1、她的病因是什么？*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁 能为她开一个处方吗？普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池实验探究：原电池工作原理 1为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？2铜片上的电子从哪来？3锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？4写出锌片和铜片
2、上变化的离子方程式。5电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了什么呢？6 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。【问题】CuZn-为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力条件一 原电池的电极材料结论一H2SO4溶液CuZnGH2SO4溶液CZnGH2SO4溶液ZnZnG 有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极AB铜锌原电池条件二溶液的性质结论二H2SO4溶液CuZnG乙醇CuZnG两个电
3、极插入电解质溶液中。两个电极插入电解质溶液中。C铜锌原电池稀 硫 酸Zn稀 硫 酸Cu条件三线路的连接结论三两个电极用导线相连构成闭合回路。H2SO4溶液CuZnGD铜锌原电池CuZn 稀硫酸-Zn2+H+H+灯泡 原电池的正负极判断正极负极电流流向电子流向-负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向1、原电池是如何构成的？用_连接_极板插入_中。在原电池中，_金属极板发生氧化反应，电子经导线从_
4、金属一极流向_金属极板，溶液中易得到电子的_在不活泼的金属极板发生_。在原电池中，相对活泼的金属为_极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为_极。上述原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：_ 在铜电极(正极)：_ 电子流方向：电子流从原电池的_经导线流向_。溶液中离子运动方向：阳离子向_运动，阴离子向_运动2、原电池是如何工作的？导线两块活动性不同的金属电解质溶液较活泼较活泼较不活泼阳离子还原反应负正Zn-2e-=Zn2+负极正极正极负极2H+2e-=H2Al Cu 稀硫酸Zn Cu 酒精Zn Cu 稀硫酸稀硫酸Fe C 稀硫酸含碳杂质的锌 稀硫酸判断下列装置是否构成原电池？研习 1、请你根据化学
5、反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu CAFeCl3溶液 2、请判断右边原电池的正、负极.ANaOH溶液 Mg Al负极：Cu-2e=Cu正极：2Fe +2e=2Fe-2+3+-2+稀硫酸溶液 3.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐增大B电流方向是从铜片向锌片C H+在铜片表面被氧化D 极附近
6、SO42-浓度逐渐增大B减小还原正负5.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW负极:还原剂-ne-氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-还原产物(还原反应)还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。小结源于生活中的偶然现象创新与发明(原电池原理)应用于生活(各种电池)电解质溶液G较活泼金属（）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应e-课堂小结：两 极 一 液 成 回 路氧 化 还 原 是 核 心 1、水果也能制作电池，你也试试吧。哪种水果、电极组合好些？
