1、 第二节 离子反应一、电解质与非电解质1.分类(1)化合物根据在水溶液或熔融状态下能否 (2)电解质根据在水溶液中是否 2.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生_的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式强电解质：完全电离，用“=”表示。两性氢氧化物双向电离，如：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4=NaHSO42但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)=NaHSO4活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：Na2O=2NaO2注意：书写电离方程式时，首先分清是强电解质还是弱电解质，
2、然后再按原则书写。一、1.(1)导电 电解质 非电解质(2)完全电离 强电解质 弱电解质2.(1)自由移动离子答案：【想一想】能否正确区分下列方程式的类型？HSH2OH2SOH HSH2OS2H3O Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)是水解方程式；是电离方程式；是溶解平衡方程式。答案：二、离子反应1.定义在_中或_状态下，有离子_或生成的反应。2.反应特点向着_某些离子浓度的方向进行。3.离子反应的类型及离子反应发生的条件(1)一般是复分解反应型。凡是能通过生成_、_、_等物质降低溶液中反应物离子浓度的反应均可进行。(2)氧化还原反应型。反应能否进行决定于_、_相对强弱，氧化剂和
3、还原剂性质越强，离子反应进行越完全。(3)盐类水解型。这类离子反应应区分一般程度的水解和进行完全的水解，在书写离子方程式时应正确使用“”、“”、“=”(4)络合反应，如Fe33SCN=Fe(SCN)3三、离子方程式1.离子方程式：用_的符号来表示离子反应的式子。2.离子方程式的书写步骤(1)写：写出正确的_，并配平。(2)拆：把_写成离子形式。(3)删：删去方程式两边_。(4)查：检查方程式两边是否_守恒和_守恒，若是氧化还原反应则还应符合_守恒。3.离子方程式的意义离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示_，而且还可以表示_。例如：离子方程式CO322H=CO2H2O可以表示Na2C
4、O3和盐酸的反应，也表示_和_在溶液中的反应。二、1.溶液 熔融 参与2.改变3.(1)难溶 难电离 易挥发(2)氧化剂 还原剂三、1.实际参加反应离子 2.(1)化学方程式(2)易溶、易电离的强电解质(3)相同的离子(4)原子 电荷 电子 3.一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 可溶性碳酸盐 强酸答案：电解质与非电解质【例1】下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气 氨水 盐酸 乙酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 乙酸铵 氢气 水【自主解答】解析：强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中能否完全电离。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)是本
5、身不电离的化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；由于硫酸钡、氯化银溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O都是弱电解质，乙酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，属于强电解质。1.电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液和铜都能导电，但都不是电解质。2.电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。例如NaCl固体并不导
6、电，但其水溶液导电。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3.电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却是弱电解质。4.电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，而不能说CO2、SO2是
7、电解质。1.下列物质能导电且属于电解质的是()A.石墨B.NaCl溶液C.氯化钠固体 D.熔融的NaOH 解析：A项属于单质，B项属于混合物，C项不导电，只有D项符合要求。答案：D离子方程式的书写及正误判断【例2】(2010高考江苏卷，3)下列离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OHB.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O【自主解答】B 解析：A项，电解熔融的NaCl，不
8、是NaCl溶液，2NaCl(熔融)2NaCl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH2NO2=NO3-NO2-H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。1.书写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。(4)对于微溶物的处理有三种情况在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
9、例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO42=Ag2SO4。当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3OH=CO32 H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HOH=H2O。(6)常见物质的溶解性规律溶解性口诀：钾、钠、铵、硝溶，磷、硅、碳
10、不溶，硫酸除铅、钡；盐酸除银、亚汞。2.与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH=AlO2 2H2O(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH=CO32 H2O碱不足：CO2OH=HCO3类似的还有SO2与碱
11、的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32NaOH溶液少量时：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：CO 32 H=HCO3
12、盐酸过量：CO322H=CO2H2O 3.离子方程式书写正误判断(1)一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(3)三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()HCO3 H=H2OCO2()(4)四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4()Cu2SO42Ba22OH=Cu(
13、OH)2BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSO42 OHBa2=BaSO4H2O()2HSO42 2OHBa2=BaSO42H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O()Ca2HCO3OH=CaCO3H2O()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO32=H2OCO2()HCO32=HCO3()(8)八查反应产物与其反应是否一致。如向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4OH=NH3H2O()NH4 OH=NH3H
14、2O()2.(2010高考海南卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO322H=H2OCO2C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO32D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2答案：D 解析：A中电荷、电子得失均不守恒，错误；B中碳酸锌难溶于水，应写化学式，错误；C中CO2与醋酸钠不反应，错误。溶液中的离子共存问题【例3】(2010高考安徽卷，9)在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.Na、Mg2、ClO、NO3B.Al3、NH4、Br、ClC.K、
15、Cr2O72、CH3CHO、SO42D.Na、K、SiO32、Cl【自主解答】解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案：B多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4、Cr2O72、CrO42等有色离子不能存在。2.二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO
16、3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊三种特殊情况(1)AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4与CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4.四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应如
17、Fe3与I、NO3(H)与Fe2、MnO4(H)与Br等；(3)相互促进的水解反应如Al3与HCO3、Al3与AlO2等；(4)络合反应如Fe3与SCN等。3.(2011江苏盐城中学高三期中)在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO3、ClB.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、ClC.含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32D.c(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN答案：A 1.2010年9月21日，中国医疗救援队抵达巴基斯坦洪水灾区展开救治。使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A.酒精 B.高
18、锰酸钾 C.碘酒 D.食醋2.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3=NaHCO32B.NaHSO4=NaHSO42C.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH3.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH4、NO3、K、SO42B.CO32、NO3、HCO3、NaC.Na、ClO、AlO2、NO3D.CrO42、K、Na、SO421.B 解析：碘酒属于混合物，食醋中的乙酸属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质。2.A3.C 解析：pH13的溶液为强碱性溶液，含有大量OH，因此能与OH反应的均不能大量共存。A中NH4+、B中HCO3-都
19、不能大量共存；隐含限制条件为无色溶液，CrO42-有颜色，故A、B、D错误；C正确。答案：4.(2011湖北黄冈中学高三月考)下列离子方程式中正确的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OH=CaCO3CO322H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O5.(2011江苏盐城中学高三期中)某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。(提示：I2SO22H2O=2HIH2SO4)则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA.B.C.D.4.C5.C 解析：由提示知，还原性：SO32 I，向溶液中加入少量溴水，Br2先氧化SO32。反应后溶液呈无色，说明肯定不含Cu2，肯定含有SO32，可能含有I。答案：
