1、-1-第三章 水溶液中的离子平衡-2-第一节 弱电解质的电离-3-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 学 习 目 标 思 维 脉 络 1.能准确判断强、弱电解质。2.会准确书写电解质的电离方程式。3.会分析外界条件对电离平衡的影响。4.知道电离平衡常数的意义,会根据电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱。5.能利用电离平衡常数进行简单的计算。-4-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 一、强电解
2、质、弱电解质 1.强电解质、弱电解质(1)定义:强电解质:在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质。(2)常见强、弱电解质:强电解质:强酸、强碱、大多数盐。弱电解质:弱酸、弱碱和水。二、弱电解质的电离 1.电解质电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,在写电离方程式时,用“”。(2)弱电解质:部分电离,在写电离方程式时,用“”。-5-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 如 CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。NH3H2O:NH3H2ONH4
3、+OH-。多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如 H2CO3:H2CO3H+HCO3-(主),HCO3-H+CO32-(次)。多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段只要求一步写出。如 Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3+3OH-。-6-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 2.电离平衡(1)定义:在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。(2)建立过程(用v-t图像描述):
4、-7-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测(3)特征:-8-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 3.电离常数(1)定义:在一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,溶液中离子浓度幂之积与分子浓度之比是一个常数,该常数就叫电离常数,用K 表示。(2)表示方法:(3)意义:表示弱电解质的电离能力,一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越大,酸(或碱)性越强。对于 ABA+B-,K
5、=(A+)(B-)(AB)。-9-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测(4)影响因素:(5)特点:多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3,所以其酸性主要取决于第一步电离。-10-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:2.下列说法中正确的是()A.电解质的电离是在通电的条件下进行的 B.在水溶液中和熔融状态均能够导电的化合物才是
6、电解质 C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离 答案:C HClO:HClOH+ClO-;Ba(OH)2:Ba(OH)2Ba2+2OH-;Na2CO3:Na2CO32Na+CO32-。-11-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 3.下列电离方程式中书写正确的是()答案:D A.NaHSO4Na+H+SO42-B.NaHCO3Na+H+CO32-C.HClOH+ClO-D.H2SH+HS-,HS-H+S2-12-第一节 弱电解质的电离 XINZ
7、HIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 自主阅读 自主检测 4.下列说法中正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3H2O达到电离平衡时,溶液中NH3H2O、和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案:D NH4+-13-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页
8、 自主阅读 自主检测 5.下列说法中正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大 D.H2CO3的电离常数表达式:答案:B K=(H+)(CO32-)(H2O3)-14-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 情景导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 强、弱电解质 实验目的:测定等浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水的导电性。实验装置:-15-第一节 弱电解质的电离 XIN
9、ZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 情景导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 实验现象:讨论探究 (1)溶液的导电性与什么因素有关?(2)与盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液相连的灯泡明亮,而与醋酸溶液、氨水相连的灯泡较暗,说明HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的电离程度与CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度有何不同?溶液(1molL-1)盐酸 醋酸溶液 NaOH 溶液 NaCl溶液 氨水 灯泡的明亮程度 亮 暗 亮 亮 暗 -16-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIA
10、NCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 情景导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 探究提示:(1)所谓溶液的导电性就是指自由移动的带电微粒(即阴、阳离子)在外加电场的作用下,定向移动形成电流的性质,因此溶液导电性与单位体积的溶液中带电微粒所带电荷数多少(即电荷浓度,等于离子浓度乘以其所带电荷数)有关。(2)在电压一定的情况下与盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液相连的灯泡明亮,说明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电性强,即溶液中的电荷浓度大,而与醋酸溶液、氨水相连的灯泡较暗,说明醋酸溶液和氨水的导电性差,即溶液中的电荷浓度小。综上所述说明HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的
