1、（第一课时）请大家回忆什么是固体溶解度？在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种 溶剂中的溶解度。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水)实验探究实验步骤：在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴管AgCl溶液 静置待上层液体变澄清几滴 AgNO3溶液 AgCl 溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍
2、有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即：沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡3、特征：逆、动、等、定、变练习：书写CaCO3溶解平衡的表达式一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子沉积成难溶电解质的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表达式：1、概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。Ca
3、CO3(s)Ca2+CO32-4、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。外因：a.浓度：b.温度：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。升温，多数平衡向溶解方向移动加水，平衡右移（即：越稀越溶解）加入含有与难溶电解质相同的离子会使平衡向左移动。如：加Nacl或AgNO3 平衡左移。c.外加试剂：练一练1、对于平衡ZnS（S）Zn2+(aq)+S2-(aq)（溶解过程吸热）若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Zn
4、2+）C（S2-）升 温 加少量水 加ZnCl2（s）加Na2S（s）不变 不变 2、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。1、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的化学计量数次方的乘积是一个常数，这个常数称为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
5、2、表达式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)spK =Mg2+OH-2练习：请写出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡式与溶度积KSP表达式。二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。3.影 响 因 素 4、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 例如：几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(
6、s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3注意：相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，即越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI练一练1、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。D2.已知常温下，FeS的溶度积Ksp为8.110-17 (molL-1)2。求：饱和溶液中Fe2+和S2-的浓度。FeS的溶解度S。（FeS溶液可近似看作水。）小 结1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.掌握溶度积常数的概念以及与 溶度积相关的计算。将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？【课后作业】：思考题谢谢大家！