1、山东省淄博七中2014-2015学年高二上学期段考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分）1（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2（2分）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学
2、计量数的改变而改变3（2分）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲4（2分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验
3、组别可能是（） 组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321B1234C3421D12435（2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂6（2分）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反
4、应热改变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184Q7（2分）下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大8（2分）已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H
5、2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol9（2分）反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s10（2分）已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）mol/Lmi
6、n表示，则正确的关系是（）AV（NH3）=V（O2）BV（O2）=V（H2O）CV（NH3）=V（H2O）DV（O2）=V（NO）11（2分）已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2 则H1和H2的关系正确的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定12（2分）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的
7、是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c13（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）14（2分）
8、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol15（2分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（）
9、AB2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1BB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1CB2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1DB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol116（2分）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨
10、的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高17（2分）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热为（）A241.8 kJmol1B483.6 kJmol1C285.8 kJmol1D571.6
11、 kJmol118（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A188kJB436 kJC557 kJD920 kJ19（2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+O2（g）CO（g）H1；C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+C
12、l2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H220（2分）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（）AV（NH3）=0.0010molL1S1BV（O2）=0.0010 molL1S1CV（NO）=0.010 molL1S1DV（H2O）=0.045 molL1S121（2分）在2L容器中发生3A+B2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（Ls），10s后容器内的B的物质的量为（）A1.6 mol
13、B2.8 molC3.2 molD3.6 mol22（2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4B3C2D123（2分）某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（）AX2+2
14、Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY324（2分）可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正（N2 ）=v正（H2 ）Bv正（N2 ）=v逆（NH3）C2v正（H2 ）=3v逆（NH3）Dv正（N2 ）=3v逆（H2 ）25（2分）对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（g）C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化2
15、6（2分）有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A甲试管B乙试管C丙试管D无法判断27（2分）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A2NO2（g）N2O4（g）H0BC（s）+CO22COH0CN2+3H22NH3H0DH2S（g）H2+S（s）H0
16、28（2分）在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动Bac+dCD的体积分数变大DA的转化率变大29（2分）反应 X（气）+Y（气）2Z（气）+Q（Q0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A加入催化剂B降低温度C增大压强D增大Y的浓度30（2分）已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体
17、中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2，m+np，Q0BT1T2，P1P2，m+np，Q0CT1T2，P1P2，m+np，Q0DT1T2，P1P2，m+np，Q0二、解答题（共4小题，满分40分）31（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：；（2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：；（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：；（4）10
18、g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：；（5）已知：WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）H=137.9kJ/mol则WO2（s）WO2（g）的H=（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）3AlCl（g）H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H= kJ/mol（用含a、b的代数式表示）3
19、2（10分）（1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A： 和B：（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（Lmin），A在5min末的浓度是，B的平均反应速率是_，x的值为33（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4+5
20、H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL301mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和（3）对比实验和，可以研究对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是34（8分）某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四
21、种不同条件下进行，B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（3）设
22、实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“=”或“”），且c31.0mol/L（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是山东省淄博七中2014-2015学年高二上学期段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分）1（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不
23、同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的
24、总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2（2分）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变考点：燃烧热 专题：化学反应
25、中的能量变化分析：燃烧热的条件是在25、1.01105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答解答：解：A燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；C在25、1.01105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；D燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；故选：C点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键3（2分）向四个体积相