11、电离程度大,CH3COOH和NH3H2O在水溶液中的电离程度小。-17-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 共同点 都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关 化学键类型 离子键或极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电解质在溶液中的存在形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子,不存在电解质分子 存在大量电解质分子,存在少量弱电解质电离产生的离子 电离过程
12、 不可逆,不存在电离平衡,电离方程式用“”表示 可逆,存在电离平衡,电离方程式用“”表示 -18-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型一 强弱电解质的判断 例题1区分强电解质和弱电解质的依据是()A.溶解度的大小 B.属于离子化合物还是共价化合物 C.是否存在电离平衡 D.导电性的强弱 解析:强电解质和弱电解质的本质区别:电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离,不存在电离平衡;弱电解质部分电离,电离过程是可逆过程,存在电离平衡。答案:C-1
13、9-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-20-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-21-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验1 下列关于强、弱电解质的叙述错误的
14、是()A.强电解质在水溶液中完全电离 B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 D.纯净的强电解质在液态时有的导电,有的不导电 答案:B-22-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型二 比较溶液的导电性 例题2如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是 ,
15、与B图变化趋势一致的是 ,与C图变化趋势一致的是 。a.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.醋酸溶液中滴入氨水至过量 c.澄清石灰水中通入CO2至过量 d.NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体-23-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 解析:a 项,向 Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液时发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,导电性一开始减弱,完全反应后,H2SO4 过量,导电性又增强,与 B 一致。b
16、项,向醋酸溶液中滴入氨水发生反应:CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O,一开始导电性增强,但氨水过量后,将溶液稀释,导电性减弱,与 A 一致。c 项,向澄清石灰水中通入 CO2 开始发生反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,导电性减弱,CO2 过量后,又发生反应:CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 电离使导电性又增强,与 B 一致。d 项,向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体发生反应:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O,原为强电解质 NH4Cl,反应后仍为强电解质 NaCl,NH3H2O 影响不大,与 C 一致。答
17、案:b ac d-24-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-25-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验2 把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是()A.SO2通入石灰水中 B.CO2通入NaOH溶液中 C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入盐酸中 解析:因为溶液的导电
18、能力与溶液中的离子浓度成正比,所以分析气体通入溶液后,离子浓度如何变化是正确解题的关键。A 中发生反应:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2,离子浓度先小后大;B 中发生反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,离子浓度先大后小;C 中发生反应:NH3+CH3COOHCH3COONH4,离子浓度增大;D 中发生反应:NH3+HClNH4Cl,离子浓度基本不变。答案:A-26-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑
19、首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 弱电解质的电离平衡 资料一、实验目的:探究HCl和CH3COOH在水中的电离程度。实验方法及实验结果:0.1 molL-1HCl 溶液 0.1 molL-1CH3COOH溶液 溶液 pH 1 3 与镁条反应的现象 剧烈反应,产生气泡 缓慢反应,产生气泡 -27-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 资料二、HCl和CH3COOH在水中电离的示意图。HCl 在水中电离示意图CH3COOH 在水中电离示
20、意图-28-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 讨论探究 (1)通过上述实验的实验结果以及HCl和CH3COOH在水中电离的示意图,分析在盐酸和醋酸溶液中,溶质微粒有何不同?如何用电离方程式表示HCl和CH3COOH在水中的电离?(2)根据醋酸溶液中微粒组成特点,可知CH3COOH在水中的电离存在电离平衡,请从电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率的角度,用图示法说明CH3COOH的电离平衡是如何建立的?如何定量描述CH3COOH的电离程度的大小
21、?(3)在实验室里,可以采取哪些方法促进醋酸的电离?若要抑制醋酸的电离可以采取哪些方法?-29-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 探究提示:(1)HCl 是强电解质,在水溶液中完全电离,所以盐酸中只存在 H+和 Cl-,没有 HCl 分子,而 CH3COOH 是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以醋酸溶液中既有 CH3COO-和 H+,也有CH3COOH 分子。HCl 是强电解质,完全电离用“”:HClH+Cl-;CH3COOH 是弱电解质,电离方程式
