1、高考资源网（） 您身边的高考专家2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012温州质检)以下化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明矾的化学式：KAlSO412H2OD氯化钠的电子式：Na解析：A项，乙烯的结构简式：CH2=CH2，C项，明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O；D项，NaCl的电子式： 。答案：B2下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO
2、3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案：B3下列有关共价化合物的说法正确的是()具有较低的熔点、沸点不是电解质都是由分子构成 液态时不导电ABC D解析：在熔融状态或溶于水的条件下，能够导电的化合物叫电解质，如CH3COOH是共价化合物，是电解质。SiO2是共价化合物，由原子构成，熔沸点高，硬度大。答案：D4(2012潍坊模拟)下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
3、C离子化合物中只含有离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：A项，共价化合物中只含共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。答案：D5某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键解析：最外层只有1个电子的元素可能为A族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。答案：C6现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合非金属和非金属化合时一定形
4、成共价键离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确C D解析：应为相邻H、O原子间形成化学键；可能形成离子键；离子键既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共价键；H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。答案：B7在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：A项，只破坏共价键；B项，NaOH=NaO
5、H，只破坏离子键；C项，HCl=HCl，只破坏共价键；D项，NaHSO4=NaHSO，既破坏离子键又破坏共价键。答案：D8石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.021021个碳原子。答案：D9下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子
6、核内有10个中子的氧原子：OD纯碱的化学式为：NaCO3解析：A.结构示意图是S2的；B.Cl的电子式应为；D.纯碱的化学式为Na2CO3。答案：C10元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2解析：化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需满足三原子序数和为26
7、，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2S_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)AlCl3_。解析：离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示，阴离子在其元素
8、符号的周围应标出最外层的8个电子，并用方括号，标上负电荷数。共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。含氧酸中的H一般是与氧结合，即HClO中原子排列为HOCl。 12(10分)(2012淮北质检)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的化学式_；其中含有的化学键是_；(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物(填“离
9、子”或“共价”)。解析：(1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。答案：(1)Na2O2离子键、共价键(2)HClO4(3)NH3离子13(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L
10、 H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“r(Al3)(3)NCl314(16分)(2011阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的
11、化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析：依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为Na H，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2H2SO3=H2SO4H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解(ClOH2OHClOOH)而使溶液呈碱性。答案：(1) (2)Na H离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH高考资源网版权所有，侵权必究！