26、同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度
27、大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响4（2分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到
28、如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） 组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321B1234C3421D1243考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析解答：解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反
29、应速率大于1、2，即321，2、4中，4的接触面积大，则反应速率42，但3和4无法比较，所以反应速率为3421，或者4321，故选AC点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大5（2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答：解：A化
30、学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确值得补充的是，当平衡混
31、合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解6（2分）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92 kJ/molBa曲线是加入
32、催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184Q考点：反应热和焓变 分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，H=放出的能量吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答解答：解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g
33、）+3H2（g）2NH3（g），H=92kJmol1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q184KJ，故D正确故选D点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征
34、是可逆反应7（2分）下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子
35、百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（2分）已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2H
36、Cl（g）B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol考点：化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：A热化学方程式应标出反应热；B根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能来解答；C根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能来解答；D反应中的热量与反应物的物质的量成正比解答：解：A热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误； BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键
37、能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故B错误；C反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故C正确；D当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，H=91.5kJ/mol，故D错误故选C点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写9（2分）反应2SO2+O22SO3，经过一段时
38、间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：t=10s，故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大10（2分）已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）mol/Lmin表示，则正确的关系是（）AV（NH3）=V（O2）BV（O
39、2）=V（H2O）CV（NH3）=V（H2O）DV（O2）=V（NO）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答解答：解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比A、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（NH3）=V（O2），故A错误B、V（O2）：V（H2O）=5：6，V（O2）=V（H2O），故B错误C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，V（NH3）=V（H2O），故C正确D、V（O2）：V（NO）=5：4，V（O2）=V（NO），故D错误故选C点评：本题考查了化学反
40、应速率的定量表示方法，根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”解答即可11（2分）已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2 则H1和H2的关系正确的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断解答：解：4P（白）+5O22P2O5 H1；4P（红）+5O2=2P2O5 H2，得到4P（白）=4P（红）H=
41、H1H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以H1H20；H1H2，故选B点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用12（2分）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式
42、前面的系数成正比解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）=b kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）=c kJmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选D点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比13（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+
43、O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，根据Q=H计算判断解答：解：设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，相同质量的H2
44、、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是285.8kJ=142.9mKJ、283kJ10.11mKJ、5518kJ48.40mKJ、890.3kJ55.64mKJ，所以放出热量最少的是CO，故选B点评：本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键14（2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2
45、（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）2CO2（g
46、）+H2O（l）H=2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/mol；故选A点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答15（2分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（）AB2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1BB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1CB2H6+3O2B2O3+3H2OH=216
47、5 kJmol1DB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol1考点：有关反应热的计算；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生
48、成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol，A热化学方程式中放热H0，H0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；B0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出=2165KJ，故B正确；C热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；D1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165 kJ，故D错误；故选B点评：本题考查了热化学方程式书写，需要注意的有：反应热的数值与化学
49、方程式前面的系数成正比，题目较简单注意热化学方程式的书写注意事项16（2分）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因
50、专题：化学反应中的能量变化分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选A点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变
51、化，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（2分）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热为（）A241.8 kJmol1B483.6 kJmol1C285.8 kJmol1D571.6 kJmol1考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热进行解答解答：解：燃烧热指1mol可燃物