22、用“”:CH3COOHCH3COO-+H+。-30-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领(2)CH3COOH电离平衡的建立如下:可以用电离度来描述CH3COOH的电离程度。当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分率叫做该弱电解质的电离度。(3)因为醋酸的电离是吸热的,所以加热可以促进醋酸的电离,另外,加水稀释、加碱、加入较活泼的金属等能降低氢离子浓度的物质都能促进醋酸的电离。降低温度、加强酸、加醋酸盐等都能抑制
23、醋酸的电离。-31-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 1.外界条件对电离平衡的影响 当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时,电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。以 CH3COOHCH3COO-+H+为例。影响因素 平衡移动方向 n(H+)c(H+)c(CH3COO-)K pH 导电能力 升温(不考虑挥发)右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 -32-第一节 弱电解质的电
24、离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 影响因素 平衡移动方向 n(H+)c(H+)c(CH3COO-)K pH 导电能力 加入其他物质 CH3COONa固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通 HCl 气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 -33-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO
25、答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 2.电离平衡常数 电离常数是化学平衡常数的一种,具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面:(1)计算电离常数:已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度,计算电离常数。(2)计算离子浓度:已知某弱电解质的浓度和电离常数,计算某种离子的浓度。(3)比较酸或碱的强弱:一定温度下,同种类型的酸或碱,可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例,同是一元弱酸,相同温度下,电离常数越大,其酸性越强。-34-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEH
26、UO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型一 弱电解质电离方程式的书写及电离常数的表达式 例题1书写下列电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达式,多步电离的判断各步电离常数的大小。(1)HClO(2)NH3H2O(3)H2CO3(4)Fe(OH)3 解析:弱电解质的电离存在电离平衡,所以用“”表示,H2CO3的电离是分步进行的,所以应该分步书写,比H2CO3难电离,电离常数K1K2,Fe(OH)3虽然不是一步电离的,但由于电离过程比较复杂,所以不再分步写,一步写完。HCO3-35-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIA
27、NCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 答案:(1)HClOH+ClO-K=(H+)(ClO-)(HClO)(2)NH3H2ONH4+OH-K=(NH4+)(OH-)(NH3H2)(3)H2CO3H+HCO3-K1=(H+)(HCO3-)(H2O3)HCO3-H+CO32-K2=(H+)(CO32-)(HC O3-)K1K2(4)Fe(OH)3Fe3+3OH-K=(Fe3+)3(H-)Fe(OH)3-36-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页
28、 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-37-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验1 书写下列弱电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达式,多步电离的判断各步电离常数的大小。(1)HCN(2)H3PO4(3)Cu(OH)2 答案:(1)HCNH+CN-K=(H+)(CN-)(HCN)(2)H3PO4H+H2PO4-K1=(H+)(H2O4-)(H3O4)H2PO4-H+HPO42-K2=(H+)(HPO42-)(H2O4-)HPO
29、42-H+PO43-K3=(H+)(PO43-)(HPO42-)K1K2K3(3)Cu(OH)2Cu2+2OH-K=(Cu2+)2(H-)Cu(OH)2-38-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型二 有关电离平衡常数的计算 例题2(1)25 时,在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中,有0.001 mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25 时,0.1 molL-1的该酸溶液中的c(H+)。解析:(1)由题意可得:HA H+
30、A-起始物质的量/mol0.100 已电离物质的量/mol 0.0010.0010.001 平衡时物质的量/mol 0.099 0.0010.001 K=(H+)(A-)(HA)=2.0210-5-39-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领(2)电离常数只随温度变化而变化,与浓度无关,又c(H+)=c(A-),且弱电解质的电离很微弱,所以=1.4210-3 molL-1 答案:(1)2.0210-5(2)1.4210-3 molL-1 K=(H+)(A-
31、)(HA)=2.0210-5c(H+)=2.02 10-5 0.1 molL-1-40-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-41-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验2 某酸HX是一种弱酸,25 时电离常数K=410-4。(1)写出该酸的电离常数表达式:K=。(2)25 时,往HX溶液中加入1 molL
32、-1的盐酸,能 (填“抑制”或“促进”)HX的电离,K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若HX的起始浓度为0.010 molL-1,则平衡时c(H+)=提示:因K很小,平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 molL-1。解析:(3)平衡时 c(H+)=c(X-),K=(H+)(X-)(HX)=2(H+)(HX)K=410-4,c(HX)=0.010 molL-1得 c(H+)=210-3 molL-1答案:(1)(H+)(X-)(HX)(2)抑制 不变(3)210-3 molL-1-42-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随
