1、 【要点解读】氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态21电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO22Na2O2)稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应(盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂【重难点指数】【重难点考向一】过氧化钠的多
2、重性质表现【典型例题1】下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性D过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂【答案】C【名师点睛】Na2O2结构和强氧化性的常考点（1）Na2O2的电子式为 Na，O是个原子团，是一个整体。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）在研究Na2O2与其他溶液反
3、应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。【重难点考向二】关于Na2O2性质的综合探究【典型例题2】过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有
4、人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：_，证明_。实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：（2）试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，
5、装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化时V与m1关系式。未被氧化：_，完全被氧化：_。（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： _。【答案】（1）Na2SO3和Na2SO4的混合物SO2被部分氧化（2）浓H2SO4吸收未反应的SO2（3）V7m1/30V0（4）SO2Na2O2=Na2SO4【解析】实验一：（1）向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究：假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：固体为Na2SO
6、3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化；实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B的作用是吸收未反应的SO2。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即2Na2O22SO2=2Na2SO3O2反应增重 1 mol 96 g mol m1 g解得V L若二氧化硫全部被氧
7、化发生的反应为：Na2O2SO2=Na2SO4；反应过程中无氧气生成，V0，若0V L，则二氧化硫部分被氧化。（4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为SO2Na2O2=Na2SO4。【名师点睛】Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。（3）固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H
8、2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。（4）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。如：（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【趁热打铁】1将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生下列叙述正确的是()A原混合气体中O2和CH4
9、的体积比为2：1B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1D残留物只有Na2CO3和NaOH【答案】D【解析】A根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1时，剩余甲烷，故A错误；B甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1，剩余氧气，故C错误；D由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3
10、和NaOH，故D正确；故选D。2(双选)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是()A溶液中Na+浓度增大，有H2放出B溶液中OH-浓度不变，有O2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出D溶液中OH-浓度增大，有O2放出【答案】BC3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 CNa2O2与Na2O均是碱性氧化物
11、 DNa2O2能漂白所有有色物质 【答案】A【解析】ANa2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A正确；B根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；CNa2O为碱性氧化物，Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D过氧化钠具有漂白性原理是将有色物质氧化成无色物质，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白，但不能漂白所有有色物质，故D错误；故选A。4一定温度下，m g某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了n g，且n=m，符合此要求的物质可能是()H2 CO H2和CO的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B只有 C D 【答案】D5下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D 【答案】A【解析】过氧化钠、次氯酸、臭氧均具有强氧化性，属于氧化型漂白，二氧化硫属于化合型漂白，活性炭属于吸附型漂白，故选A。
