1、潮南区2017年高考考前理科综合冲刺题本试卷共10页,35小题,满分300分.考试用时150分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 S32 Cu64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B.SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D.14CO2和12CO2具有相同的
2、元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体8仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（ ）A提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗B中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管C用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D用18.4 molL-1浓硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管9 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4NA B1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NACO2和O
3、3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA D室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为102NA10相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）：A.18种 B.16种 C.14种 D.12种11如图液肼（N2H4）-O2燃料电池以固体氧化物为电解质，该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是：A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OC.当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极
4、上有1mol被O2-氧化D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲12常温下，将11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(CO32-)
5、 c(SO42-) c(OH-) c(Ba2+)13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.0 l molL-1f溶液的pH2。下列说法正确的是A原子半径的大小WYXY CY的氧化物一定为酸性氧化物DZ的含氧酸一定为强酸 26（14分）实验室利用下图所示装置探究AgNO3的热分解产物。假设：2AgNO32Ag+2NO2+O2假设：4AgNO32Ag2O+4NO2+O2回答下列问题：（1）按照气流方向连接装置的接口顺序为_。装置A试管口稍微向下倾斜的原因是 _；装置D的作用是
6、_。（2）加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色。鉴别黑色固体不能选择的试剂是_(填字母)。aNaOH溶液 b浓氨水 c稀硝酸 d稀硫酸（3）当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验。若能收集到O2，则假设_正确；若不能收集到O2，则假设_正确，原因是_ _ _(用化学方程式表示)。（4）利用0.1 molL-1AgNO3溶液和其他试剂，设计比较KSP(AgC1)和KSP(AgI)的相对大小的实验方案。请简述操作、现象和有关结论_ _。27（14 分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合
7、物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_kJmol-1； (2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 a表示_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。AE分别代表生产中的原料
8、或产品。其中C为硫酸，则A表示_。阳极的电极反应式为 。(3) SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 ，其中SO2和O2物质的量之比为2：1，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。 在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)_vA(逆) (填“、“”、“（1分），24300（MPa）-1（2分，无单位结果正确的扣1分)
9、。（4）molL-1（2分，无单位扣1分）。28（15分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（1分）（2）提高铁元素的浸出率（1分），抑制Fe3+水解（1分）；（3）干燥管（1分）；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收（2分）； 该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大（2分）； SO2+Br2+2H2O = SO42+2Br+4H+；Ba2+SO42=BaSO4（2分）；%（2分）； BaSO3；（1分） 3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+（2分）； 35【物质结构与性质】（15分）（1）Ar3d104s24p4（或1s22s22p63s23p63d104s24p4）（1分）；（2）（1分）；（3）3p3（1分），SO3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）NA（2分）；（6）HN3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分），（2分）36.【有机化学基础】（15分）（1）邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）（1分），（2分）；（2）酯基、羟基（2分）；（3）取代反应（2分）；（4）6（1分）， 19（1分）；（5）（2分）；（6）12（2分）；（7）（2分）。
