1、20112012学年度潮州市绵德中学第七周高三理综（化学）单项选择题7、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1个氢气分子所占的体积为22.4LB个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g氨气中所含原子数为8、下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来9、使用容量瓶配制溶液
2、时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D10、下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+O
3、H-=CO32-+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO211、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl12、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
4、 M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有13、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙14、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A1000 mL B500 mL C100 mLD1500 mL15、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，
5、则该粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之比为21 物质的量之比为31 质量之比为21 质量之比为41A B C D16、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D步骤的操作是过滤双项选择题26、在NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+
6、 NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O27、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是 ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（石蕊试液）28、将一定量的CO2气体通入含有Ca(OH)2 7.4g的澄清石灰水中，充分反应后，生成5.0g白色沉淀，则通入的CO2的质量可能是A、2.2g B、4.4g C、6.6g D、8.8g非选择题35、完成下列化学
7、方程式或离子方程式（1）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，最后变为红褐色沉淀 、 （2）由于Cl2有毒，实验室常用 吸收尾气，反应的离子方程式为： （3）向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4可以观察到的现象是： 反应的化学方程式（或离子方程式）是 0.250.20.100.10.20.30.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol36、有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色的化合物并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： （1）溶液中肯定没有 离子。（2）溶液中离子的物质的量之
8、比为_。（3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。沉淀部分减少时的离子方程式为 。37、某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是烧杯、 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和
9、结论步骤4:步骤5:20112012学年度第一学期第三周周六理综化学答题卡班级：高三（ ）班 姓名： 座号： 分数： 选择题答题栏题号78910111213141516262728答案非选择题部分35、（1） 、 （2） 、 （3）实验现象： 。 、 36、（1） （2） (3) 37、(1) 、 (2) （3） 实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:班级：高三（ ）班 姓名： 座号： 分数： 选择题答题栏题号78910111213141516262728答案CBAADADACABCADAC非选择题部分35、（1）FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2 SO4 4Fe (OH
10、)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3（2）NaOH 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O（3）有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，溶液由浅绿色变成黄色 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl 2NO+O2=2NO236（1）Fe3、Cu2 （4分） （2）Mg2NH4Al3=111（4分）（3）2Na2O22H2O = 4NaOHO（4分） Al(OH)3OH = AlO22H2O（4分）37、（本题共16分）（1）玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）1如果酚酞变红，假设2或假设3成立。2如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）1若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。2若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）