52、完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，C选项正确，故选C点评：本题考查了氢气燃烧热的定义，紧扣燃烧热的概念是解题的关键，题目难度不大18（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A188kJB436 kJC557 kJD920 kJ考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键
53、生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选B点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大19（2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O
54、2（g）SO2（g）H2CC（s）+O2（g）CO（g）H1；C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H2考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B错误；
55、C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故H1H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，故D错误；故选：C点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单20（2分）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（）AV（NH3）=0.0010molL1S1BV（O2）=
56、0.0010 molL1S1CV（NO）=0.010 molL1S1DV（H2O）=0.045 molL1S1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（H2O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断解答：解：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.0015mol/（Ls），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=v（H2O）=0.0015mol/（Ls）=0.001mol/（Ls），故A正确；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=0.0015mol/（Ls）=0.00125mo
57、l/（Ls），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=0.0015mol/（Ls）=0.001mol/（Ls），故C错误；D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.0015mol/（Ls），故D错误；故选A点评：考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法21（2分）在2L容器中发生3A+B2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（Ls），10s后容器内的B的物质的量为（）A1.6 molB2.8 molC3.2 molD
58、3.6 mol考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：v=，则参加反应的A的物质的量为：0.12mol/（Ls）2L10s=2.4mol，故参加反应的B的物质的量为：=0.8mol，故10s后容器内的B的物质的量为：4mol0.8mol=3.2mol，故选C点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大22（2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，
59、若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4B3C2D1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值解答：解：5min内W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，v（z）：v（w）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度
60、不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键23（2分）某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY3考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：计算X2的浓度变化量，根据c=vt计算（Y2），浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，
61、根据原子守恒确定生成Z的化学式，进而书写反应方程式解答：解：c（X2）=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，（Y2）=0.1mol/（Lmin）2min=0.2mol/L，生成的c（Z）=0.4mol/L，故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，即反应表示为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应方程式为3X2+Y22X3Y，故选C点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意根据速率定义式理解速率规律24（2分）可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示下列各关系
62、中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正（N2 ）=v正（H2 ）Bv正（N2 ）=v逆（NH3）C2v正（H2 ）=3v逆（NH3）Dv正（N2 ）=3v逆（H2 ）考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v正（NH3）可能相等也可能不等，与初始浓度与转化率有关，故B错误；C、反应达
63、到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，故C正确；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故D错误；故选C点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析25（2分）对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（g）C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断 分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量
64、不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A反应前后气体的体积不变，故反应容器压强不随时间而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A不选；BA气体和B气体的生成速率相等，都是逆反应速率，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；C生成C是正反应，生成A、B为逆反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；D密度=，总质量不变，体积不变，故反应混合气体的密度不随时间而变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不选；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征26（2分）有三支试管，分别加入下列物
65、质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A甲试管B乙试管C丙试管D无法判断考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 分析：根据浓度对反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越快，生成的硫氰化铁浓度越大，颜色越深，反之越浅解答：解：甲中混合后，FeCl3溶液浓度为 0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005
66、mol/L，乙中混合后，FeCl3溶液浓度为 0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，丙中混合后，FeCl3溶液浓度为 0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅，故选B点评：本题考查了浓度对反应速率的影响，较简单，计算出混合后浓度比较即可27（2分）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A2NO2（g）N2O4（g）H0BC（s）+CO22COH0CN2+3H22NH3H0DH2S（g）H2+S（s）H0考点：化学平衡的影响因素 专题：化学
67、平衡专题分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答解答：解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B点评：本题考查温度和压强对化
68、学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大28（2分）在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动Bac+dCD的体积分数变大DA的转化率变大考点：化学平衡的计算 分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，依据平衡移动方向分析选项解答：解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际
69、再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，A假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，故B正确；C反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化29（2分）反应 X（气）+Y
70、（气）2Z（气）+Q（Q0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A加入催化剂B降低温度C增大压强D增大Y的浓度考点：转化率随温度、压强的变化曲线 分析：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时Y的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析解答：解：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时Y的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，Y的转化率不变，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，
