1、乾安七中20202021学年度第五次质量检测高二化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列能级符号错误的是()A. 4s B5p C. 3d D3f2.下列说法中正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)3下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22
2、p63s23p64s1BF：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p64某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2 C5 D85下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是( )6下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图7 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅
3、有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子8.X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（）A第三周期第0族 B第四周期A第族C第三周期第A族 D第三周期第A族9某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A、0 B、1 C、 2 D、310.下列说法中正确的是 ()A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化11周期
4、表共有18个纵行，从左到右排为118列，即H和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区12第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有()A1种B2种C3种D4种13现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：14.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）AP
5、Cl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S中S为sp杂化，为直线形15S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl16下列说法正确的是( )A键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂B所有共价键都具有方向性C含有共价键的化合物一定是共价化合
6、物D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键17.电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是()ACO2和NO2 BCO2和N2O CSO3和NO3 DSO42和ClO418Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则的值是()A2B3C4 D519用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BB
7、F3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、H2O都是三角锥形的分子20有机物CH3CH=CHCCH中标有“”的碳原子的杂化方式依次为()Asp、sp2、sp3 Bsp3、sp、sp2 Csp2、sp、sp3 Dsp3、sp2、sp21.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极
8、性分子22.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO423下列分子中含3个手性碳原子的是()24下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是( )ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl25关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内第卷（非选择题 共50分）二、填空26（12分）我国部
9、分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2在基态时核外电子排布式为_。(2)NO的立体构型是_。(3)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。(4)Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；与CO分子互为等电子体的分子为_(填化学式)。27（14分） 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：（1）钕
10、(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_。Fe2+的价电子排布图 （2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有键的数目为_。（3）Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，不存在的化学键的类型有_(填选项)。A离子键 B配位键 C非极性键 D极性键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间
11、构型为_。28(12分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2与W3具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为_。(2)W的简单氢化物分子中W原子的_轨道与H原子的_轨道重叠形成HW 键(填轨道名称)。(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2_HYO(填“”或“SNCHZDSO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体29(12分).Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)用“”或“OS 。 C 。 平面正方形 。28、 （共12分，每空2分）(1) 3s23p63d10 。(2) sp3杂化 ， s 。(3) ，HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为1价，而HClO2中的Cl为3价，正电性更高，导致ClOH中O的电子更向Cl偏移，更易电离出H。(4) BD 。29、(共12分，每空2分)(1) .（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 。（3）Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定。（4） B 。
