1、高考资源网（） 您身边的高考专家昌平三中2014-2015学年高二第二学期化学期中考试卷（2015年5月8日）第一部分 选择题 （共50分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1. 下列说法正确的是（ ）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热D放热的反应在常温下一定很容易发生2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D3. 化学反应是旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键
2、能是指拆开两种原子间1mol共价键时吸收的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ）A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-14下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ）A2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ；H = -556kJmol-1BCH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ；
3、H = -890.3kJmol-1C2H2 (g) +O2 (g) 2H2O(l) ；H = -571.6kJmol-1DH2 (g ) +1/2O2 (g) H2O (g) ；H = -241.8kJmol-15卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AN2H4 + O2 N2 + 2H2O ；H = -5518kJmol-1BN2H4 + O2 N2 + 2H2O ；H = +5518kJmol-1CN2H4 (g) + O2 (g) N2(g)+2H2O(l) ；H
4、= -5518kJmol-1DN2H4 (g) + O2 (g) N2(g)+2H2O(l) ；H = +5518kJmol-16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2
5、(g)的H1929kJmol-17对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度 C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量浓度8已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ）A、4v(NH3) =5v(O2) B、5v(O2)= 6v(H2O) C、2v(NH3) = 3v(H2O) D、4v(O2)=5v(NO)9已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3
6、 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)0.4 mol/(Lmin)，则这段时间为（ ）A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s10在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3下列叙述能够说明反应达到平衡状态的是 （ ）A反应容器中的压强不随时间变化B容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2 ：1 ：2CSO2和SO3的浓度相等D容器中SO2、O2、SO3共存11在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( ) A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的分子数目 D、混合
7、气体的总物质的量12对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g)，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间的延长而变化B单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子DA、B、C、D四种物质的分子数之比为mne d13下列反应达到化学平衡时，增大压强，使化学平衡向正反应方向移动的是 （ ）A.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) B.H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)C.H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) DCaCO3(s
8、) CaO(s) + CO2(g)14一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g) + n B(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，再次达到平衡后，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ ）A、m + n p B、平衡向正反应方向移动 C、A 的转化率降低 D、C的体积分数增加15右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)；H0。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）X 的 转 化 率 时间abA增大压强B增大X的浓度 C升高温度D加入W16某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)；H0，下图表示
9、外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数 D达到平衡时L的转化率17下列物质的水溶液能导电且属于弱电解质的是（ ） CH3COOH Cl2 HCl CO2 NaOH NH3 NH3H2O 酒精A、 B、都是 C、 D、18下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多19.在一定温度下，冰醋酸
10、加水稀释过程中，下列说法正确的是（ ）A溶液的导电能力一定增强 B溶液中C(H+) 一定减小 C醋酸的电离程度增大 D电离平衡常数增大20氨水中存在下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（ ）ANaOH固体 BH2O CH2SO4 DNH4Cl21一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 A. B. C. D.22将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) T
11、iCl4(l) + O2(g) H140.5 kJ/molC(s，石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s，石墨) TiCl4(l) + 2CO(g)的H是( ) A80.5 kJ/mol B30.0 kJ/mol C361.0 kJ/mol D170.5 kJ/mol23尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体： HUr+H2OUr -+H3O+ Ur -+Na+ NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的
12、是( )A反应是吸热反应 B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水 D关节炎发病时关节滑液的pH升高24参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是（ ）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率25为探究Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率B若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好C图2中的A为分液漏
13、斗D图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 第二部分 非选择题 （共50分）26（6分）判断正误，正确的画“”错误的画“”（1）1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 （ ）（2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。 （ ）（3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为S（g）S（l）S（s） （ ）（4）对于反应2NO2(g)N2O4(g)；H0,升温正、逆反应速率都增大 （ ）（5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 （ ）（6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多 （ ）27（12分）写出下
14、列物质电离方程式 NaHCO3 CH3COOH_ _ NH3H2O_ H2O_ _ _ H2CO3 Cu(OH)2 28（6分）在一定温度下有：a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液（1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(H+) 由大到小顺序为_。（2）若三种溶液中c(H+)相同时，则酸的浓度由大到小顺序为_ _。（3） 若三种溶液的体积和c(H+)相同时，则完全中和同浓度NaOH 溶液所消耗的体积由大到小顺序为_ _。29（4分）（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-242kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ/mol则CO2(g)
15、+ H2(g)= CO(g)+ H2O(g)得反应热H3= （2）1200时CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的相关数据如下： 起始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L）C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)C(CO)C(H2O)0.010.01000.0060.006该温度下的化学平衡常数是 （精确到0.01） 30（10分）已知反应A：Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl。当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。其能量变化示意图如下： 请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有 。 极性键 非极性键 离子键（2）反应A的热化学方程式是
16、 。（3）由上述数据可知：断开1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr键所需能量相差约为_kJ，HCl中HCl 键比HBr中HBr键_（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_ _。31（12分）（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。 图1 该反应的H 0（填“”“ T2 T3B正反应速率：（a）（c）； （b）（d）C平衡常数： K(a)K(c) ； K
17、(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a) M(c)； M(b)M(d)（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。 昌平三中2014-2015学年高二第二学期化学期中考试答案第一部分 选择题（共50分）第二部分 非选择题（共50分）26（6分）（1） （ ） （2） （ ） （3） （ ）（4） （ ） （5） （ ） （6） （ ）27（12分）略题号12345678910答案CBABCDBDBA题号11121314151617181920答案BCACACDDCA题号2122232425答案DABCB28（6分）（1）cba （2）abc（3）ab=c 29（4分）（1）+41KJ/mol （2） 2.25 30（10分）(1) (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) H=-81KJ/mol（3）62、强、氯原子半径比溴原子半径小，吸引共用电子对的能力比溴强31（12分） （1） 、 0.05 0.0225 A EF（错选不得分，漏选得1分）（2）C D（错选不得分，漏选得1分）（3）该反应是一个熵增的反应 （S0） - 8 - 版权所有高考资源网
