1、高 二 年 级 化 学 一 摸 试 卷相对原子质量：H1 C12 O16 N14 （时间：90分钟 总分：100分）第一部分 选择题（共60分）一选择题：（每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关燃料的说法错误的是（ ） A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）A.活化分子的能量明显增加B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.改变了化学反应的能量变化3对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最慢的是
2、： ( ) A、V（A2）=0.4 molL1s1 B、V(B2)=0.6 molL1s1 C、V(AB3) =0.5 molL1s1 D、V(B2)=18 molL1min1 4下列说法或表示正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B由单质A转化为单质B时H119 kJmol1可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H57
3、1.6 kJmol1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJmol15.对可逆反应平衡：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是 （ ）A. 升温，v（正）、v（逆）都增大，v（逆）增大的程度更大 B.加压，v（正）、v（逆）都增大，v（正）增大的程度更大 C. 增大A的浓度，v（正）会增大，v（逆）会减小D. 采用适当正催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同6已达平衡的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是()A降低温度 B使用催化剂C减小压强 D增大压强7在2L密闭容器中，发生3A（气
4、）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10秒后达到平衡，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.S-1，若外界条件不变，则15秒末容器中所含B的物质的量是 （ ） A1.6mol B3.2mol C 2.8mol D3.6mol8.右图曲线a表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) H 0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A. 升高温度 B.加大X的投入量C. 增大压强D.增大体积9根据下图所给信息,得出的结论正确的是()A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJmol-
5、1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H= -221.0 kJmol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H= +283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s)H= -393.5 kJmol-110在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量（）A BC D 11下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A加入催化剂有利于合成氨的反应B将合成氨反应中的氨气液化，有利于合成氨的反应
6、C由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D500 时比室温更有利于合成氨的反应12某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+ (aq)O2(g)=NO2- (aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/molNO2- (aq)O2(g)=NO3- (aq) H73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ( )A. 上述反应条件下，NH4+比NO3- 稳定B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少C. 反应中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e转移D. NH4+ (aq)2O2(g)=NO3- (aq
7、)2H(aq)H2O(l) H200 kJ/mol13向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是()加NaOH固体加Fe(SCN)3加Zn粉加KCl固体A B C D14已知一定温度下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1 在相同温度，相同体积的恒容密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入0.5 mol N2和1.5 mol H2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是() A2Q2Q1 BQ12Q2CQ12Q2 DQ2
8、Q12Q215针对平衡2O2(g)+O2(g) 2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度16在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图象(I)所示关系。由此推断对图(II)的正确说法是（ ）A. p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量C.p3p4，Y轴表示混合气体密度D.p3p C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大19已知热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2
9、（g）H2=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（1）H3=571.6kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（）A+228.2 kJmol1 B228.2 kJmol1C+1301.0 kJmol1D+621.7 kJmol120在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）A. 甲所需时间短 B甲、乙同时到达 C乙所需时间短 D无法确定二卷（共分）21可逆反应A(g) + 2B(g
10、) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1）升高温度，A的转化率 ， 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。（4）温度不变，缩小体积，与原来平衡相比A的浓度 。22、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=483.6kJ/mol，2C（g）+O2（g）=2CO （g）H=221KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/moL回答下列
11、各问：（1）H2的燃烧热为 （2）燃烧10gH2生成气态水，放出的热量为 （3）表示CO燃烧热的热化学方程式为 23、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：根据以下4个方程式回答问题：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4（）已知：NN键能为akJ/mol、N-N为bkJ/mol，N-H键能为ckJ/mol,H-H键能为dkJ/mol,则H2= （）上述反应热之间的关系式为H4
12、= 24、某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0至10分钟时间内,用B表示的平均反应速率为 。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。25把0.4mol X气体和0.3mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2 min末达平衡，已知生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）计算该温度下的平衡常数（3）n的值