33、堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型三 电离平衡常数的应用 例题3已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2,已知K1K1K2K2,则溶液中不可能大量共存的离子组是()H2SO3H+HSO3-,HSO3-H+SO32-;H2CO3H+HCO3-,HCO3-H+CO32-;A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-解析:因 K1K2,故酸性 HSO3-HCO3-,所以 HSO3-能与 CO32-反应生成 HCO3-与 SO32-
34、。答案:B-43-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-44-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验3 18 时,在浓度相同的两种溶液中,用“”“H2B,c(H2A)H2B。酸根离子的浓度取决于两酸的第二步电离,H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数,故答案:(1)(2)(3)c(A2-)c(B2
35、-)。-46-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型四 外界条件对电离平衡常数及电离平衡的影响 例题4改变下列条件,能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A.加入冰醋酸 B.加入少量NaOH溶液 C.加水稀释 D.升高温度 解析:电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定,当弱电解质一定时只受温度影响,与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程,升温,K值增大。答案:D-47-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJI
36、ANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 例题5在含酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝色B.变深 C.变浅D.不变 解析:氨水中存在NH3H2O +OH-,加入NH4Cl晶体使c()增大,电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液碱性减弱,红色变浅。答案:C NH4+NH4+-48-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-49-第一节 弱电解质的电离 XIN
37、ZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验4 0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 解析:CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+。当加水时,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度都减小,酸性减弱,溶液的导电能力减弱,因为溶液变稀,所
38、以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时,发生电离:CH3COONa CH3COO-+Na+,使得溶液中c(CH3COO-)变大,平衡CH3COOH CH3COO-+H+左移,CH3COOH电离程度小,c(H+)减小,pH增大,溶液的导电能力增强。答案:A-50-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验5 在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同时,c和K的变化情况是()A.都减小 B.K可能增大,也可能减小、c增大 C.c增
39、大、K减小 D.C可能增大,也可能减小,K可能不变,也可能减小(SO32-)(SO32-)(SO32-)(SO32-)解析:亚硫酸溶液中存在电离平衡 H2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-,若向溶液中加入适量的氢氧化钠,此时溶液的 pH 增大,c(SO32-)增大;若加水稀释,则 pH 增大,c(SO32-)减小。若降低温度,H2SO3 的平衡左移,pH 增大,K 减小。答案:D-51-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验6 已知三
40、个数据7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.210-4 B.K(HNO2)=4.910-10 C.根据其中两个反应可以得出结论:三者中K(HCN)一定不是最大 D.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN),其相对数据依次为K(HF)=7.210-4,K(HNO2)=4.610-4,K(HCN)=4.910-10。答案:B-53-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJ
41、IEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 题型五 强电解质、弱电解质性质的比较 例题6在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量),然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是,不同点是,原因是。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)V(b)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),反应完毕后生成气体的总体积是V(a)V(b),原因是 。-54-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEH
42、UO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 解析:锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H+发生置换反应产生H2,c(H+)越大,产生H2的速率越大。而在分析产生H2的体积时,要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时,醋酸产生H2的速率比盐酸小,因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H+反应,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在起始物质的量浓度相同时,盐酸电离出的c(H+)远大于醋酸电离出的c(H+)。反应完毕后,两者产生H2的体积是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3 COO-+H+,Zn与H+发生反应,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向电离方向移动,继续发生H+与Zn
