1、巴市一中2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题 A卷说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷和第卷写在答题纸上。可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1第卷 （选择题 共60分）一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.下列说法不正确的是（）A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B.可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素2.下列热化学方程式中
2、，正确的是（）A.甲烷的燃烧热H=890.3 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJB. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJC.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJD. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ，则H2SO4和Ba（OH）2反
3、应的反应热H=2（57.3）kJ3.利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A 降低温度B 增大压强同时加催化剂C 升高温度同时充入N2D 及时将CO2和N2从反应体系中移走4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子
4、中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 5.298 K时，各反应的平衡常数如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K=11030；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=41092则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A B C D 无法判断6.汽车尾气中，产生NO的反应为N2(
5、g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H07.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B H2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1
6、2C N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加D 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A 加入催化剂有利于合成氨的反应B 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C 500 时比室温更有利于合成氨的反应D 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9.已知428 时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是()ABC492D无法确定10.下列式子能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡的是
7、（）Av正（N2）=3v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C3v正（N2）=v正（H2） D2v正（H2）=3v逆（NH3）11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226 kJ。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A CO的燃烧热为283 kJB 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJD CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102312.某温度下，浓
8、度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1 min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是()AX22Y22XY2B3X2Y22X3YCX23Y22XY3D2X2Y22X2Y13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成mmol A，同时消耗qmol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v
9、(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()ABCD14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1 min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g
10、）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（）A 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）16.已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3，则H1、H2、H3由大到小的顺
11、序是（）A H2H3H1B H3H2H1C H3H1H2D H1H2H317.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）A a点B b点C c点D d点18.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持
12、恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0a点时，00.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL1min119.已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是（）AQ2=BQ2CQ2Q1QDQ=Q1Q220.已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3
13、 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5 kJ H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8 kJ则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A 870.3 kJB 571.6 kJC +787.0 kJD 488.3 kJ21.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 molL1。下列有关判断错误的是（）A 反应达平衡时N2的转化率为10%B 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）1C
14、 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 molL-1D 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍22.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2，a+bc，Q0BT1T2，a+bc，Q0CT1T2，a+bc，Q0DT1T2，a+bc，Q023.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列分析中正确的是（）A 图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B 图研究的是t0时缩小容器
15、体积对反应速率的影响C 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂24.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A 保持压强不变，升高反应温度B 保持温度不变，增大容器体积C 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）25.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g
16、）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02molL1，则在此条件下CO的转化率为（）A 25%B 50%C 75%D 80%26.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A A的转化率变大B 平衡向正反应方向移动C D的体积分数变大Dac+d27.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正值B 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小
17、D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H228.一定条件下存在反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H0，现有三个相同的体积均为1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 mol HI(g)，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A 容器、中正反应速率相同B 容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数C 容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D 容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于129.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图
18、中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H030.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1A2p12p3p2B 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C23”、“”或“”)，反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1
19、)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)amolL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。巴彦淖尔市第一中学2018-2019学年第一学期高二期中考试化学试卷 A卷选择题：1-5 CCBAA6-10 ABDAD11-15 CBDCA 16-20ACCCD21-25 BBCDC 26-30 DABCD31.（8分，每空1分）（1）量筒 温度计 （2
20、）否 金属易导热，热量散失导致误差大（3）-56.85HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-56.85 kJ（4）无 有32.（10分，每空2分）（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；378.8kJ/mol；(2)1.6NA173.4(3)C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJmol133.（10分）(1)大于（1分）；0.001 （1分）；(2)a.大于（1分）；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）；b1.28（2分）；(3)逆反应（1分）；将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动（2分）；34.（10分）(1) （1分）；5 （1分）；524 （2分）； (2) （1分）； 逆（1分）；.(1)25%（2分）；(2)增大（2分）；(3)6（2分）.
