1、(第一课时)请大家回忆什么是固体溶解度?在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种 溶剂中的溶解度。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0,没有绝对不溶的物质。难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水)实验探究实验步骤:在上层清液中滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。实验现象:结论解释:1滴管AgCl溶液 静置待上层液体变澄清几滴 AgNO3溶液 AgCl 溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水,但仍
2、有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,Ag+和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即:沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:一、沉淀溶解平衡3、特征:逆、动、等、定、变练习:书写CaCO3溶解平衡的表达式一定温度下,当难溶电解质溶解的速率和离子沉积成难溶电解质的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表达式:1、概念:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。Ca
3、CO3(s)Ca2+CO32-4、影响沉淀溶解平衡的因素:内因:电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。外因:a.浓度:b.温度:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说,在溶液中进行,可忽略压强的影响。升温,多数平衡向溶解方向移动加水,平衡右移(即:越稀越溶解)加入含有与难溶电解质相同的离子会使平衡向左移动。如:加Nacl或AgNO3 平衡左移。c.外加试剂:练一练1、对于平衡ZnS(S)Zn2+(aq)+S2-(aq)(溶解过程吸热)若改变条件,对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C(Zn
4、2+)C(S2-)升 温 加少量水 加ZnCl2(s)加Na2S(s)不变 不变 2、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-,经反应形成石灰石外壳:Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生,对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素,都会干扰珊瑚的生长,甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。1、概念:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定)。其离子浓度的化学计量数次方的乘积是一个常数,这个常数称为溶度积常数简称为溶度积,用Ksp表示。
5、2、表达式:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)spK =Mg2+OH-2练习:请写出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡式与溶度积KSP表达式。二、溶度积常数或溶度积(Ksp):溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关,与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。3.影 响 因 素 4、意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 例如:几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积:AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(
6、s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3注意:相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小,溶解能力越小,即越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI练一练1、下列叙述正确的是()A.由于AgCl水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者,溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积常数不变。D2.已知常温下,FeS的溶度积Ksp为8.110-17 (molL-1)2。求:饱和溶液中Fe2+和S2-的浓度。FeS的溶解度S。(FeS溶液可近似看作水。)小 结1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.掌握溶度积常数的概念以及与 溶度积相关的计算。将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗?【课后作业】:思考题谢谢大家!