1、吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测理科综合能力测试注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。1. 下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是 A. 所有细胞都具有生物膜B. 核膜上的核孔的作用就是实现核质之间的物质交换,而不能进行信息交流C. 分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分更新速度越慢D. 细胞
2、的增殖、分化、癌变都与基因有关，但衰老、凋亡与基因无关2下列实验的主要操作步骤有误，并影响实验结果的是实验名称操作步骤A脂肪的鉴定取花生子叶切片滴染液染色吸水纸吸去多余的染液滴酒精洗浮色吸水纸吸去酒精滴蒸馏水盖盖玻片B观察DNA和RNA在细胞中的分布取口腔上皮细胞涂抹在载玻片的液滴中烘干染色吸去多余染液盖盖玻片镜检C低温诱导植物染色体数目变化培养不定根低温诱导培养（4C，36h）取材卡诺氏液固定酒精冲洗解离漂洗染色制片D探究细胞大小与物质运输的关系切取含酚酞的琼脂块浸没于NaOH溶液十分钟取出,吸干，纵切琼脂块量取NaOH扩散深度计算表面积/体积比3下图表示细胞内某些有机物的元素组成、单体、及
3、功能关系，其中A、B代表某些元素，X、Y、Z、P代表单体，、代表由单体形成的多聚体，相关叙述错误的是 AA和B所代表的元素中存在相同的种类,如N元素BP在生物体内有20种，可以用双缩脲试剂鉴定CI可以代表糖类，也可以代表脂肪DY物质中的单糖是脱氧核糖，的多样性由决定 4下图中甲、乙模型分别代表人体体液中物质交换、人体细胞间的信息传递，分析以下说法,正确的是A甲图中D表示细胞内液， A表示血浆B如果乙图中B表示胰岛细胞,则A可以表示下丘脑细胞C人体过敏反应时，甲图中的A增加导致组织水肿D乙图中激素的传递都需要细胞膜上载体的协助5. 某研究性学习小组的同学对某地区人类（10000人）的遗传病进行调
4、查。在调查中发现甲种遗传病（简称甲病）发病率较高，往往是代代相传，乙种遗传病（简称乙病）的发病率较低。下表是甲病和乙病在该地区万人中表现情况统计表（甲、乙病均由核基因控制）。下列分析不正确的是A. 要了解甲病和乙病的发病率，应对患甲病的家庭进行调查并进行系谱分析B. 根据统计表，甲病最可能是常染色体的显性遗传病 C. 控制乙病的基因最可能位于X染色体上。因为调查显示乙病中男患者多于女患D. 若要快速检测正常人群中的个体是否携带乙病致病基因，可根据碱基互补配对原则，利用DNA分子杂交技术实现6. 种群密度是种群的最基本特征，下列有关研究和调查正确的是A. 种群的年龄组成和性别比例直接决定种群密度
5、B. 研究种群“S”型增长曲线在鱼牧养殖生产上的应用时，人们发现种群数量保持在K值左右可获得最大的经济效益C. 标志重捕法可用于调查蚯蚓的种群密度D. 蚜虫、跳蝻的种群密度可用样方法进行调查7. 下列叙述中，正确的是A. 20时，1molSO2的体积一定大于22.4LB. 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC. 常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等D. 1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole8. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种9. 下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同
6、一种反应类型的是A. CH3CH2OH CH3CHO B.CH2CHClC. D. CH3COOHCH3COOCH2CH310. 下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3+ OH= CO2+H2OB.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+ 2OH=SiO32 +H2O C.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸：3ClO+ Cl+4H+=2Cl2+O2+ H2O11. 下列实验中，不能达到目的的是A实验室用大理石与盐酸制取CO2B制取SO2并检验SO2的漂白性C分离淀粉胶体和泥沙的混合物D比较氯碳硅三
7、种元素的非金属性强弱12室温下，下列说法正确的是A将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HX为弱酸13. 右图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共8
