1、重要考点命题规律1.离子反应的概念，离子反应发生的条件。2.离子共存问题。3.离子方程式书写。离子共存、离子方程式书写是江苏高考选择题必考考点，呈现率达100%，主要题目是选择题。【重要考点1】离子共存 在同一溶液中，离子间不发生任何反应，则这几种离子就能大量共存。若离子间能发生反应，则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。(1)离子间能生成难溶物则不能共存，如OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等不能共存。Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等在水溶液中不能共存。(2)离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如H+与HS-、S2
2、-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-等在水溶液中不能共存。(3)离子间能生成难电离的物质则不能共存。如OH-与NH4+，H+与OH-、F-、ClO-、HPO4-等离子在水溶液中不能共存。(4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等)和典型的还原性离子，如Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。(5)弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。(6)微粒间能发生络合反应而不能大量共存
3、，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。【典型例题1】(2010江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-解析：A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3-均不能存在，错。C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。D项
4、，Fe3+与SCN-能发生络合反应。答案：C“溶液中离子共存”是高考中很热的一种题型。其判断总则是：离子在所给条件下互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件，后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱性、已含某离子等；相互反应通常是看能否发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合反应等；要特别注意隐含条件。【变式1】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-解析：在原溶液中加入足量Na2O2后，溶液碱性增强，同时使还原性离子不能大量存在
5、，选项A中NH4+和选项C中HCO3-、Mg2+将和OH-反应，选项D中SO32-将被氧化，只有选项B符合题意。B【重要考点2】离子方程式正误书写 离子反应方程式书写，一般要注意以下几个方面1表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子不能拆开，如：HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。此外都用(分子式)化学式表示。例：H2O；弱酸：H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S 等；弱 碱
6、：NH3H2O；不 溶 性 碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2 等；不 溶 性 盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等。2连接反应物或生成物的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“”连接，生成沉淀、气体的用“”“”符号。3反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。4生成物或反应物是否有微溶物。微溶物
7、是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。5质量与电荷是否同时守恒。6产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。【典型例题2】(2010江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2NO3-+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O通电解析：A项，熔融氯化钠中不含有水，错。B项，Al表面的氧化膜为Al2O3，是
8、两性物质，可以与碱反应，正确。C项，电荷不守恒，错。D项，水垢的主要成分为CaCO3，不能拆，错。答案：B检查离子方程式书写是否正确的几个原则(1)必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。(2)正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子 个 数 比 应 与 化 学 式 中 组 成 一 致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+
9、2H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可以省去的。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O；若NaHCO3过量：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-(3)注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中 写 CO32-，弱 碱 溶 液 中(如 CO2 过 量 时)写HCO3-。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓
10、溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3，其离子方程式为：Ba2+2HCO3-BaCO3+H2O+CO2注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32-+H+HCO3-后发生：H+HCO3-CO2+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-+2H+CO2+H2O。(4)必须遵循依据客观实验事实的原则CO32-NH4+【变式2】(2011南京期初)常温下，下列各组离子在指定溶液
11、中能大量共存的是()A无色透明溶液中：MnO4-、SO4 2-、K+、Fe2+BpH1的溶液中：NH4+、Na+、SO4 2-、Fe3+Cc(SO4 2-)0.5 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c(H+)110-14 molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+解析：MnO4-显紫色，Fe2浅绿色，A错；ClO能氧化SO42-，C错；D项溶液是强酸性或强碱性，故HCO3-不能大量共存，D错。B【变式3】(2011苏北四市三模)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO
12、3-B无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-C使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-解析：A不合题意。与铝粉反应产生氢气的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，在强酸性溶液中，Fe2+和NO3-不能共存；在强碱性溶液中，NH4+、Fe2+不可能大量存在；B不合题意。B中MnO4-显紫红色，且能氧化Br-；D不合题意。使甲基橙变红的溶液显强酸性，在强酸性溶液中，C中四种离子互不反应，可以大量共存；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中一定含有强氧化剂，能将I-氧化为I2的氧化剂一定能氧化还原性更强的
13、S2-和SO32-，即D中不可能大量存在S2-和SO32-；答案选C【重要考点3】离子推断 在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单一考虑。(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。(3)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【典型例题3】某溶液仅含下表
14、离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。阳离子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-CO32-Cl-NO3-SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，无气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：(1)原溶液中含有阳离子：_；含有阴离子：_。(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：_。(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。解析：(1)加KSCN无明显变化，则说明不含有Fe3+，加入HCl无气体生成，说明不含CO32-，阴离子种类不变，则也不存在OH-
15、。五种离子的物质的量均为1 mol。由电荷守恒知，若Cl-、NO3-和SO42-均存在，负电荷为4，则阳离子只能为Fe2+和Mg2+。若阴离子减少一种，则阳离子为三种，不能满足溶液为电中性。(2)加入的HCl与NO3-构成HNO3可以氧化Fe2+。(3)由元素守恒知，Mg转化为MgO，Fe2+最终生成Fe2O3，质量为40+0.5160=120 g。答案：(1)Fe2+、Mg2+NO3-、Cl-、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O(3)120 g离子推断的突破点是从实验的现象着手，特别是现象的唯一性。从已知的现象得出存在的离子，然后从推出的离子之间能否共存，再分
16、析“可能存在”或“一定存在”或“一定不存在”的离子。【变式4】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有；溶液中肯定不存在的离子有；溶液中不可能确定是否存在的离子有。解析：首先考虑离子间的共存：S
17、O42-与Ba2+，HCO3-与Al3+、Fe3+间不能大量共存。由(1)知该溶液为酸性溶液；由(2)知，溶液中一定有SO42-，从而否定Ba2+的存在；由于(2)溶液中加入了Cl-，对(3)中加入AgNO3溶液后所生成的沉淀无法判断原溶液中是否有Cl-；由(4)知，产生的棕色沉淀是Fe(OH)3，溶液中肯定有Fe3+；由于加入过量碱后沉淀量没有减少，也无气体产生，说明没有Al3+和NH4+。答案：溶液中肯定存在的离子有SO42-、Fe3+;溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Al3+、HCO3-、NH4+;溶液中不可能确定是否存在的离子有K+、Cl-、NO3-【变式5】(2011徐州三模)下列
18、离子方程式表达正确的是()ANaHS的HS-在水中的电离方程式：HS-H2OH3O+S2-BFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2OO2 2H2D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：2HCO3-Ca2+2OH-CaCO32H2OCO32-电解解析：A正确。HS-在水中的电离方程式：HS-H2OH3O+S2-；B错。在FeI2溶液中通入少量氯气时，I-首先反应生成I2，因为I-的还原性大于Fe2+；C错。用铜为电极电解稀硫酸溶液时，阳极铜放电生成Cu2+，不可能得到O2；D错。等体积、等物质的量浓度的NaHC
19、O3溶液和Ca(OH)2溶液混合时的离子方程式为：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O。答案：A【变式6】(2011盐城一模)下列离子方程式表达不正确的是()A用SO2水溶液吸收Br2：SO2Br22H2O4H+SO2Br-B用0.3 mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-4H2O212H+4Mn2+7O210H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2CuO24H+解析：C项得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-5H2O26H+2Mn2+5O28H2O，故选C项。答案:C
