1、吉林省公主岭市范家屯第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题一、单选题1下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD 【答案】C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O为纯净
2、物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。2下列说法正确的是( )A固体NaCl不存在阴阳离子，不导电BNa2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物C硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 【答案】C【详
3、解】A固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A错误；BNa2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B错误；C硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C正确；D金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D错误。综上所述，答案为C。3下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路” 【答案】C【详解】A.胶体区
4、别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，A项错误；B.胶粒具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，B项错误；C.胶体属于介稳体系，因此胶体属于介稳体系，C项正确；D.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误； 答案选C。4下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2ODCu(OH)2与稀硫酸反应: 【答案】B【详解】A铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铁片与氯化铜溶液反应，离
5、子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C错误；DCu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误； 故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，
6、而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。5下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与HCl溶液混合【答案】C【详解】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故A错误；BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故B错误；CHNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，
7、故C正确；DNaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H+HCO3-=CO2+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D错误； 故答案为C。【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H+OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。6某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法
8、中正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀 【答案】B【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸
9、反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；答案选B。7下列电离方程式中，书写正确的是ANa2SO4=2Na+SOBH2SO4=H+SOCNH4NO3=NH+NODFe2(SO4)3=2Fe2+3SO 【答案】C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】 A.硫酸根离子的符号错误，应该为Na2S
10、O4=2Na+SO，A错误；B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+SO，B错误；C.硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH+NO，C正确；D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，D错误； 答案选C。8下列物质中，属于能导电的电解质的是A无水酒精B熔融的氯化钠C纯铝导线D氢氧化钠晶体 【答案】B【详解】A.无水酒精中没有自由移动的离子，不能导电，A错误；B.熔融的氯化钠能导电又是化合物，B正确；C.纯铝导线 能导电，但铝是单质，单质不是电解质，C错误； D.氢氧化钠晶体虽然是电解质但不导电，D错误。 答案选B。9下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，
11、且溶液呈无色透明的是（ ）ABCD 【答案】B【详解】A无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A错误；B离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B正确；CBa2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C错误；D在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D错误； 故答案为B。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：生成难溶物，如Ba2+与CO32、SO42生成难溶物；生成挥发性的气体，如CO32与H+生成CO2气体；生成弱电解质，如NH4+与OH生成NH3H2O；发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3与Fe2+；生成配离子，如Fe3+和SCN；在同一溶液里能发生离子
12、反应则不能大量共存。10下列不属于离子反应的是A氢气在氧气中燃烧B盐酸和氢氧化钠溶液反应C铁和硫酸铜溶液反应D大理石和稀盐酸反应 【答案】A【详解】有离子参加或生成的反应是离子反应，则A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A正确；B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B错误；C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C错误；D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D错误； 答案选A。11下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A向氢氧化铜悬油液中加入稀酸：H+OH-=H2OB用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO
13、2C向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2DFe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【答案】B【详解】 A离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，A书写错误；B胃酸中含有大量的H+，NaHCO3拆成Na+和，反应为HCO+H+=H2O+CO2，B书写正确；CMgCO3应写成化学式，离子方程式应为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+2H2O，C书写错误；D离子方程式应为Fe3+3OH-=Fe(OH)3，D书写错误； 答案为B。12下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH +
14、H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2H2 + O22H2O 【答案】C【详解】ACaO + H2O =Ca(OH)2反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；B2Na + 2H2O=2NaOH + H2，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；C.2F2 + 2H2O= 4HF + O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；D2H2 + O22H2O，属于氧化还原反应，水是生成物，即为氧化产物，又为还原产物，故D错误；故选C。13下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）ABCD 【答案】C【详解】A铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子
15、，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。B氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。CKClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。DNO中N元素由+2价升高到+5价，失去34个电子，O元素由0价降低至-2价，得到62个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。故答案选C。14关于反应，下列说法正确的是（ ）ACuO是还原剂，被氧化B是还原剂，被氧化C既不是氧化产物也不是还原产物DCu是
16、氧化产物 【答案】B【详解】A. 铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，A项错误；B. 氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，被氧化，B项正确；C. 氢元素的化合价升高，水是氧化产物，C项错误；D. 氧化铜是氧化剂，铜是还原产物，D项错误。答案选B。15已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）： 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X 【答案】A【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的