8、小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 一物体自时开始做直线运动，其图线如图所示。下列选项正确的是A. 在 06s内，物体始终朝着同一方向运动B. 在06s内，物体离出发点最远为30mC. 在06s内，物体经过的路程为40mD. 在04s内，物体的平均速率为5m/s15. 如图所示，斜劈形物体的质量为M，放在水平地面上，质量为m的粗糙物块以某一初速沿斜劈的斜面向上滑，至速度为零后又加速返回，而斜劈始终保持静止，物块m上、下滑动的整个过程中A. 地面对斜劈M的摩擦力方向先向左后向右B. 地
9、面对斜劈M的摩擦力方向没有改变C. 地面对斜劈M的支持力等于（Mm）gD. 物块m向上、向下滑动时加速度大小相同地球半径R=6400km月球半径r=1740km地球表面重力加速度g0=9.80m/s2月球表面重力加速度g=1.56m/s2月球绕地球转动的线速度v=1km/s月球绕地球转动周期T=27.3天光速c=2.998105km/s用激光器向月球表面发射激光光束，经过约t=2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号16某同学在学习中记录了一些与 地球、月球有关的数据资料如表中所示，利用这些数据来计算地球表面与月球表面之间的距离s，则下列运算公式中正确的是A c BRrCRr DRr17
10、. 竖直上抛一球，球又落回原处，已知空气阻力的大小正比于球的速度，下述分析正确的是A上升过程中克服重力做的功大于下降过程中重力做的功B上升过程中克服阻力的功等于下降过程中克服阻力的功C上升过程中合力功的绝对值大于下降过程中合力功的绝对值D上升过程中克服重力做功的最大瞬时功率大于下降过程中重力做功的最大瞬时功率18. 如图所示，在真空中有两个正点电荷，分别置于、两点，处点电荷的电荷量大于处点电荷的电荷量，、为、连线的中垂线上的两点，现将一负电荷由点沿中垂线移动到点，在此过程中，下列说法正确的是A. 的电势能一定在逐渐减小B. 的电势能一定在逐渐增大C. 所受电场力大小一定在逐渐减小D. 所受电场
11、力大小可能在逐渐增大19如图所示，长方体发电导管的前后两个侧面是绝缘体，上下两个侧面是电阻可忽略的导体电极，两极间距为d，极板面积为S，这两个电极与可变电阻R相连。在垂直前后侧面的方向上，有一匀强磁场，磁感应强度大小为B。发电导管内有电阻率为的高温电离气体，气体以速度v向右流动，并通过专用管道导出。由于运动的电离气体，受到磁场的作用，将产生大小不变的电动势（设电阻定律适用于此物理过程）。不计离子间相互作用及气体流动时的阻力，则可变电阻R消耗电功率的最大值为A B C DOabcdBO20 如图所示，闭合的矩形导体线圈abcd在匀强磁场中绕垂直于磁感线的对称轴OO匀速转动，沿着OO方向观察，线圈
12、沿顺时针方向转动。已知匀强磁场的磁感强度为B，线圈匝数为n，ab边的边长为L1，ad边的边长为L2，线圈电阻为R，转动的角速度为，则当线圈转至图示位置时A线圈中感应电流的方向为abcdaB线圈中的感应电动势为2nBL2wC穿过线圈磁通量随时间的变化率最大D线圈ad边所受安培力的大小为n2B2L1L2w/R,方向垂直纸面向里21有一电路连接如图所示，理想变压器 初级线圈接电压一定的交流电，则下列说法中正确的是A只将S1从2拨向1时，电流表示数变小B只将S2从4拨向3时，电流表示数变小C只将S3从闭合变为断开，电阻R2两端电压增大D只将变阻器R3的滑动触头上移，变压器的输入功率增大第卷 ( 共17
13、4分 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)22（4分）如图所示，把弹簧测力计的一端固定在墙上，用力F水平向左拉金属板，金属板向左运动，此时测力计的示数稳定(图中已把弹簧测力计的示数放大画出)，则物块P与金属板间的滑动摩擦力的大小是_N。若用弹簧测力计测得物块P重13 N，根据表中给出的动摩擦因数，可推算出物块P的材料为_。材料动摩擦因数金属金属0.25橡胶金属0.30木头金属0.20皮革金属0.28 图(a)23.（11分）（1）某同学使用多用电表粗略测量一定值
14、电阻的阻值，先把选择开关旋到“1k”挡位，测量时针偏转如图（a）所示。请你简述接下来的测量过程： ； ； ；测量结束后，将选择开关旋到“OFF”挡。（2）接下来采用“伏安法”较准确地测量该电阻的阻值，所用实验器材如图（b）所示。其中电压表内阻约为5k，电流表内阻约为5 。图中部分电路已经ABEE/红表笔黑表笔123456图(c)连接好，请完成实验电路的连接。图(b)（3）图（c）是一个多量程多用电表的简化电路图，测量电流、电压和电阻各有两个量程。当转换开关S旋到位置3时，可用来测量 ；当S旋到位置 时，可用来测量电流，其中S旋到位置 时量程较大。24.（13分）如图甲所示，质量 m =2.0k
15、g 的物体静止在水平面上，物体跟水平面间的动摩擦因数 =0.20。从 t =0时刻起，物体受到一个水平力 F 的作用而开始运动，前 8s内 F 随时间 t 变化的规律如图乙所示g取 10m / s 2 。 求： (l）第6s末物体的速度。(2）前 8s 内水平力 F 所做的功。25（19分）如图，xoy平面内存在着沿y轴正方向的匀强电场，一个质量为m、带电荷量为+q的粒子从坐标原点O以速度v0沿x轴正方向开始运动。当它经过图中虚线上的M（，a）点时，撤去电场，粒子继续运动一段时间后进入一个矩形匀强磁场区域（图中未画出），又从虚线上的某一位置N处沿y轴负方向运动并再次经过M点。已知磁场方向垂直x
