的电子发生跃迁产生不同的谱线，因此光谱能证明原子核外电子是分层排布的，D 正确。3下列说法正确的是()A任何一个电子层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 2n2C核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述B解析：A 项，由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子层除有 s、p、d、f 四个能级外，可能还有其他能级存在，错误。C 项，核外电子运动的概率密度分布图表示电子在核外空间单位体积内出现的概率，错误。D 项，电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进
4、行描述，错误。4下列叙述正确的是()AAr3d64s2 是基态原子的电子排布B铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D氮原子的轨道表示式是：A解析：B 项，在书写电子排布式时，没有按填充顺序书写；C 项，d 轨道应是全充满时稳定；D 项违反了洪特规则。5.右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高正价是最低负价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为 60%。下列说法正确的是()AD B ECAD、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小BB 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸C
5、A 元素是空气中含量最多的元素D气态氢化物的稳定性：DBEB解析：B 元素的最高正价是最低负价绝对值的 3 倍，则最高正价为6 价，它的最高价氧化物为 BO3，BO3 中氧元素的质量分数为 60%，设 B 的相对原子质量为 M，则有MM4840%，解得 M32，则 B 为 S，可推知 A 为 O，D 为 P，E 为 Cl，C为 Se。同一周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但 D为 P，P 的 3p 轨道为半充满状态，稳定性强，第一电离能大于 S，故 A 错误；B 为 S，硫酸是强酸，故 B 正确；A 为 O，空气中含量最多的元素是 N，故 C 错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，
6、故气态氢化物的稳定性顺序为 DBYZ BYXZCZXY DZYXB解析：X、Y 的阳离子电子层结构相同，但离子半径 XY，说明原子序数 XY；Z 与 Y 的原子最外层电子排布相同，Z 的第一电离能大于 Y 的第一电离能，说明原子序数 ZXZ。8已知 M 元素原子的价电子排布式为 3s23p1，N 元素位于周期表中第三周期，其原子最外层 p 轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()AM 为金属元素，N 为非金属元素BM 与 N 为同周期元素CN 的电负性大于 MDM 的第一电离能大于 ND解析：由已知信息可得 M 为 Al 元素，N 为 P 元素，故 A、B、C 项均正确。第一电离能：PAl，故
7、D 项错误。9以下有关结构与性质的说法不正确的是()A 下 列 基 态 原 子 中 1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2，电负性最大的是B下列基态原子中Ne3s23p2；Ne3s23p3；Ne3s23p4，第一电离能最大的是C某主族元素的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、，当它与氯气反应时生成的阳离子是 X2D 下 列 基 态 原 子 中：He2s22p4；Ne3s23p3；Ne3s23p4，氢化物稳定性最强的是B解析：为 Si，为 N，为 C，同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性
8、最大的是 N，即为，A 项正确；为 Si，为 P，为 S，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第A 族第A 族、第A族第A 族，因此第一电离能最大的是 P，即是，B 项错误；第二电离能到第三电离能发生突变，说明 X 元素最外层只有 2个电子，即 X 和氯气发生反应生成 XCl2，C 项正确；、依次为 O、P、S，非金属性最强的是 O，氢化物稳定性最强的是 H2O，D 项正确。10下列叙述正确的是()A通常，同周期元素的第一电离能A 族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数
9、相等B解析：通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如 Cl中 Cl 显1 价。11X、Y 两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn和 Ym都具有 1s22s22p63s23p6 的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是()AX 的原子序数比 Y 的小BX、Y 处于同一周期CX 的原子半径比 Y 的原子半径大DXn的离子半径比 Ym的离子半径大C解析：Xn和 Ym电子排布相同，因而原子序数 XY，X
10、位于 Y 的下一周期，A、B 项均错误；根据粒子半径的比较方法，知 X 原子半径大于 Y 原子半径，XnYm，故 C 正确，D 错误。12A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层上电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是()A四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、ArB元素 A、B、C 两两组成的化合物可为 CaO、CaO2、Na2O、Na2O2 等C元素 A、C 的简单离子的半径大小关系为 ACC解析：地壳中含量
11、最多的元素为氧元素；由题意知 B 元素 K层和 L 层电子数之和为 10，则 M 层为 8 个，N 层为 2 个，故 B元素为钙元素；C 是第三周期第一电离能最小的元素，C 元素为钠元素；第三周期中第一电离能最大的元素为氩元素，D 元素为氩元素。选项 C 中，A 的简单离子 O2和 C 的简单离子 Na具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知 r(O2)r(Na)。13A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，B2和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A原子序数：CBAB原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D原子核外最外层电子数
12、：ACBC解析：B2和 C具有相同的电子层结构，则 B 处于 C 的下一周期，在短周期中，只能是 B 在第三周期，C 在第二周期；再根据离子所带的电荷可知，B 是 Mg 元素而 C 是 F 元素；又因为A、B 在同周期，且 A 可形成 A2，故 A 是 S 元素，故 A、B、D 三项错误。14下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是()HCl 比 H2S 稳定；HClO 的氧化性比 H2SO4 强；HClO4的酸性比 H2SO4 强；Cl2 能与 H2S 反应生成 S；Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子；Cl2 与 Fe 反应生成FeCl3，S 与 Fe 反应生成
