1、第I卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括14小题，毎小題3分，共42分。每小题只有一个选项符合題意）1.化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A：将海鲜食物岌在福尔马林中保鲜：B.在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C.被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化2.新修本草中有关于“青矾”的描述:“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为A. CuSO4 5H2O B.FeSO4 7H2O C.Na2SO4 10H2O D. KA1(S
2、O4)2 12H2O3.下列叙述不正确的是A. “84”消毒液可用作漂白剂 B.过氧化钠可用作供氧剂C.医院常用90%的酒精作消毒剂 D.活性铁粉可用作抗氧化剂4.下列有关物质的分类正确的是A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均属于酸 B.NO、CO、NO2均属于酸性氧化物 C.NaCl、CuSO4、NH3H2O均属于盐 D.H2S、HCl、NH3均属于电解质5.下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是A.通入NH3的溶液中:Na+、Ba2+、OH-、A1O2-B.使紫色石蕊试液变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-、 C.使酚酞变红的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、
3、I-D.中性溶液中:Fe2+、Ba2+、SCN-、Cl-6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1. 6g由甲烷与乙烷组成的混合气体中含有的CH键数目为0.4NA B.将0.2 molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，使之充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO3-和CO32-的数目之和为0.1NAD.当6.4 g Cu与过量浓HNO3反应时，转移的电子数为0.2NA7.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式为C10H12O3B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1 mol该有机物可中和2 mol N
4、aOHD. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应8.欲从含溴化氢的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，下列说法中正确的是A.用装置甲氧化废液中的溴离子 B.用装置乙分离CCl4和水C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴9.常温下，下列物质与NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能发生反应的是A.Fe(NO3)2 B.SiO2 C.Al(OH)3 D.CuSO410.环境监察局常用“定电位” NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. “对电极”是负极B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-
5、+2H+=NO+H2OC.传感器工作时，H+由工作电极移向对电极 D.对电极的材料可能为活泼金属锌11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX4具有10个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是A.原子半径:YZX B.Y与W形成的化合物中存在共价键C.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 D. 工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性：SC
6、lB向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，然后在管口放一湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NOC将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I2D向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀 后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液生成红褐色沉淀相同的温度下的Ksp：Mg(OH)2c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)C.滴定过程中两溶液的pH均为7时:c(A-)=c(B-)D.当中和百分数均达100%时，将两溶液混合后:c(HA)+c(HB) c(OH-)-c(H+)14.
7、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2 D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质第II卷(必考题43分+选考题15分，共58分)【必考題】二、(本题包括5小题，共43分)15. (9分)磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：C
8、uSO4+PH3+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失）16. (8分)氧化钠广泛用于电镀、金的提取及有机合成中，含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。 (1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。说明酸性：HCN_(填“”或“”)H2CO3。(2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4 7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为
9、324 g mol-1，则M的化学式为_。(3)pH在7.510之间且钢作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为_。(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：笫一阶段的中间体CNC1中碳元素的化合价为_。某工厂含氰废水中NaCN的含量为147 mg L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_L。17. (8分)煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。(1)已知: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C
10、(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90.0kJmol-1CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H3以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) H =-49.0 kJmol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。08 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_mol L-1 min-1。在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理
11、量是_(填“温度”或“压强”)，L1_(填“”或“ ”)L2。(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_。18. (9分)Cr2O3是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。回答下列问题：(1) 焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_。(2)滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_，
12、该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_。(3)向滤液2中加蔗糖的目的是_，滤液3中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是_。19. (9分)Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步驟如下：I. 配制混合溶液将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。II.预热、充分反应将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓设通入SO2至稍过量。III.蒸发浓缩、冷却结晶反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30以下，析出大量Na2S
13、2O3 5H2O。IV.过滤、循环反应滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。回答下列问题：(1)步猱II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50左右，其主要目的是_。(2)步骒II充分反应时的化学方程式为_。(3)步骒IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高_。(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_。若消耗碘的标准溶液的体积为6 mL，则所得产
14、品的纯度为_。【选考题】三、(本題包括2小题，毎小15分，只能选择一题作答）20. (15分)(物质结构与性质)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_（填宇母)nm。A.435 B500 C.580 D.605 E. 700(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的在_(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_。(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能
15、层电子的电子云轮廓图形状为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金厲钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_。(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是 g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_(列箅式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为_。21. (15分)(有机化学基础)化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：已知：A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：回答下列问题：A的化学名称是_。(2)由A生成B
16、和E生成F的反应类型分别是_、_。(3) B的结构简式为_。(4) C与D反应生成E的化学方程式为_。(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_、_。(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线。15：CBCAA 610:DBBAC 1114:BCBD15.(1)Al(OH)3 (2分)(2)24，11，12，8，3，24 (2分(3) P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 (2分)；
17、 一 (1分）2.5 (2分)16. (1分）(2) Fe2Fe(CN)6写 Fe3(CN)6不扣分 (2分(3)CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42- （2分）(4) +4 (1分) 15 (2分17.(1) +41.3 (2分)(2) 0. 28 (或 0.28125) (2分） 压强（1分）；(1分)(3) 0.0125 (2分18.(1) +6 (1分)SiO32-+2H+=H2SiO3(1分；盐酸会被Cr2O72- (或CrO42-）氧化生成Cl2，且Cl2会污染环境。(2分)(3)作还原剂，将Cr2O72-还原为 Cr3+(1分)；Na
18、2SO4、(NH4)2SO4 (2分）(4)相同条件下，K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7小 (2分)19.(1)可以适当加快反应速率，避免Na2S水解生成H2S而损耗，同时也避免后续通入的SO2逸出(2分)(2)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (2分)(3)生成物的产率(或反应物的转化率) (2分)(4)溶液刚好呈现蓝色，且半分钟内不褪色（1分）（2分） 20.(1)E(2分)(2) S(1分)；2s22s22p43s23p4或 Ne 3s23p4 (2分)(3)正四面体（1分；sp3 (2分)(4)N (1分);球形（1分）；Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(2分)(5) (2分)；6(1分)21.(1)丙烯(2分)(2)加成反应(1分)；消去反应(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (3分)