16、oy平面（纸面）向里，磁感应强度大小为B，不计粒子的重力。试求：电场强度的大小； N点的坐标； 矩形磁场的最小面积。26（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。）反应的离子方程式是 ；）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶
17、液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：）O点溶液中所含溶质的化学式为 ；）a点溶液中H+和OH浓度的大小关系为 ；）标准状况下，通入气体W的体积为 。27（13分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（MMn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶胶凝胶法：热处理CH3COOLiFe(NO3)3Si(OC2
18、H5)4等试剂干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体干燥适当条件（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ；根据已有信息，以下判断正确的是 。该反应是氧化还原反应 该反应一定是吸热反应Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐（2）溶胶凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为 。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4LiLiFeSiO4，该电池放电时，负极是 ，正极反应式为 。（4）三种Li
19、2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。28（15分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C + K2Cr2O7 + CO2+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O请完成并配平上
20、述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _；A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度 C增大体系压强 D使用高效催化剂 已知： H2283 kJmol-1 H3242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和C
21、O的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为710-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。mg/(100cm2叶小时)29.（9分）某同学设计了一个探
22、究实验，把培养在完全营养液中、生长状态一致的3组某种植物幼苗分别放入A、B、C三个完全相同的玻璃钟罩内（如下图甲所示），其中A不密封，B、C密封。B内培养皿中盛有Ba（OH）2溶液，A、C内培养皿中盛有蒸馏水，各培养皿中液体的体积相同。该实验在光照充足、温度适宜的环境中进行。 甲 乙（1）根据上述实验设计，请帮该同学拟定个实验题目 。（2）从理论上讲，培养一段时间后，预期的实验结果是：B中的幼苗生长量比C中的_(大、小)；A中的幼苗生长量比C中的_ (大、小)。（3）若A中植物二氧化碳吸收速度如乙图所示，如果白天光照强度较长时间为n1时，植物能不能正常生长？为什么？ ， 。（4）乙图中，当光照
23、强度为n3时，该植物的总光合速率为 mg/100cm2叶小时。30（9分）太湖水体近年富营养化加重，发臭现象时有发生。严重影响渔业和居民用水。（1）富营养化的原因是含氮、磷等元素丰富的污染物的排放量超过了湖泊 的限度,使其自动调节能力下降。浮游植物爆发后大量死亡时，使水体发臭。从生物因素的角度分析，导致水体发臭的有害物质主要来自 。（2）有人提出在富营养化之初,用增大物种丰富度的方法进行生物防治，如:在湖中放养水生生物（鱼、虾、蟹等），这样做的目的是提高生态系统的 。常见的鱼类（见下表）中，最适宜投放的是 ，其属于 消费者。类别青鱼鲢鱼鳙鱼鲤鱼食性螺蛳浮游植物浮游动物杂食（3）为了加快治理，在
