1、四川省平昌中学2014-2015学年高一下学期二月考化学试题（考试时间90分钟满分100分）1.答案填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答责任自负； 2.可能用到的相对原子质量：C12H1O16 Na23 Fe56卷选择题一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1.有关18O的叙述正确的是（）A、与O3中普通氧原子的化学性质不同B、是O3的同素异形体C、与23Na含的中子数相同D、与16O互为同位素2下列有关化学用语正确的是( )AHCl的电子式H:Cl BHClO的结构式HClOCMgBr2的形成过程用电子式表示为：DCl的结构示意图3下列属于吸热反应的是( )ABa(OH)2
2、8H2O和NH4Cl(s)混合反应B生石灰和水的反应C液态水气化 D盐酸与氢氧化钠溶液的反应4下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( ) Av(D)0.5molL-1.s-1Bv(C)3.0 molL-1min-1Cv(B)0.30 molL-1.s-1Dv(A)0.60 molL-1.s-15下列排列顺序不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBr B碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2C元素金属性：NaMgAl D酸性：H3PO4H2SO4HClO46.在反应：C（s）+CO2（g）2C
3、O（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强升高温度恒容通入CO2增加碳的量恒容通入N2A B C D7.下列说法中正确的是（）ACO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键8硒是第四周期A元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是 ( )A原子序数为34 B还原性：H2SeH2SC酸性：H2SeO4HBrO4 DSe氧化物化学式有:SeO2、SeO39下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
4、选项实验事实理论解释AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强10将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：其中正确的是( )用N2表示的反应速率为0.15 molL-1s-1用H2表示的反应速率为0.6 molL-1s-12s时N2与 H2的转化率相等2s时H2的浓度为0.6molL-1A B C
5、D11可逆反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B混合气体的颜色不再改变的状态C(NO2)(NO)(O2)221的状态D混合气体的密度不再改变的状态12NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键C铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NAD4时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA13短周
6、期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）AH2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键BT的氧化物是一种良好的半导体材料CQ、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同DQ的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大C电池放电时，电解质溶液中OH移向正极D电池放电时，负极反应为Fe
7、2OH2e=Fe(OH)215一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）Ac1:c2 = 1:3（若c1大于0）B当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡Cc1=0.04D0c20.42卷非选择题16（10分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）若升高温度，则v(正)，v(逆)。(填“加
8、快”或“减慢”)。（3）反应开始至2 min，Z的反应速率为；反应达到平衡时，X的转化率是，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。17（12分）乙烯、苯都是重要的有机化工原料，试回答下列问题：（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液（2）下列混合物不能用分液漏斗分离的是（）A、四氯化碳与水 B、苯与水 C、酒精与水 D、己烷与水（3）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，现象是，其化学方程式为（4）在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，生成有机物A的化学方程式是（5）在一定条件下，乙烯能发生聚合反应生成一种塑料，写出该反应的
9、方程式是18(19分)下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.c.o.m族周期IA01aAAAAAA2bcd3efghij(1) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式），其中含有的化学键类型是：，c元素10电子的氢化物的电子式为。(2) 写出e2d2的电子式为_，(3) 写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为_。(4)由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：，工作一段时间后，电解质溶液的PH会（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24 L a单质(标准
10、状况)时，转移的电子数为。(5) d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是（填化学式），原因是。(6) 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_。A. MnO2B. FeCl3C. Na2SO3D. K2SO4(7)已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在3050之间，且b的质量分数为6/7。该化合物的分子式为_。19（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大， B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出下列元素名称：B、 E、。（2）C元素在元素周期表中的位置；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为。（3）、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：。（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。版权所有：高考资源网()
