1、开来中学2018-2019学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷时间：100分钟 总分：100分 2018年1月可能用到的相对原子质量：Al 27 O 16 Mg 24 Na 23 S 32 H 1一、选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）1、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A、蔗糖溶液 B、淀粉胶体 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液2、下列叙述中，不正确的是A、单质硅是重要的半导体材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、硅酸钠可以做木材防火剂 D、自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅3、配制100mL 0.50 molL-1 NaOH溶液时，必须用
2、到的仪器是 A、100mL容量瓶 B、100mL集气瓶 C、100mL烧瓶 D、100mL滴瓶4、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸5、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A金属的冶炼 B燃放鞭炮 C 食物的腐败 D豆浆制豆腐 6、下列物质中，不属于电解质的是 ANa2CO3 BNaOH CHNO3 D NH37下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A、B、C、D、8、 将13.5g金属铝与1 L 2molL-1 的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状下 的体积为A、
3、11.2 L B、16.8 L C、33.6 L D、44.8 L9、下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是 A都能透过滤纸 B都呈红褐色C分散质粒子直径相同 D都不稳定10、下列各组中离子在无色透明溶液中能够大量共存的是 ACu2+、H、Na、NO3- BH、Ag、Cl、SO42-源: COH、NO3-、K、Na DFe3、H、Cl、SCN11、下列有关金属的描述不正确的是A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、车船表面涂油漆可防止生锈C、废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中 D、黄铜比纯铜的硬度大12、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中
4、，正确的是 A、钠是银白色金属，熔点低，硬度大B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D、金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火13、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸C分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14、下列做法中，会对人体造成较大危害的是A用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 B用苏打中和发酵面团中的酸C用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 D用二氧化硫熏蒸
5、银耳15、下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是 A、氢氟酸 B、氢氧化钠溶液 C、盐酸 D、水玻璃16、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A、Fe(OH)3;Fe2O3B、Fe(OH)2;FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D、Fe2O3;Fe(OH)317、以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 18、能正确表示下列化学变化的离子方程式是 A、钠和冷水反应：Na2H2ONa2OH-H2 B、氯气与溴化钠溶液反应：C122Br一Br22Cl一 C、氯
6、化亚铁溶液中通入氯气：Fe2 Cl2Fe3 2Cl一 D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl33OH一Fe（OH）33C119、下列各组反应最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 金属钠投入MgCl2溶液中A、 B、C、 D、20、在2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，下列说法正确的是 A氧化性：KMnO4 Cl2 B还原性HCl MnCl2 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 D被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5321、地壳中含量第一和第二的
7、两种元素所形成的化合物不具有的性质是A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬22、下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A.氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体23、下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是 A.干燥Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液24、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的最佳方法是 A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中 25、下列有关NO与NO2的叙述正确的是 A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温
8、下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下铁不能贮存浓硫酸D.NO2溶于水，与水反应生成NO26、下列说法或做法正确的是A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有NH4B检验SO2中是否混有CO2 ，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2 C铝比铁活泼，所以常温下与浓硝酸反应D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于727、下列变化可通过一步化学反应实现的是 AN2NO2BAl2O3Al(OH)3 CSSO3DSiO2SiF428、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C、工业上将氯气通入澄清石
9、灰水制取漂白粉 D、漂白液的有效成分是Na2O229、下列气体能用NaOH干燥的是 A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO230、有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是 A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应二、 非选择题（本题共包括5道题，共40分）31、（8分）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 = N24H2OCl22O2，反应放出大量的热。(1)该反应中被氧化的元素是 。(2
10、)对该反应的反应类型判断正确的是 。A氧化还原反应B复分解反应 C置换反应 D分解反应(3)氧化剂 ，还原剂 。（4）该反应中若生成1moLCl2 ，则电子转移数为 个。32、（8分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；（2）铁用作炊具是利用了铁的 性。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 。（4） 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。33、（8分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可
11、能有的离子是_；铜单质存在。(2) 若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe_ _存在34、（8分）根据下图转化关系以及实验现象填写空白。（1）固体X是_ _，产物A是_ _。（2）反应的化学方程式是 _ _。（3）反应的离子方程式是 _ _。35、（8分）甲学生设计了如下实验，以证明高温下还原铁粉与水蒸气能够发生反应，中间的大试管中放入的是还原铁粉和石棉绒。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 （2）石棉绒的作用 （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3+的试剂 ，现象 。开来中学2018-20
12、19学年度第一学期期末考试高一年级化学答案一、选择题题号123456789101112131415答案BDADDDCBACCCDDC题号161718192021222324252627282930答案ADBBDBBADDADB AD二、填空题31、(1) N O 。(2)A D 。 (3) NH4ClO4 ， NH4ClO4 。（4） 14NA 个。32、（1） 导电性 ；（2） 导热性 性。（3） 两性氢氧化物 。（4） Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 。33、 (1) _ Fe3_Cu2+_；一定。(2) _Fe Cu_，_ 一定_ 34、（1）_ Na2O2 _，_NaOH_ _。（2）_2 Na2O2 _+_2CO2_= 2 Na2 CO3 + O2 _。（3）_CaCO3_+_2H+_=_ Ca2+ + H2O + _CO2 _。 高温35、（1） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2）增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行 。（3） KSCN溶液 ， 溶液变为红色 。