24、放养动物的同时，种植荷花构建生物修复系统。该生态系统中蓝藻与荷花存在 关系。藻类与鱼类的种间关系是 。（4）若经过一段时间，群落结构趋于稳定. 则群落的这个变化过程属于 演替。太湖的污染与治理体现了：人类的活动影响群落演替的 。31（9分）植物生命活动调节的基本形式是激素调节，据图回答有关植物激素的问题。 甲 乙（1）根据生长素的作用具有 的特点, 农业生产中，可用一定浓度的生长素类似物作为除草剂。分析甲图，可表示单子叶植物受不同浓度生长素类似物影响的是曲线 ，除草剂可选用图中 点所对应浓度的生长素类似物。（2）研究人员用一定浓度的CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长的影响进行了相关实验，结
25、果如乙图所示。分析可知，一定浓度的CaCl2对胚轴的生长具有 作用。根据赤霉素的生理作用推测，实验中加入赤霉素溶液的时间应在图中的 点。（3）将大小相近的同种植物分为三组，分别进行不同的处理，实验结果如丙图所示。根据组结果可得出的结论是 ；继而将组结果与进行比较，可得出的结论是 。32（12分）下图为利用纯合亲本进行四种传统的育种方法的流程图，分析回答： （1）图中A、D方向所示的途径表示杂交育种方式，若要培育具有双亲优良性状的可稳定遗传的新品种，一般从F2开始选种，这是因为 。 从F2以后一般采用 的方法逐代淘汰杂合子。（2）为了短时间内培育出具有双亲优良性状的新品种，最好采用 育种方法。结
26、合上图分析,该育种流程中 (填写图中字母)阶段发生了基因重组。（3）多倍体育种方法也是常见的育种方法,请用文字和箭头简单表示出利用二倍体西瓜培育三倍体无籽西瓜的育种流程。（4）通过E途径培育成新品种所依据的原理是 。（5）F途径常用的方法是 或 ，育种在种子或幼苗期进行处理效果才好，理由是 。（6）按照现代生物进化理论的观点，利用上述育种方法选择培育符合生产要求的新品种，都能定向改变该种群的 ，导致该种群按一定方向发展进化。（二）选考题共45分，请考生从给出的三道物理题、三道化学题、二道生物题每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理 选修3-3】（15分）（1）（6
27、分)下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，每选错一个扣2分，最低得分为0分）。A. 液体中悬浮的颗粒越大，某时刻撞击它的分子越多，布朗运动越不明显B. 用“油膜法估测分子的大小”的实验中，油酸分子直径等于滴在液面上的纯油酸体积除以相应油酸膜的面积 C温度升高，每个分子的动能都增大，导致分子平均动能增大D冰箱内低温食品的热量自发地传到了冰箱外高温的空气E当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小（9分）气缸长为L=1m（气缸的厚度可忽略不计），固定在水平面上，气缸中有横截面积为S=100cm2的光滑活塞，活塞封闭了一定质量的理想气体，当温度为t=27，大气压为p0=1105Pa时，气柱长度为L
28、0=0.4m。现缓慢拉动活塞，拉力最大值为F=500N，求：如果温度保持不变，能否将活塞从气缸中拉出？保持拉力最大值不变，气缸中气体温度至少为多少摄氏度时，才能将活塞从气缸中拉出？34.【物理 选修3-4】（15分）（1）（6分）（每选错一个扣2分，最低得分为0分）如 图所示为一列简谐横波t时刻的图象，已知波速为0.2ms。以下结论正确的是A经过0.5s，质点a、b、c通过的路程均为0.1mB经过0.2s，质点a沿图中曲线运动到b点C从t时刻起，若质点a比质点b先回到平衡位置， 则波沿x轴负方向传播D图示时刻质点a、b、c所受的回复力大小之比为213E振源的振动频率为2.5Hz（2）（9分）如
29、图所示，有一截面是直角三角形的棱镜ABC，A=30.它对红光的折射率为n1.对紫光的折射率为n2.在距AC边d处有一与AC平行的光屏。现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直AB边射入棱镜. （1）红光和紫光在棱镜中的传播速度比为多少？ （2）若两种光都能从AC面射出，求在光屏MN上 两光点间的距离。35.【物理 选修3-5】（15分）（1）（6分）（每选错一个扣2分，最低得分为0分）目前，在居家装修中，经常用到花岗岩、大理石等装修材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素，比如有些含有铀、钍的花岗岩等岩石都会释放出放射性惰性气体氡，而氡会发生放射性衰变，放出、射线，这些起射线会导致细胞发生癌变及
30、呼吸道方面的疾病，根据有关放射性知识可知，下列说法正确的是 A. 衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时产生并发射出来的B射线是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力C. 已知氡的半衰期为3.8天,若取1g氡放在天平上左盘上,砝码放于右盘,左右两边恰好平衡,则7.6天后,需取走0.75g砝码天平才能再次平衡D. 发生衰变时,生成核与原来的原子核相比,中子数减少了2E. 射线一般伴随着或射线产生,在这三种射线中,射线的穿透能力最强,电离能力最弱(2)（9分）如图所示，甲、乙两船的总质量（包括船、人和货物）分别为10m、12m，两船沿同一直线同一方向运动，速度分别为2v0、v0。