17、化合价有升高，则必然有降低，以此来解答。【详解】解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析：中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。 答案选A。16酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是（ ）A BC D 【答案】D【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原
18、性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2I-H2O2Fe2+Cl-来判断反应能否发生。【详解】A.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B.因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D.若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还
19、原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生。 故答案选D【点睛】本题的解题关键是：利用化合价来分析反应中的还原剂，还原剂失电子化合价升高，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。17下列反应与4H2O2+PbSPbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（ ）AH2O2+Ba(OH)2BaO2+H2O B4H2O2+2Na2CrO2Na2Cr2O7+2NaOH+3H2OC2H2O22H2O+O2 DH2O2+2FeCl32FeCl2+2HCl+O2 【答案】B【分析】 反应4H2O2+PbSPbSO4+4H2O中H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，
20、被还原，作氧化剂，据此解答。【详解】A. H2O2+Ba(OH)2BaO2+H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B. 4H2O2+2Na2CrO2Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O中H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，B选；C. 2H2O22H2O+O2中双氧水既是氧化剂也是还原剂，C不选；D. H2O2+2FeCl32FeCl2+2HCl+O2中双氧水氧元素化合价升高失去电子被氧化，作还原剂，D不选；答案选B。18一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为A5：3
21、B5：4C1：1D3：5 【答案】A【详解】根据反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O可知铵根中氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3。答案选A。19离子和S在酸性溶液中发生反应：，则离子中M的化合价是ABCD 【答案】D【详解】中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，解得， 故选D。【点睛】本题也可以利用离子反应的电荷守恒进行计算，根据电荷守恒，（-x）+3(-2)+14(+1)=2(+3)，解得x=2，则M2O7x
22、-为M2O72-，M2O72-中O元素的化合价为-2价，则M元素的化合价为+6价。20某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定，和的物质的量之比为13，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A25B113C31D41 【答案】D【详解】设的物质的量为x mol，的物质的量为，生成和， 共失去电子的物质的量为，由得失电子守恒知必有生成。所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。答案选D。二、填空题21今有10种物质：Na稀硝酸纯醋酸NH3空气CO2 Fe(OH)3胶体NaCl晶体BaCO3碘酒 (1)能导电的物质_；
23、(用序号填空，下同) (2)电解质，但熔融状态下并不导电_。(3)强电解质_； (4)非电解质_； (5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法(具体操作)_； (6)写出和反应的离子方程式_。(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_，原因：_，随后_，原因_(用离子方程式表示)。【答案】 用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 红褐色沉淀 胶体发生聚沉现象 沉淀溶解，得到黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【详解】(1)含有自由移动的电子或离子
24、的物质能够导电，上述物质中，Na为金属，可以导电，稀硝酸中含有自由移动的离子，可以导电，胶体粒子带电，可以导电，故能导电的物质为；(2)均属于电解质，但在熔融状态下不能导电的只有纯醋酸；(3)均属于电解质，其中纯醋酸为弱酸，属于弱电解质，NaCl和BaCO3均为盐，属于强电解质；(4)非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，满足条件的有和；(5)用丁达尔效应区分胶体和溶液，因此区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；(6)稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶，书写化学式，反应
25、的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，由于胶体发生聚沉现象，因此会先出现红褐色沉淀，接着沉淀与酸发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，因此随后观察到沉淀溶解，得到黄色溶液。22写出下列物质的电离方程式。（1）Ba(OH)2：_； （2）NH4Cl：_； （3）NaHSO4：_；（4）Al2(SO4)3：_； （5）H2SO4：_。【答案】Ba(OH)2Ba2+2OH NH4ClNH4+Cl NaHSO4Na+H+SO42 Al2(SO4)32Al3+3SO42 H2SO42H+SO42 【分析】电离方程式是指用化学
26、式和离子符号表示电离过程的式子，它表示物质溶解于水时电离成离子的式子。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。强电解质的电离方程式用“=”表示，按电离方程式的规范要求正确书写即可。【详解】（1）Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2Ba2+2OH； （2）NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4ClNH4+Cl；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42；（4）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)32Al3+3S
27、O42；（5）H2SO4 为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42。23澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)，写出离子方程式（1）NaHCO3少量：_；（2）NaHCO3过量：_。【答案】OH+Ca2+HCOCaCO3+H2O 2OH+Ca2+2HCOCaCO3+2H2O+CO 【详解】（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH+Ca2+HCOCaCO3+H2O；（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH+Ca2+2HCOCaCO3+2H2O+CO。25写出下列
28、反应的离子方程式(已知还原性：)：(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：_；(2)向溶液中通入足量：_；(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：_。【答案】 【详解】(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)，只有被氧化，反应的离子方程式为；(2)向溶液中通入足量，与都被氧化，反应的离子方程式为；(3)还原性，与的化学计量数之比为，假设和均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol、1mol被氧化，则反应的离子方程式为，化简可得。26工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为，该反应的氧化剂为_，还原剂为_。用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_。【答案】
29、 【详解】根据反应的化学方程式可知，氧元素的化合价降低()，则是氧化剂；氮元素的化合价升高()，则是还原剂，4个分子共失去，5个分子共得到，因此用单线桥法表示为；故答案为：；。28某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 _。(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _。(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_。有关的离子方程式是_。(4)原溶液可能大
30、量存在的阴离子是 _(填字母)。ACl- B C DOH-【答案】Cu2+、Fe2+ Ag+ Mg2+ B 【分析】Cu2+、Fe3+均为有色离子；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl；取中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的离子不能存在。【详解】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；(2)加人过量盐酸，有白色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式为：；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、会发生反应，不能大量共存，只有与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为，故合理选项是B。
