1、察汗淖中学2018-2019学年第一学期月考试卷年级：高三 科目：化学（总分：100）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA2.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.10g2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC
2、.26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0. 1 molL1KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO34.下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B.高
3、锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+2H2O5.某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是
4、（ ）A.溶液A中一定存在H+、SO42-和ClB.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3，不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断6. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反
5、应：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2题号1234567答案8（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_ _。（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品
6、，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_ 。9（10分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_ _。（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。10（13分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
7、。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_ _。11.（5分）制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_ _；12.（5分）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_ _。13.(15分)醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为： 。同时c中有气体产生，该气体的作用是 。打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。