31、为避免两船相撞，乙船上的人将一质量为m的货物沿水平方向抛向甲船，甲船上的人将货物接住，求抛出货物的最小速度。（不计水的阻力） 36.【选修化学与技术】（15分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题： （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：图图图图图分别表示N2、H2、NH3 。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 、 。 （3）在
32、合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 。 （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。 （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。注意事项
33、理由37.【选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。（2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是 。（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子
34、形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中键与键的个数之比为 ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为 ； (6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为 ；下图（填甲、乙或丙） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。甲 乙 丙38.【选修有机化学基础】（15分）A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。AG的转化关系如下
35、：已知 ： 请填写下列空白。（1）写出A的结构简式： 。（2）B中含氧官能团的名称是_；的反应类型是_。（3）G按系统命名法应命名为_。（4）若E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_。（5）反应的化学方程式为_。（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：_。39.【生物选修1生物技术实践】（15分） 富集培养是微生物学中的最强有力的技术手段之一。主要是利用不同微生物生命活动特点的不同，制定环境条件，使仅适应该条件的微生物旺盛生长，从而使其数量大大增加。下图描述了采用富集方法从土壤中分离能降解酚类化合物-对羟
36、基苯甲酸的微生物的实验过程。请分析回答：(1) 重复培养的目的是 。(2) 的菌落中大部分是降解 微生物。设置的目的是 。(3) 采用单细胞挑取法，将所选菌种接种到的培养基中，在操作过程中为防止污染应注意的事项是：接种环要 灭菌，待其 后,再挑取菌落接种到试管中，并塞好棉塞，操作完成后需将接种环在火焰上灼烧，目的是 。(4) 如果用这种方法分离土壤中的纤维素分解菌,经常用加入了 的鉴别培养基,在该培养基上,纤维素分解菌会因为产生纤维素酶使菌落周围出现 。40【生物选修3现代生物科技专题】（15分）自1973年博耶和科恩成功地使外源基因在原核细胞中中表达开始,基因工程正式问世了,人们对DNA的关
37、注也越来越多.分析并回答下列问题:（1）从生物组织中提取DNA时,若要获取含有DNA的滤液，需破碎细胞；若为动物细胞，可以加入一定量的蒸馏水，原因是细胞 而涨破；若为植物细胞可以加入一定的洗涤剂。（2）利用DNA和RNA、蛋白质和脂质等在物理和化学性质方面的差异，如:DNA的溶解性在NaCl溶液浓度为 时,溶解度最小,可以使DNA与蛋白质初步分离。（3）为了纯化提取的DNA，需去除滤液中的杂质，其原理是DNA不溶于酒精溶液，但细胞中的某些物质却可以溶于酒精溶液，可以推测溶于酒精中的物质可能有_。（4）DNA的鉴定试剂为 ，沸水浴后溶液中有DNA则颜色为 。（5）基因工程中,如果用某种生物发育的
38、某个时期的mRNA反转录产生的多种互补DNA片段，与载体连接后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体就叫做这种生物的_。（6）一个基因表达载体的组成，除了目的基因外，还必须有_，_以及 。命题、校对： 物 理 王 琳 杜庆智 董秋红 谢 锐 化 学 马宏伟 王音佳 于洪岐 生 物 朱红梅 赵 越 岳冬燕 刘 丽 杨丽红 霍 妍吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测理科综合能力测试参考答案及评分标准一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.
