1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末提能拔高练1下列过程中需要吸收热量的是()AH22HB2H2O2=2H2OCCaOH2O=Ca(OH)2D2ClCl2解析：选AH22H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。2下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化解析：选D化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。3已知反应XY=MN为放热反应，下列有关说
2、法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生解析：选C反应XY=MN为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。4某原电池的总反应离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：选C该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2，A项总反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2；B项不构成原电池；C项总反应的离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu；D项不构成原电池。5
3、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率解析：选D化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O解析：选D燃料电池是将化学能转化为电能，A项
4、不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。7下列对于能量转化的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D电池工作时，化学能都转化为电能解析：选D电池工作时，化学能除了转化为电能以外，还转化为热能。8下列叙述正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中，通入CH4的电极是正极C原电池工作时，正、负极一定需用导线连接D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就
5、有0.4 mol电子通过解析：选D选项A，两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池，错误；选项B，该燃料电池中，CH4被氧化，失去电子，通入CH4的电极为负极，错误；选项C，正、负极直接接触也可形成闭合回路，错误；选项D，铜锌原电池工作时，锌失电子作负极，电极反应为Zn2e=Zn2，1 mol Zn失去2 mol电子，则0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解时电路中有0.4 mol电子通过，正确。9茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt
6、Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应ABCD解析：选A活泼的一极为负极，即为铝合金，对；电极在海水中，故海水为电解质溶液，对；铝合金为负极，发生氧化反应，错。10把100 mL 2 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液 D氢氧化钠溶液解析：选CA项，Zn置换出Cu，形成ZnCu原电池，加快反应速率；B项，加入NaNO3，HNO3与Zn反应生成NO；C项，HCH3COOCH3COOH，使溶液中c(H)减小，故反应速率减
7、小，而n(H)不变，则生成H2总量不变；D项，消耗H，生成H2总量减小。11对下图的表达中正确的是()A图a可以表示t s时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2E1D图d涉及的反应可能为MN解析：选A从图a中可知，2v正(N2)v逆(NH3)，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)v正(NH3)，故v正(NH3)v逆(NH3)，则该反应达到平衡，A项正确；该电池中的重金属离子会污染环境，不能埋入地下，应集中回收，B项错误；图c表示放热反应，但放出的能量
8、应该是反应物与生成物的能量之差，即E2，C项错误；从图d中可知，在0t s内，M、N的浓度分别变化了4 molL1、2 molL1，所以反应方程式可能为N2M，D项错误。12在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为A(g)3B(g)2C(g)B在t1 s时，v正(A)0Ct110 s时，升高温度，正、逆反应速率加快D若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡解析：选CA项，从开始到t1 s，A的浓度减小了0.80.20.6 molL1，B的浓度减小了0.50.30.2
9、molL1，C的浓度增大了0.400.4 molL1，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)，错误；B项，在t1 s时，反应达到平衡状态，但是正、逆反应速率不为0，错误；C项，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确；D项，若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度就会发生变化，反应速率发生变化，达到平衡的时间也会发生变化，错误。13一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL1，B的浓度为4 molL1,2 min后，A的浓度减少0.8 molL1，则：(1)v(B)_，v(C)_。(2)在2 min末，C的浓度是_，B的浓度是
10、_。答案：(1)0.6 molL1min104 molL1min1(2)0.8 molL12.8 molL114氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。(2)从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。(3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极：_；正极：_。答案：(1)H2OH2和O2(2)化学电(3)2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH15在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应
11、中气体M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_(填“”“”或“v(逆)。(2)若t22 min，反应开始至t2时刻v(M)0.25 molL1min1。(3)t3时刻反应达到平衡时反应物N的转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率加快。答案： (1)(2)0.25(3)75%(4)增大16能源是人类生存和发展的重要支撑因素。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们的生产与生活息息相关。(1)图甲是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是_。Ab极是负极Ba极的电极反应式为2H24e4OH=4H2OC电子由a通过灯泡流向bD氢氧
12、燃料电池的能量转化率为100%(2)已知：破坏1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1 mol O2中的化学键需要吸收 498 kJ的能量；形成水分子中1 mol HO键能够释放463 kJ能量。图乙表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中 、的能量变化的数值，填在相应的横线上。 _kJ；_kJ；_kJ。 解析：(2)2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏 2 mol HH键和1 mol O=O键，所以需要吸收的热量为436 kJ2498 kJ1 370 kJ；4 mol H和2 mol O结合成2 mol H2O时，能够形成4 mol OH键，释放的热量为463 kJ41 852 kJ；所以整个过程释放的热量为1 852 kJ1 370 kJ482 kJ。答案：(1)C(2)1 3701 852482高考资源网版权所有，侵权必究！
