1、四川省德阳市绵竹市南轩中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将所有答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每个小题3分，共42分）1下列物质不属于高分子化合物的是（ ）A羊毛B淀粉C橡胶D油脂2正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ）A同位素 B同分异构体 C同系物 D同素异形体3下列操作能达到实验目的的是（ ）A欲确定溴乙烷中含有溴原子，向溴乙烷中加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定B用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质C将铁
2、屑、溴水、苯混合加热制取溴苯D将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的生成4下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（ ）A分子式为C9H8O3B有两种含氧官能团C1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D该物质在一定条件下可发生酯化反应5. 已知：（1）H2(g)O2(g)=H2O(g) H1=akJmol-1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=bkJmol-1（3）H2(g)O2(g)=H2O(l) H3=ckJmol-1（4）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4=dkJmol-1；下列关系式中正确的
3、是（ ）Aac0B2a=bd0D2c=d06下列叙述或书写正确的是（ ）AH2(g)+F2 (g)=2HF(g) H=-270 kJmol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O H =-57.4kJmol-1D500、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-38
4、.6kJmol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ7由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量CN2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) H= -139kJ/molD反应生成1 mol N2时转移4 mol电子8100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）A加入少量碳酸钠粉末B加入少量硫酸铜溶液C加入适量NaCl溶液D加热9T时在2L密闭容器中使X(g)
5、与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( )A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂10醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，醋酸溶液的pH约为3 醋酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应 醋酸
6、溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得ABCD11已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）AHA-的电离平衡常数约为110-6Ba、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大Cc点溶液中：c(Na+) c(A2-)c(OH-)c(HA-) c(H+)Db 点溶液中：n(Na+) n(A2-) =n(HA-)12熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电池工
7、作时，CO32-向电极B移动B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-D反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子13. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变Cc电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜14下列不能达到实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A
8、用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2比较确定铜和镁的金属活动性强弱B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH是酸性强弱C测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响第II卷（非选择题)二、填空题（每空2分，共36分)15（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：(1)乙烯
9、的分子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)，其中乙烯发生的非氧化反应的方程式为_ _。A稀硫酸 B溴水 C水 D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_(填字母)。ACH3 CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br16（12分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_ _(填字母)。a
10、.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_ _ molL-1(填精确数值)。（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H) (填“”、“=”或“v(逆) b.v(正)v(逆) c.v(正)v(逆) d.无法判断(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H 17 铁 阴极 224mL 0.1molL-1180.3molL-1min-1 BC - 41.2 kJ/mol a = CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 能量转化效率高或水、电、热联供等