71、降低温度，反应速率降低，平衡向正反应移动，Y的转化率增大，故B正确；C、增大压强，反应速率加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，Y的转化率不变，故C错误；D、加大Y的浓度，反应加快，平衡向正反应移动，Y的转化率降低，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变降低反应速率且平衡向正反应移动是解题的关键30（2分）已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2，m+np
72、，Q0BT1T2，P1P2，m+np，Q0CT1T2，P1P2，m+np，Q0DT1T2，P1P2，m+np，Q0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据T1时到达
73、平衡的时间短，可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q0，故T1T2，P1P2，m+np，Q0故选D点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、压强对平衡移动的影响分析二、解答题（共4小题，满分40分）31（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJ/mol；（2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：Cu（s）+O2（
74、g）=CuO（s）H=157kJ/mol；（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622kJ/mol；（4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=3akJ/mol；（5）已知：WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）
75、H=137.9kJ/mol则WO2（s）WO2（g）的H=+203.9kJmol1（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）3AlCl（g）H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=ab kJ/mol（用含a、b的代数式表示）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式 分析：（14）根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；（5）依据盖斯定律，将题中所给两方程式相减得WO2（s）WO2（g）；（6）根据盖斯定律
76、，将题中所给两方程式相减得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）解答：解：（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJ/mol；（2）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；H=157kJ/mol，故答案为：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）H
77、=157kJ/mol；（3）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622kJ/mol；（4）10gC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，则1molC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出热量为30=3aKJ，该反应的热化学方程式为C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3
78、H2O（l）H=3akJ/mol；故答案为：C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=3akJ/mol；（5）WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）；H=+66.0kJmol1WO2（g）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）；H=137.9kJmol1依据盖斯定律得到WO2（s）WO2（g）的H=+203.9kJ/mol；故答案为：+203.9 kJmol1；（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=akJmol12Al（l）+AlCl3（g）3AlCl（g）H=b kJ/mol根据盖斯定律，得Al2O3（s）
79、+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的H=（ab）kJmol1，故答案为：ab点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大32（10分）（1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A：1.5mol 和B：2mol（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5min
80、后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（Lmin），A在5min末的浓度是1.5mol/L，B的平均反应速率是0.05mol/（Lmin）_，x的值为2考点：化学平衡的计算 分析：（1）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算A、B的浓度变化量，根据平衡浓度+浓度变化量=反应物的物质的起始浓度，据此计算A、B物质的起始浓度；（2）根据n=cV求出D的物质的量，根据n=vtV计算出C的我知道，然后根据同一反应中转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比求出x值；根据v=计算出B的反应速率；设出A、B的物质的量，根据c（A）：c（B）=3：5计算
81、出A的初始物质的量，再根据c=计算出A的初始浓度解答：解：（1）开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，c（A）=c（C）=0.5mol/L=0.25mol/L，则c（B）=c（C）=0.5mol/L=0.25mol/L，故A的起始物质的量为为：（0.5mol/L+0.25mol/L）2L=1.5mol，B物质的起始物质的量为：（0.75mol/L+0.25mol/L）2L=2mol，故答案为：1.5mol；2.0mol；（2）根据题意可知生成D的物质的量为：0.5mol/L
82、2L=1mol，C的物质的量为：0.1mol/（Lmin）5min2L=1mol，所以D与C的物质的量之比为1：1，根据同一反应中转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比可知x=2；反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 3 1 2 2 n（A） n（B） 1mol反应消耗的A、B的物质的量为：n（A）=1.5mol、n（B）=0.5mol，设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n1.5）：（n0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，则二者的初始浓度为：c=1.5mol/L；反应速率v（B）
83、=0.05 mol/（Lmin）；故答案为：1.5mol/L；0.05 mol/（Lmin）； 2点评：本题考查了化学反应速率的计算、有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握常见物理量之间的转化关系，明确化学反应速率的概念及计算方法，试题有利于提高学生的化学计算能力33（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2mL202mL2010滴
84、饱和MnSO4溶液2mL301mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和（3）对比实验和，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中总体积相等考点：氧化还原反应；化学反应速率的影响因素 专题：实验设计题分析：（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证
85、浓度、不使用催化剂相同；（3）实验和，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同解答：解：（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，故答案为：2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验、；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验、，故答案为：；（3）实验和，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使和中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；稀释硫酸点评：本题考查氧
86、化还原反应及影响反应速率的因素，注意控制变量法研究影响因素，把握表格中的数据分析及应用，题目难度不大34（8分）某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20
87、至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为0.01mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是存在催化剂（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“=”或“”），且c31.0mol/L（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）理由是升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算反应速率；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得A的起始浓度，结合反
88、应到达平衡的时间可知隐含的条件；（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；（4）根据温度对平衡移动的影响判断解答：解：（1）根据v=可计算出A的反应速率为mol/（Lmin）=0.01mol/（Lmin），故答案为：0.01mol/（Lmin）；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：；（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息