13、 FeS。A B C DA解析：含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依据，而最外层电子数多非金属性不一定强。15某主族元素的离子 X2的外围电子排布为 6s2，当把 X 的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()AX2具有还原性BX 的最高价氧化物具有强氧化性C该元素是第A 族元素DX 的2 价化合物比4 价化合物稳定C解析：X2的外围电子排布为 6s2，则 X 原子的外围电子排布为 6s26p2，此为第A 族的 Pb。Pb 的常见价态为4 和2 价。与 MnO2 性质相似，PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O。16下列有关物质性质、结构的表述均正确
14、，且存在因果关系的是()选项表述表述ANaCl 的水溶液能导电NaCl 溶于水后在电流的作用下产生自由移动的 Na、ClB通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定性高Pb 与 C 位于同一主族，Pb 的非金属性弱于 C，CH4 比 PH4 稳定C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物B解析：A 选项中，NaCl 溶于水能导电，是其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流作用下电离，表述和表述没有因果关系；B 选项中元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，正确；C 选
15、项中，元素形成化合物不一定都是最高价或最低价，同一种元素在不同条件下可以形成不同价态的化合物，表述错误；D 选项因 P4O10 溶于水时和水发生反应生成 H3PO4，溶液导电，表述错误。17某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX 元素可能为4 价BX 可能为非金属CX 为第五周期元素DX 与氯反应时最可能生成的阳离子为 X3D解析：由图象知，该元素的 I4I3，故该元素最外层有 3 个电子，易形成3 价阳离子，A、B 两项错误，D 项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C 项错误。18 在 能 量 相 同 的d轨 道 中 电 子 排 布 成，而不排布成，最直接的根据是()
16、A能量最低原理B泡利原理C构造原理D洪特规则D解析：洪特规则是指原子核外的电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，使整个原子的能量最低，故 D 正确。19右图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ 元素基态原子最外层电子排布图为C 解析：由图示关系可推知：X 为氦，Y 为氟，M 为氯，Z 为硫。元素的电负性关系为：YMZ，A 项错误；离子半径关系为：S2ClF，B 项错误；SCl2 的电子式为Cl S Cl ，C项 正 确；S元 素 基
17、态 原 子 最 外 层 电 子 排 布 图 为，D 项错误。20X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸C解析：X 是原子半径最小的元素，
18、即为 H；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则为 O；R、Y 同一族，则 R 为 S；Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等，结合 Z、W、R 处于同一周期，且原子序数依次增大，则可推出 Z 为 Na，W 为 Al。A 项，元素 Y、Z、W 的离子半径应是依次减小，不正确；B 项，X 元素可与 Y 元素形成 H2O2，不正确；D 项，元素 W 的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。第卷(非选择题 共 60 分)二、非选择题(共 60 分)21(12 分)(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的
19、是 ，违反了洪特规则的是 。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排 布式为1s22s22p63s13p33d2，则 该 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：NaMg，MgCa。电负性：OF，FCl。能量高低：ns(n1)s，nsnp。主族序数价电子数元素最高正化合价。1s22s22p63s23p4H2SO4解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，违反了洪特规则。(2)3p 能
20、量小于 3d，激发态为 1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为 16，其质子数也为 16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SO4。(3)一般来说，同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量 ns(n1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。22(12 分)根据信息回答下列问题：A第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态基态阳离子 X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第
21、一电离能 I1随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：(1)认真分析 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围为Al(填元素符号)；(2)从 A 图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是；(3)A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族；NaMg从上到
22、下依次减小第五第A(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离子方程式是；(5)通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围：；(6)从电负性角度，判断 AlCl3 是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)。两Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO22 2H2O0.931.57Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.551.7，所以两者形成共价键，AlCl3 为共价化合物解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期第A 族元素的第一电离能最小，而第
23、A 族元素的第一电离能小于第A 族元素的第一电离能，故 NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其位置为第五周期第A 族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3 与 Be(OH)2 性质相似，Be(OH)2 应具有两性，根据 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 可以类似地写出 Be(OH)2 与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性 NaM