39、D 13.D 14.C 15.B 16.ABD 17.CD 18.BD 19.B 20.AC 21.B三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。22.（4分） 2.592.61（2分）木头（2分）23（11分）（1）断开待测电阻，将选择开关旋到“100”档：（1分） 将两表笔短接，调整“欧姆调零旋钮”，使指针指向“0”；（1分） 再接入待测电阻，将指针示数100，即为待测电阻阻值。（1分）（2）如图所示（2分）（3）电阻 （2分） 1、2 （2分） 1 （2分）24.（13分）（1）0-4s : F-u
40、mg = ma1（1分）a1 = 3m/s2(1分) v1 = at1 = 12m/s（1分） 4-5s: -(F+umg) = ma2 （1分） a1 = -7m/ s2 (1分) v2 = v1 + a2 t2 = 5m/s （1分）5-6s: -umg = ma3 （1分） a3 = -2m/ s2 (1分) V3 =V2+a3t3=3m/s（1分） （2）0-4s内位移s1 =v1t1/2= 24m （1分）, 4-5s内位移s2 = 8.5 m （1分）WF = F1S1-F2S2 （1分） 得 WF =155J（1分）25（19分）如图是粒子的运动过程示意图。 粒子从O到M做类平抛
41、运动，设时间为t，则有 （2分） （1分）得 （1分） 粒子运动到M点时速度为v，与x方向的夹角为，则 （1分） （1分），即 （1分）由题意知，粒子从P点进入磁场，从N点离开磁场，粒子在磁场中以O点为圆心做匀速圆周运动，设半径为R，则 （1分）解得粒子做圆周运动的半径为 （1分）由几何关系知， （1分）所以N点的纵坐标为 （2分）横坐标为（1分）即N点的坐标为（，） （1分）当矩形磁场为图示虚线矩形时的面积最小。则矩形的两个边长分别为xyONMv0POEvvyL2L1 （2分） （2分）所以矩形磁场的最小面积为（1分）26（15）（1） ）2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe2+ + 2 C
42、l （2分。没配平扣1分，其他错误不给分。） ） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分。反应式正确给1分，没配平或没写可逆号扣1分，其他错误不给分。） ；Fe2O3（2分。）（2）、2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2+ 2NaOH（2分。反应式正确给1分，没配平或（和）没注明“电解”扣1分，其他错误不给分。） ) NaOH 、Na2CO3 （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分） )c(H+)c(OH ) （2分） ) 4.48L（3分。没写单位扣1分）27.（13）(1)防止Fe2+被氧化或Fe2+易被氧化（2分）； （2分）。（2）用一束光照射溶液，若溶
43、液中有一条光亮的通路，即证明溶液中有胶体产生（或丁达尔效应）（2分）； 1mol（2分） 。（3）嵌有Li的石墨或Li（1分），LiFeSiO4Li+e-=Li2FeSiO4（2分。配平错误扣1分，其他错误不给分。）（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li+所需的电压低（2分）28.（15）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （3分。填上H2SO4给1分。）（2）CD （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分） CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) H651kJmol-1（4分。H651kJmol-1完全正确给3分，CH3OH(g)+3/2O2(g)
44、CO2(g)+ 2H2O(g) 完全正确给1分。） )270（2分。没单位扣1分。）) 4 L2 /mol2（2分。没写单位扣1分。）（3）1.610-5 mol/L（2分。没写单位扣1分。） 29.（9分，每空2分）（1）探究二氧化碳浓度对幼苗光合强度（或生长量）的影响(2分,不写探究给1分)（2）小；大(每空1分)（3）不能(1分)，因为光照强度为n1时，植物的光合作用和呼吸强度相等，但晚上只进行呼吸作用(1分)。从全天看消耗大于积累，植物不能正常生长(1分)。（4）1530.（9分，每空1分） （1）自动净化能力 分解者分解有机物（2）抵抗力的稳定性鲢鱼 初级消费者 （3）竞争 捕食关系
