1、2021年浙江学考化学模拟测试九参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列加点字的含义不是指“元素”的是（ ）A碘遇淀粉变蓝 B钠的焰色反应为黄色C矿泉水中含有钙、镁等矿物质 D氧的同素异形体有氧气、臭氧等2下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中的溴的是（ ）3有关电解质的说法正确的是（ ）ANH3溶于水可导电，所以NH3是电解质BNa2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质4下列反应中，属于离子反应，同时又属于有
2、颜色变化的氧化还原反应的是（ ）A氢气和氯气混合点燃 B氯化钡溶液和硫酸溶液混合C把铜放入硝酸银溶液中 D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应5下列实验过程中，溶液的pH一定增大的是（ ）A向NaClO溶液中滴加水 B向稀盐酸中滴加NaOH溶液C向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D向NaOH溶液中滴加稀盐酸6下列有关说法正确的是（ ）A陶瓷的主要成分是碳酸钙 B硅可用于制造太阳能电池板C电解氯化钠溶液制取金属钠 D用铁槽可存放浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸7下列化学用语表示错误的是（ ）AHClO的电子式： B中子数为14的硅原子SiC镁离子的结构示意图 D甲烷分子的比例模型8为了检验SO2气体中是否含有CO2，准
3、备了三个洗瓶：盛溴水、盛品红溶液、盛澄清石灰水。气体通过的正确顺序是（ ）A B C D9人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A太阳能 B核能 C氢能 D电力10下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁11下列说法正确的是（ ）AC原子中的中子数为14BC2H4和C3H8互为同系物C 同一元素的同位素的化学性质基本相同D分子式为C5H12的有机物的同分异构体有5种12下列四个
4、试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，产生H2的反应速率最快的是（ ）试管硫酸浓度温度锌的状态A0.5 molL-120 块状B0.5 molL-120 粉末状C0.5 molL-135 粉末状D18 molL-135 粉末状13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+14短周期主
5、族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)15以下实验能获得成功的是（ ）A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2CHCH3B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯采用分液的方法分离D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色16下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A天然蛋白质水解的最
6、终产物是氨基丙酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量NaOH溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动17在如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）A锌做负极发生氧化反应B供电时的总反应为Zn+2H+=Zn2+H2C该装置可实现化学能转化为电能D产生1 mol H2，消耗锌的质量32.5 g18将pH1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B11 C10 D1219化学反应A2+B2=
7、2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量20下列关于晶体的说法正确的是（ ）A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D晶体中只要有阳离子就一定有阴离子21将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减
8、小BBaO的量不变C氧气压强增大 DBaO2的量增加22利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量23实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c
9、(H+)c(OH-)Cc(B+)c(H+)c(A-)c(OH-)国教, Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)24已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性25由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的盐酸时有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液
10、，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列有关说法正确的是（ ）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C将少量混合物溶于酚酞试液，试液显红色D将上述混合物在空气中加热所得固体为纯净物二、非选择题（本题包括4小题）26某中性有机物A的化学式为C4H8O2 ，可发生如图所示变化：（1）A的名称是 。（2）DE的反应类型是 （填字母，下同）。a取代反应 b加成反应 c氧化反应 d还原反应（3）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是51。有关X的说法不正确的是 。a相同条件下X的密度比水大 b烃X的同分异构体有3种c烃
11、X能与氢气发生加成反应 d甲烷与烃X互为同系物（4）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式为 。27固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：请回答下列问题：（1）气体C的主要成分是 （填化学式）。（2）溶液B中存在的所有阳离子是 。（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是 。28有学生在实验室中向盛有10 mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率
12、明显加快，铝片上下翻滚。（1）产生的红褐色沉淀是 （填化学式，下同），无色气泡的成分是 。（2）生成红褐色沉淀的原因是 。（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因：反应放热、 。29现有19.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分成两等份，若其中一份与150 mL 1.0 molL-1盐酸溶液恰好完全反应。（1）该混合固体中含有Na+ mol。（2）该反应生成标准状况下气体的体积为 L。参考答案及解析1A 【解析】A中碘指单质I2，其余均指元素。2D 【解析】A、B、C、D分别是球形分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗。梨形分液漏斗的颈较短，常用于萃取分液。3B 【解析】电解质是指
13、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水，与水反应生成NH3H2O、NH3H2O发生电离能导电，NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO3水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO4是一种电解质，D错误。4C 【解析】A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。5B 【解析】向稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液由酸性变为中性或碱性，溶液的pH一定增大。6B 【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，电解氯化钠溶液得到的是NaOH、H2和Cl2，
14、不能用铁槽存放浓盐酸。7C 【解析】镁离子的核电荷数为12，外层10个电子，C错误。8A 【解析】检验CO2前必须先除去SO2。通过溴水（褪色）的目的是除去SO2、通过品红溶液（品红不褪色或未褪成无色）的目的是确认SO2已被除尽、通过澄清石灰水（变浑浊）是为了证明CO2的存在。9D 【解析】长期以来，电力靠化石燃料等其他的能源转化而来，不属于新能源。10B 【解析】从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不能接触试管内壁，否则会污染试剂。11C 【解析】C原子中的中子数为8；C2H4是乙烯，C3H8是丙烷，二者不是同类有机物，不是同系物；C5H12的同分异构体只有3种12C 【解析】根据影响化学反应速率
15、的因素可知C最快，D中为浓硫酸，不产生H2。13C 【解析】铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，B式中电荷不守恒，D中的Na2SiO3是易溶易电离的物质。14B 【解析】根据元素的性质、原子结构及位置，推出X是氧元素，Y是氟元素，Z是钠元素，W是硫元素。O2-只有2个电子层，S2-有3个电子层，A错误；NaF是离子化合物，B正确；稳定性：H2SHF，C错误；原子半径：r(F)r(O)r(S)r(Na)，D错误。15D 【解析】乙烯和CH2=CHCH3均可使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；铁屑、苯、液溴混合可制溴苯，用溴水代替液溴无法得到溴苯，B错误；苯和硝基苯互溶，不可用分液的方法分离，C错误；根
16、据乙醇可还原CuO，D正确。16B 【解析】氨基酸没有生物活性，不会发生变性，B错误；氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可生成3种二肽，C错误；氨基酸溶于水过量NaOH溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，D错误。17D 【解析】产生1 mol H2，转移的电子的物质的量为2 mol，消耗锌的质量65 g。或者根据总反应式也可得出锌与氢气的物质的量相等，故D项错误。18B 【解析】设pH1的盐酸体积为V，加9V体积的水，pH升高1；设往另一份盐酸中加入NaOH溶液的体积为X，则(0.1V0.1X)(VX)0.01，求得X。则加入的水与NaOH溶液的体积比为9V11。19C 【解析】由
17、图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量，B错误。20C 【解析】稀有气体形成的分子晶体中没有共价键，A错误；有些金属的熔点很高，原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，B错误；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，D错误。21D 【解析】温度不变，只缩小容器体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小容器体积，O2的浓度增大，化学平衡逆向移动，BaO的物质的量减少，BaO2的物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以重新达到平衡时，O2的浓度不变，压强不变，C错误。22D 【解析】光解0.02 mol水时，生成0.02mol H2（其质量为0.04g），其
18、体积为0.448L，可生成氢的原子数为2.4081022个。23C 【解析】由题意，可知HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到强碱弱酸盐溶液，其中A-水解使溶液显碱性。离子浓度大小关系为c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)，C项是电荷守恒式。24A 【解析】向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色的气体为Cl2，说明氧化性：MnO4-Cl2；向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色，说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，说明Fe3+能将I-氧化为I2氧化性: Fe3+I2因此A正确。25B 【解析】由气体体积
19、减少一部分可知气体中有CO2，也有O2，因此混合物中一定有Na2O2；在空气中加热时有气体放出，则一定有NaHCO3，NaCl和Na2CO3不能确定。Na2O2有强氧化性，与酚酞试液反应后的溶液不显红色。26（1）乙酸乙酯 （2）c （3）ac（4）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH【解析】根据框图转化关系可知，A是酯，B、D分子中的碳原子数相同，则A为CH3COOC2H5，B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。X中碳、氢原子个数之比为5:12，其分子式为C5H12，是戊烷，它的密度比水小，不能和H2发生加成反应。
20、27（1）SO2、CO2 （2）H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O【解析】根据流程图，因FeO、MnO2不溶于水，则沉淀甲含有FeO和MnO2；沉淀甲中加入足量浓盐酸加热，MnO2与之反应生成MnCl2和Cl2，FeO与盐酸反应生成FeCl2；溶液B中加入KSCN后会出现血红色溶液，则溶液B中一定含有Fe3+；滤液乙中含有K2SO3和K2CO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，则气体C是SO2和CO2。28（1）Fe(OH)3 H2（2）Fe3+水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，Al消耗H+，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀（3）形成铝铁原电池【解析】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，铝与水解生成的酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，使上述平衡右移，产生红褐色的沉淀是Fe(OH)3。29（1）0.3 （2）2.24【解析】（1）Na2CO3和NaHCO3恰好与盐酸反应，最终正好生成NaCl，所以固体中n(Na+)n(Cl-)0.15 L1.0 molL-120.3 mol。（2）设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据题意得： 所以V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol-12.24 L。