43、的反应,足量的Zn可使醋酸中的H+全部电离出来与Zn反应生成H2,又因为n(HCl)=n(CH3COOH),因而最终产生H2的量相等。答案:(1)都产生无色气泡,Zn粒逐渐溶解 a中反应速率较大 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中c(H+)大(2)大于 等于 反应开始时,盐酸中所含H+浓度较大,但二者最终能电离出的H+的总的物质的量相等-55-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-56-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANG
44、JIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领-57-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验7 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COO HCH3COO-+H+H0。下列方法中,可以使0.10 molL-1CH3COOH的电离程度增大的是 。a.加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010
45、 molL-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液-58-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 解析:要使0.10 molL-1醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,平衡必须右移。a选项,加入少量0.10 molL-1的稀盐酸,增大c(H+),平衡逆向移动,CH3COOH的电离程度减小;b选项,加热CH3COOH溶液,“越热越电离”,CH3COOH的电离程度增大;c选项,“越稀越电离”,CH3C
46、OOH的电离程度增大;d选项,加入少量冰醋酸,醋酸的电离受到抑制,CH3COOH的电离程度减小;e选项,加入少量氯化钠固体,平衡不移动;f选项,加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液,平衡正向移动,CH3COOH的电离程度增大。答案:bcf-59-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验8 导学号27760050将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积V(盐酸)V(
47、醋酸)(填“”“”或“=”,下同),反应的最初速率为v(盐酸)v(醋酸)。解析:等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,n(CH3COOH)大,有锌粉剩余的是盐酸,则生成氢气的体积V(盐酸)V(醋酸);由于最初c(H+)相等,反应的最初速率为v(盐酸)=v(醋酸)。答案:=-60-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 1 2 3 4 5 61.将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NH4HCO3 C.BaSO4D.
48、NH3 解析:BaSO4虽然是强电解质,但溶解度小,所以溶液中Ba2+、浓度均很小;HF、NH3虽然溶解度较大,但由于溶液中HF、NH3H2O不完全电离,因此离子浓度也远小于0.2 molL-1;NH4HCO3在溶液中完全电离,因此溶液中离子浓度最大,导电能力最强。答案:B SO42-61-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 1 2 3 4 5 62.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()解析:单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也
49、不属于非电解质;CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质;HClO、CH3COOH都是弱电解质;SO2的水溶液能导电,但不是自身电离的,C2H5OH水溶液不导电,二者都是非电解质,所以A、B和C项错误,D项正确。答案:D A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 盐酸 CaCO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 氨水 C2H5OH SO2 -62-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 1 2 3 4 5 63.从植物花中可提取一种
50、简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色)H+In-(aq,黄色)。有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:(1)HCl(aq)、(2)H2O2(aq)、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水,分别加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是()A.(1)(4)(5)B.(2)(6)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)解析:平衡右移,才能使指示剂显黄色,即应加入碱性物质。答案:D-63-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIE
51、HUO答疑解惑 首页 1 2 3 4 5 64.将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HF H+F-。加水稀释,平衡虽正向移动,但c(H+)减小,A错误;电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数K不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)接近10-7 molL-1,所以减小,C错误。答案:D C.(F-)(H+)D.(H+)(HF)(F-)(H+)-64-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO
52、答疑解惑 首页 1 2 3 4 5 65.在25 时,0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11,其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 解析:电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,K(多元弱酸则比较K1)越小,其电离程度越小,c(H+)越小,由题中数据可知,HCN酸性最弱,c(H+)最小。答案:C-65-第一节 弱电解质的电离 XINZHIDAOXUE新知导学 SUITANGJIANCE随堂检测 DAYIJIEHUO答疑解惑 首页 1 2 3 4 5 66.有以下物质:石墨 铝 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠固体 氢氧化钡溶液 纯醋酸 氧化钠固体 氯化氢气体 其中能导电的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。解析:石墨和铝都能导电;氨水和氢氧化钡溶液都有自由移动的离子,所以能导电。酒精和二氧化碳为非电解质。碳酸氢钠固体和氯化氢气体在水溶液中能完全电离,氧化钠固体在熔融状态时能完全电离,为强电解质。纯醋酸在水中只部分电离,为弱电解质。答案:
