1、探究实验一：浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O组别 KMnO4（H+）溶液 H2C2O4溶液 1 4ml 0.01mol/L 2ml 0.1mol/L 2 4ml 0.01mol/L 2ml 0.2mol/L 注意观察实验现象，并得出相应结论。探究实验二：温度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O组别 KMnO4（H+）溶液 H2C2O4溶液 反应温度 1 4ml 0.01mol/L 2ml 0.2mol/L 20 2 4ml 0.01mol/L
2、2ml 0.2mol/L 50 注意观察实验现象，并得出相应结论。思考：浓度、温度是如何影响反应速率的？碰撞理论分子运动相互碰撞分子具有足够能量（活化分子）有合适的取向有效碰撞发生化学反应碰撞理论解释浓度对反应速率的影响注意：对于某一反应来说，其他条件不变时（温度），反应物中活化分子百分数是一定的 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 增加 增加 加快 不变 碰撞理论解释浓度对反应速率的影响碰撞理论解释压强对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞几率 化学反应速率
3、分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 不变 不变 碰撞理论解释压强对反应速率的影响碰撞理论解释温度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 加快 加快 加快 不变 不变 增加 碰撞理论解释温度对反应速率的影响增加 增加 不变 加快 增加 催化剂对反应速率的影响加了催化剂反应过程E1反应物分子平均能量生成物分子平均能量活化分子能量活化能能量E2 影响 外因
4、 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 不变 加快 加快 加快 加快 不变 不变 增加 增加 小结思考：当外界条件保持不变时，随着酸性高锰酸钾与草酸反应的进行，反应速率应该如何变化？室温下，4ml 0.01mol/L KMnO4（H+）溶液与 2ml 0.2mol/L H2C2O4溶液每隔10秒钟图片对比。思考讨论：为什么此反应在一段时间内反应速率增大？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可能
5、原因：1、反应放出热量、温度升高2、反应过程中产生了催化剂（MnSO4）。当外界条件不变时，酸性高锰酸钾与草酸反应，反应速率随时间变化趋势4ml 0.01mol/LKMnO4（H+）溶液与2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液反应温度变化 时间/s0 10 20 30 40 温度/26.7 26.7 26.7 26.8 26.8 1020时间/s反应速率02MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O强化理解以下说法中正确的是（）A、钠与水反应，增加水的量会加快钠与水的反应速率 B、铁与稀硫酸反应，增加铁的量会加快反应速率 C、当其他条件相同时，相同大小的铁片与3mol盐酸反应要比与1mol盐酸反应的速率快 D、molH2S与molSO2在密闭容器中发生此反应2H2S+SO2=3S+2H2O，当压缩其体积增大压强时，反应速率加快 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度 升高温度 增大压强加入催化剂 ABC D强化理解C