45、 （4） 次生 方向和速度31（9分，前两问每空1分，第3小题每空2分）（1）两重性 ; ； d （2）抑制 ； B（3）顶芽的存在会抑制侧芽的生长；细胞分裂素可在一定程度上缓解顶芽对侧芽的抑制（或“细胞分裂素可缓解顶端优势”）32.（12分,除特殊说明外,每空1分）（1）从F2开始发生性状分离 自交 （2）单倍体 B(3)每个阶段1分,可以加文字说明,但文字有误不给分.（4）基因突变 （5）秋水仙素处理 低温诱导 该期组织细胞有丝分裂旺盛(易诱导染色体加倍) （6）基因频率33（15分）（1）（6分）ABE解：设L有足够长，F达到最大值时活塞仍在气缸中，设此时气柱长L2，气体p2，根据活塞受
46、力平衡，有：p2=p0-F/s=5104pa（2分）根据理想气体状态方程（T1=T2）有 p1SL0=p2SL2 （2分）解得：L2=0.8m（1分）所以，L2L，所以不能将活塞拉出。保持F最大值不变，温度升高，活塞刚到缸口时，L3=1m，此时的压强为P2=P3，根据理想气体状态方程：（3分）BACdMNr1r2) 得：T3=375K t3=102（1分）34（15分）（1）（6分）CDE（2）解：（1）v红=C/n1（1分）v紫=C/n2（1分） v红/ v紫=n2/n1（1分） （2）（1分） （1分）x=d(tanr2tanr1)（2分）=d（2分） 35（15分）（1）（6分）ADE（
47、2）（9分）解析：设乙船上的人抛出货物的最小速度大小为vmin，抛出货物后船的速度为v1，甲船上的人接到货物后船的速度为v2。由动量守恒定律得12mv0=11mv1-mvmin，（3分）10m2v0-mvmin =11mv2，（3分）为避免两船相撞应满足v1 = v2（2分）5O2 联立解得 vmin=4 v0。（1分）36.(15分)（1）氧化炉，（1分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O。（2分）（2）铁砂网（或铁）（1分）。N2、H2被吸附在催化剂表面；（1分）在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂（1分） （3）利用余热，节约能源（1分）；可使NO循环利用，全部转化成HNO3（1分）
48、（4）NH3还原法（1分） （5）53（2分） （6）不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈酸性；不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸；不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失 （上述原因答出任意两条即可。4分，各1分） 37.（15分）（1）第二（或2）周期 第A（或五主、主）族 ，（2分） PH3，（1分） （2）sp 。（2分） （3）原子晶体。（1分） （4）五（或I5）（2分） （5） 5:1 （1分）； 12（2分）。 （5）3 （1分） 3d9 （1分） ； 丙（2分） 38.（15分）（1） （2分）（2）羧基（1分）；加成反应（1分。只写加成不给分） （3）1,3-丁二烯（2分） （
49、4） （2分） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （3分。没配平扣1分、没写水扣1分，没注条件均扣1分。三者都存在也扣1分。）（6） ； （4分,各2分）39.（15分，除特殊说明外，每空2分）（1）扩大培养(使分解对羟基苯甲酸微生物的比例增高)（2）对羟基苯甲酸 对照作用（1分）（3）在火焰上灼烧 冷却 杀灭残留物（4）刚果红 透明圈40.（15分，除特殊说明外，每空2分）（1）吸水膨胀 （2） 0.14 mol/L （3）蛋白质、脂类（4）二苯胺 蓝色 （5） cDNA（部分基因）文库（6）启动子（1分） 终止子（1分） 标记基因（1分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
