1、高二化学本试卷分为第卷和第卷，试卷满分：100分，考试时间：90分钟。考试范围：选修四 第2章、第3章。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 最近科学杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A水的离子积仅适用于纯水B水的电离需要通电C升高温度一定使水的离子积增大 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡2. 室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )加入的物质对所得溶液的分析A.
2、90mL H2O由水电离出的c(H+)=10-10molL-1B.0.1mol CH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C.10mL pH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D.10mL pH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)3. 反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大4. 下列判断中，正确的是（ ）A泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(
3、OH)3+3CO2 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 110-a mol/L，若a7时,则该溶液的pH一定为14-a D. 已知25时NH4CN显碱性，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN） 5已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)H0，下列对该反应的说法中正确的是()AS0 B能自发进行C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行6下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(
4、SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D0.1molL-1的氨水的pH=a，0.01molL-1的氨水的pH=b，则a=b+17. 下列实验及其结论都正确的是（ ）实验结论A.氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B.室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C.等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱
5、D.10mL 1molL1的AgNO3溶液中先滴加1molL1的NaCl溶液1mL，再滴加1molL1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色Ksp(AgI)B C. 加水稀释100倍，PH大小比较：4=AB2 D. 分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：Ac(CH3COO)c(OH)c(H)BC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1C用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数KDD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)= 2c(H)c(OH)16.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 m
6、ol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同第卷17（14分）中和滴定（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加12滴酚酞作指示剂，用0.20 molL1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为2000 mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL1
7、9.0023.0023.02该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_。（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A. 滴定终点读数时俯视读数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2
8、 C. 氯水 D. HNO3 （2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。 A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_（已知 lg5 = 0.7 )18.（1
9、2分）（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。下列可判断反应达平衡状态的是_(填序号字母)。A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_(填选项序号字母)。A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，
10、按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的_点。(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1T2T3。与实验相比，实验除温度不同外，还改变的条件是_。实验反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为_。达到平衡时，若实验达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的
11、热化学方程式为_。19（10分）25时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _molL1。（3）HA是_酸（选填“强”、“弱”）。（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_。（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是_。AHA的电离程度小于NaA的水解程度B离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(Na+) + c(H+) = c
12、(A-) + c(OH)Dc(HA) + c(A) = 0.2molL120（16分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。(1)该反应的化学方程式为_。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_。a、b、c三点中，C的体积分数最大的是_。各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为_(用“”、“”“ K2 = K3 (1) (2) p3p2p1 (3) 1 (4) 及时分离出产物