24、gMgCa，根据表中数据得，Mg 元素的电负性的最小范围应为 0.931.57。(6)AlCl3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.55，根据信息，两个成键原子间的电负性差值若小于 1.7，则形成共价键，所以 AlCl3 为共价化合物。23(10 分)现有五种元素，其中 A、B、C 为短周期主族元素，D、E 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 元素的第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1 I21 451 kJmol1 I37 733 kJmol1 I410 54
25、0 kJmol1D 是前四周期中电负性最小的元素E 在周期表的第七列(1)已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式：(2)B 元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。3哑铃(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的电子排布图为，该 同 学 所 画 的 电 子 排 布 图 违 背了。(4)E 位于第 族、区，该元素原子的核外电子排布式为。(5)检验 D 元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：。泡利原理Bd1s22s22p63s23p63d54s2焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到
26、较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析：由题给信息可知元素 A、B、C、D、E 分别为 H、N、Mg、K、Mn。(1)离子化合物 NH5 为氢化铵。(2)N 原子的基态原子能量最高的电子为 p 电子，p 电子云在空间有 3 个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。(3)题图中 3s 轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)E 元素位于周期表中第四周期第B 族，属于 d 区元素，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2。24(12 分)元素周期表前四周期的 A、B、C、D、E 五种元素。A 元素的原子最外层电子排布式为 ms1；B 元素的原子价电子排布式为 n
27、s2np2；C 元素位于第二周期且原子中 p 能级与 s 能级电子总数相等；D 元素原子的 M 能层的 p 能级中有 3 个未成对电子；E 元素原子有 5 个未成对电子。(1)写出元素名称：C、D、E。(2)C 基态原子的电子排布图为。氧磷锰(3)当 n2 时，B 的最简单气态氢化物的电子式为，当 n3 时，B 与 C 形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(4)若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。SiO22OH=SiO23 H2OOPSiLi(5)E 元素原子的特
28、征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。3d54s2解析：A 元素原子最外层电子排布式为 ms1 即第A 族；B元素原子的价电子排布式为 ns2np2 即第A 族；C 元素在第二周期，原子中 p 能级与 s 能级电子总数相等即氧元素；D 元素原子的 M 能层的 p 能级中有 3 个未成对电子即 15 号 P 元素；E 元素原子有 5 个未成对电子即 3d 轨道有 5 个电子，为锰元素。第四周期B 族Mn2O725(14 分)下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。主族周期 0234(1)10 种元素中，第一电离能最大的
29、是；电负性最小的金属是。ArK(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。(3)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。(4)元素的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为。NaOHKCa2Mg2H2O2H2O2K=2KOHH2H2OCl2HClHClO(5)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为和。和两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时的焰色为色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为。(6)和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为；离 子 方 程 式为。NaOHHBrO4NaBr黄2Na
30、BrCl2=2NaClBr2NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O(7)和形成化合物的化学式为；单质溶于该化合物所得溶液呈色。(8)和两元素的核电荷数之差。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程。CCl4橙红18解析：根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，为 Na，为 K，为 Mg，为 Ca，为 Al，为 C，为 O，为 Cl，为 Br，为 Ar。(1)10 种元素中，第一电离能最大元素就是最难失去电子的元素，即惰性元素 Ar；电负性最小的金属就是其原子最容易失去电子的金属。碱金属最外层电子数
31、为 1，原子失去最外层的一个电子就可以达到 8 电子的稳定结构，因此，较容易失去最外层的电子，电负性最小。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，它们是同一周期的最高价氧化物对应的水化物，同一周期的金属元素从左到右金属性逐渐减弱，因此它们的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，因此它们之中碱性最强的是 NaOH。(3)、三种元素形成的离子分别是 K、Mg2、Ca2，K和 Ca2的周期数大于 Mg2的周期数，因此 K和 Ca2的半径大于 Mg2，K和 Ca2 的电子层结构相同，均为1s22s22p63s23p6。由于 Ca2的核电荷数大于 K的核电荷
32、数，对核外电子的吸引作用更大，半径就更小。(4)为 O，因此，的氢化物的化学式为 H2O。为 K，它与 H2O 反应，将能 H2O 中的氢还原为 H2。为 Cl，Cl2 与水反应发生歧化反应，生成 HCl、HClO。(5)和的最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH，HBrO4，为 Na 元素，它在焰色反应中显黄色。因此和两元素形成化合物 NaBr 灼烧时的焰色为黄色。(6)和最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH，Al(OH)3。(7)为 C，为 Cl，与形成化合物为 CCl4。单质为Br2，它溶于 CCl4 的溶液呈橙红色。(8)为 Cl，核电荷数为 17；为 Br，核电荷数为 35，因此，它们的核电荷数之差为 18。(9)第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程就是 Na 原子失去一个电子，同时 Cl 原子得到一个电子的过程。
