1、2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分） 2014.3.14 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 276.下列说法不正确的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7. 下列说法正确的是A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制
2、0.1 molL-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于
3、雕刻玻璃9某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是A属于芳香族化合物B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH10常温下，用 0.01 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中：c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11下述
4、根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A分别向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3B向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Z
5、n反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快温度/7008301200K值1.71.00.412己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是A达到平衡后，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 molL1s125.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线
6、如下（部分试剂和产物略去）：已知：.（R，R为烃基或氢）. （R，R为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为 。（2）羧酸X的电离方程式为 。（3）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、 和 。（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。26（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到
7、重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：Al(NO3)3样品称量溶解Al(NO3)3待测液v mL过量试剂a操作b固体溶液操作cAl2O3固体m g称量加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 操作b为 ，操作c为 。Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制
8、在 范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为 。27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为
9、。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJmol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJmol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO
10、3-(aq)的热化学方程式为 。（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。资料：. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在 .25时，H2CO3HCO3-+ H+ K=4.410-7 H2SHS- + H+ K=1.310-7 H2SO3HSO3-+ H+ K=1.5410-2 结合上述资料回答： 开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。 为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是 。28（14分）某实验小组同学探究铜与
11、硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。 依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组
12、同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是 。为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完
13、全被溶液吸收的现象是 。2014年3月高三化学适应性训练答案选择题6.C 7. D 8. A 9.D 10.B 11.A 12.C非选择题1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3文字表述题的合理答案可酌情给分。25（16分） （1）醛基（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）a b c（选对两个给1分，错选或多选为0分）（4）（5）CH3COOCH=CH2（6）、（7）一定条件（此方程式不写条件不扣分）26.（14分）（1）Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3
14、 + 3NH4+ 过滤洗涤（1分） 灼烧（或加热）冷却（1分） 1000m/51v（2）c 负 从A到B Sx2- - 2e- = xS27.（14分）（1）阴 2Cl- - 2e- = Cl2（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2+ 2CO2+ 8H +（3） NH2Cl + H2O NH3 + HClO（不写可逆号扣1分） 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) H = 146 kJmol-1（反应热写错扣1分）（4）答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。（只写“含”或“不含”为0分）通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。28（14分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 1.58产物是NO，反应速率较快（不用加热）。（2）A、B间形成液面差，且保持不变 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。重复步骤的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。再次重复操作后气体不再变为红棕色。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
