1、江苏省泰州中学2020-2021学年度第二学期期末考试高一年级化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1本试卷共分两部分，卷为选择题，卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：-35.5 -127 -56 -64 -108卷（选择题42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法应该提倡的是（ ）A使用一次性餐具B大力发展火力发电术C大力植树造林D禁止使用化石能源2化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中
2、发挥了巨大作用。下列说法错误的是（ ）A消毒酒精浓度越大效果越好B“84”消毒液和医用酒精不能混合使用C修建“火神山”医院时所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种高分子材料D科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性3、常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：B水的比例模型：C的电子式：D基态原子价电子排布图：4下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子能级半充满B酸性：非金属性：C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体D白磷分子
3、为正四面体结构白磷分子中的键角为5下列图像正确的是（ ）ABCD6观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（ ）结构单元结构模型示意图备注易溶于熔点A的结构式为，分子中键与键数目之比为B固态硫属于共价晶体，分子中原子采用杂化C的结构式为，所以为非极性分子D单质硼属于共价晶体7在一定条件下，容器内某一反应、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为B时段，平均反应速率C时，正反应速率大于逆反应速率内时间D时段，的平均速率等于的平均速率的2倍8下列装置能达到相应实验目的的是（ ）A用图1制取B用图2吸收尾气氯气C用图3从食盐水中提取D用图4验证
4、的漂白性9为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物质试剂分离方法乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）溶液分液乙醇（乙酸）生石灰蒸馏四氯化碳洗气ABCD10下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B硬度大，可用作半导体材料C浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D极易溶于水，可用作制冷剂11下列有关的说法正确的是（ ）A的空间构型为直线形B在溶液中通入气体，溶液仍澄清，再通入气体有白色沉淀生成C因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性12反应的能量变化如
5、图所示，下列说法正确的是（ ）A吸热反应一定要加热后才能发生B一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成C对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率D该反应为放热反应13用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是（ ）A甲图中正极上发生的反应为：B乙图中锌片变细，铜棒变粗C内图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动D若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为14有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）A是将煤在空气中加强热使其分解的过程B煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物C是放热的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用
6、率均达到100%卷（非选择题共58分）15（16分）（1）基态核外电子排布式为_。得电子生成基态时，电子填充在_轨道上。（2）配离子中配位原子是_；该配离子中有_键。（3）键角_键角（填“”、“”或“”）；（4）元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表_区。（5）能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_。（6）分子中碳原子的轨道杂化类型为_。（7）、基态原子第一电离能由大到小的顺序是_。（填“”、“”或“”）（8）是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀。则该配合物的化学式为_。（9）晶体具有、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，
7、则的配位数为_。16（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。如果选择上图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式：_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：a_（按气流方向，用小写字母表示）。若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_的转化为（2）和可用溶液吸收，主要反应：，下列措施能提高尾气中和去除率的有_（填标号）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量溶液将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致
8、_；若，则会导致_。（3）汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_。17（16分）（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成会_（填“吸收”或“放出”）_能量。（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：电池总反应为，则c电极是_（填“正极”或“负极”），d电极的电极反应式：_。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_。（3）一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化
9、剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号T/初始浓度初始浓度催化剂的比表面积2808228012435082请将表中数据补充完整：_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填序号）。实验和实验中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是_（序号）A容器内混合气体温度不再变B容器内的气体压强保持不变CD容器内混合气体密度保持不变18（12分）金属矿物资源以及海水资源的综合利用有着非常重要的意义。（1）高炉炼铁的主要反应是：。生产中
10、所需焦炭的量远远高于按照方程式计算所需的量。焦炭的作用之一：与反应生成，提供还原剂。焦炭的另一作用：_。（2）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：步骤用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_步骤的操作名称为_步骤中发生反应的离子方程式为_。（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产，其工艺流程如图所示：操作A包括_、_、过滤。用冰水洗涤的目的是除去附着在表面的可溶性杂质，同时_反应生成了铁与碘的化合物，测得中铁元素与碘元素的质量比为，则的化学式为_；中完全反应生成（标准状况下），写出反应的化学方程式_.20202021学年度第二学期期末检测高一化学试题答案（考试时间：75分钟：总分：100
11、分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314cABACDCBDABDDD15（16分）（1）或；和（2）；36（3）（4）【以上每空1分，以下每小题各2分】（5）与形成分子间氢键（6）、（7）（8）（9）416（14分）（每空2分）（1）；（2）产品中含量升高；放出的气体中含量升高（3）17（16分）（1）吸收（1分）；180（2分）；（2）负极（1分）（2分）：11.2（2分）；（3）（2分）：和（2分）；乙（2分）；（4）CD（2分）18（12分）（1）提供炼铁反应所需能量（1分）（2）坩埚、泥三角：过滤；（各1分）（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）：减少碘化钾在洗涤过程中的溶解（1分）（2分）；（2分）
