1、专题九 化学反应速率和化学平衡1下列说法不正确的是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。答案：AC2在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量
2、1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D131解析：A项，甲乙是等效平衡，c1c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c32c2，即c32c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，ab92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一
3、时刻，丙的压强p32p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；D项，甲乙为等效平衡，121，丙的转化率小于2，131。答案：BD3在某条件下，容器中有可逆反应A4B 2CD；H0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d mol到2d mol之间取值，则应采取的措施是()A减小反应容器内的压强 B增大反应容器内的压强C减小反应容器的体积 D降低反应的温度解析：“D的物质的量只允许在d mol到2d mol之间取值”表明平衡向正反应方向移动，该反应是正反应放热的可逆反应，降低反应
4、的温度平衡向正反应方向移动，D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚集状态，其他选项均不能选。答案：D4已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况
5、相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，则使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。答案：C5乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中to时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率解析
6、：A项由题干条件该反应的速率随c(H)的增大而加快可知，反应初期水解因CH3COOH电离出的H导致反应速率增大；随着反应不断向右进行，B点表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B项错误；tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，D项正确。C项当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变，t0时反应还未达平衡。故正确答案为AD。答案：AD6对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器
7、容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。答案：A7在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hv(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图中图象显示v(正)v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)T(甲)，且此反应是H0解析：2X(g)Y(g) Z(g)起始(mol) 1 1 0
8、转化(mol) 0.6 0.3 0.3平衡(mol) 0.4 0.7 0.3v(X)60 s0.001 molL1s1A项正确；将容器体积变为20 L(体积加倍)，化学平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D项不正确。答案：A9加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出气体所需时间为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。解析：根据Vt图象知，反应进行至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2的体积为45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢
