1、十九 弱电解质的电离平衡 (40分钟 70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1下列电离方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4 SO24BH3PO4溶于水：H3PO43HPO34CHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2【解析】选B。H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4HH2PO4 、H2PO4 HHPO24 、HPO24 HPO34 。2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，各种分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于各种分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡
2、是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】选C。电离达到平衡时，各种分子的浓度和离子的浓度不一定相等，A错；各种分子和离子的浓度一定，并不是不断发生变化，B错；各种离子的浓度不一定相等，D错。【加固训练】HF 是弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 HFHF，则其达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bc(HF)c(H)C水溶液显酸性D单位时间内，发生电离的 HF 分子数与生成的 HF 分子数相等【解析】选D。弱电解质电离达到平衡时各微粒的浓度不再改变，不一定相等，A、B错误；酸电离就显酸性，C错误；D项指v正v逆是
3、达到电离平衡的标志。3已知：在25 时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：弱电解质 电离常数(Ka)HClO Ka=4.010-8 H2CO3 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 H2SO3 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是()ASO23、HCO3 BClO、HCO3CHSO3、CO23DHClO、HCO3【解析】选C。根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3H2CO3HSO3 HClOHCO3 ；根据“较强酸制取较弱酸”的反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO3 HCO3 ，则SO23 、HCO3 不能反应，
4、可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClOHCO3 ，则ClO、HCO3 不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO3 HCO3 ，则HSO3 、CO23 反应生成SO23 和HCO3 ，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3HClO，HClO、HCO3 不能反应，可以大量共存，D不符合题意。40.10 molL1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为()A1.0105 B1.0107C1.0108D1.0109【解析】选A。电离HA的物质的量浓度为c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL1，根据HAHA，则平衡时c(H)c(A)1.0 10
5、3 molL1，c(HA)平0.10 molL11.0103 molL10.10 mol L1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Kac（H）c（A）c（HA）1.0 105。5(2021怀仁高二检测)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加入一定量的冰醋酸，平衡正向移动，CH3COOH的电离度减小D25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离度都减小，可加入少量冰醋酸【解析】选D。弱电解质的电离平衡常数只受温度影
6、响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H)减小，c(OH)增大，B项正确；加入CH3COOH会使平衡正向移动，但是醋酸的电离度是减小的，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离度均减小，但电离常数不变，D项错误。6在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4OH，下列情况不能引起电离平衡正向移动的有()A加NH4Cl固体 B通入HClC加CH3COOH溶液D加水【解析】选A。加入NH4Cl固体相当于加入NH4，平衡左移；通入HCl，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，中和OH，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移。【互动探究】(1)如果向含有酚酞的0.1 molL1的氨水
7、中加入少量的NH4Cl晶体时，颜色如何变化呢？提示：变浅。加入NH4Cl固体相当于加入NH4 ，平衡左移，c(OH)减小，所以颜色变浅。(2)如果向溶液中加入氢氧化钠固体，一水合氨的电离度怎么变化？提示：加入氢氧化钠固体，相当于增大c(OH)，平衡逆向移动，一水合氨电离度减小。7根据下表数据(均在同温、同压下测定)酸 HX HY HZ 物质的量 浓度/molL-1 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 7.210-4 1.810-4 1.810-5 可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是()AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY【解析】选A。弱电解质的电离常数越大，表明弱电解
8、质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性：HXHYHZ。8已知某温度下H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO的电离常数：2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()ANaOH固体B浓盐酸CCaCO3固体D水【解析】选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质不与HClO反应，加入NaOH固体时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致c(HClO)减小；加入浓盐酸时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，CaCO3只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以
9、选C。9已知25，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：Kc（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）1.8105下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.8105D升高到一定温度，K7.2105【解析】选D。题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0)，温度低于25，则K小于1.8105，所以C项错误。10(2021茂名高二检测)25 时，把
10、0.2 molL1的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的c（CH3COO）c（CH3COOH）D醋酸的电离程度【解析】选B。A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；C.因温度不变，则Ka不变，且Kac（CH3COO）c（CH3COOH）c(H)，因c(H)浓度减小，则 c（CH3COO）c（CH
11、3COOH）增大，故C错误；D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误。【方法规律】解决微粒比值问题时，可以借助平衡常数表达式来进行微粒比值的求算。【加固训练】在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()Ac（OH）c（NH3H2O）Bc（NH4）c（OH）Cc（NH3H2O）c（NH4）Dc(OH)【解析】选A。A项，加水稀释促进NH3H2O电离，溶液中n(OH)、n(NH4 )增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH、NH4 的物质的量增大，且水电离出OH数目增多，该比值变小，错误；C项，稀
12、释时，溶液中NH4 的物质的量增大，NH3H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH)减小，错误。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)11(16分)有下列物质的溶液：CH3COOH HCl H2SO4 NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，加入少量Na2CO3后c(H)_，Ka_。【解析
13、】醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，(1)若CH3COOH HClH2SO4 NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，c(H)的大小顺序为；(2)若CH3COOH HCl H2SO4 NaHSO4溶液的c(H)相同，则其物质的量浓度大小顺序为；(3)开始时c(CH3COOH)0.1 molL1，由于CH3COOH电离的很少，平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1 molL1。由CH3COOHCH3COOH Kac（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）1.41031.41030.1 1.96105。加入碳酸钠，碳酸钠消耗H，c(H)减小，但是平衡常数只
14、与温度有关，所以平衡常数不变。答案：(1)(2)(3)0.1 molL1 1.96105 变小 不变 12(14分)(2021嘉兴高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是_。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_。(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO)增大，在下列措施中，可行的是_。A加热 B加入NaOH稀溶液C加入KOH固体D加水E加入CH3COONa固体F加入锌粒(5)在稀释过程中
15、，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)Bn(H)CCH3COOH分子数Dc（H）c（CH3COOH）【解析】(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。(2)导电能力越强，c(H)、c(CH3COO)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由大到小的顺序为bac。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(4)加热可以使CH3COOHCH3COOH右移，c(CH3COO)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而减小，B错误；加入
16、KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大，C正 确；加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小，D错误；加入CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大，E正确；加入锌粒会消耗H，使平衡右移，c(CH3COO)增大，F正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(H)和c（H）c（CH3COOH），选BD。答案：(1)“O”点CH3COOH还没有发生电离，所以不能导电 (2)caKa1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(HCO3 )，所以只有反应B不能进行。【加固训练】已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S=CuSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量
17、的以下物质：Cl2；SO2；CuSO4。其中能使溶液中c(H)增大的是()A B C D【解析】选B。H2S溶液中存在平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2会与S2结合生成CuS沉淀，c(S2)减小，平衡向右移动，溶液中c(H)增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，c(H)减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中c(H)增大。综上所述，B项正确。14一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【
18、解析】选C。本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减小量等于A、H的增加量。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.8105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1(用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进
19、行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、b的代数式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。【解析】(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数Kc（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）1.8105，则c21(H)
20、1.8105a molL1，c1(H)1.75a105 molL1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO)代入，可求得c2(H)1.75a105b molL1。在醋酸溶 液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1)小于(2)1.75a105 1.75a105b 大于 【加固训练】(1)0.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的电离平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)【解析】(1)CH3COOH CH3COO H 起始(molL1)0.1 0 0 平衡(molL1)0.11.4103 1.4103 1.4103 Kac（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）（1.4103）20.11.4103（1.4103）20.1 1.96105。(2)H2CO3HHCO3 K1c（H）c（HCO3 ）c（H2CO3）105.60105.601.5105 4.2107。答案：(1)1.96105(2)4.2107
