1、2022届高三年级模拟试卷(南通)化学(满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32K39Fe56Ni59一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国古人曾用反应Cu2SO2SO22Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是()A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应2. 反应(NH4)2SiF64NH3H2O=SiO26NH4F2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是()A. NH3是非极性分子 B. NH4F既含离子键
2、又含共价键C. H2O的电子式为H2H D. 基态Si原子的电子排布式为Ne3s13p33. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙干燥NH3C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁进行喷泉实验4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂C. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂D. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg25. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度
3、最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 同一周期中Z的电负性最大C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D. W在元素周期表中位于第4周期A族阅读下列资料，完成68题。磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见右图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)；H2c(SO)B. 实验2反应的离子方程式：NHFe34OHNH3Fe
4、(OH)3H2OC. 实验3所得上层清液中存在：c(Na)2c(H2S)c(HS)c(S2)D. 实验4所得上层清液中存在：c(Mg2)c2(OH)KspMg(OH)214. 草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：反应： (COOCH3)2(g)2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)CH3OH(g)；H10反应： (COOCH3)2(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)；H20压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH
5、2OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B. 190198 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C. 190198 范围内，温度升高，逐渐减小D. 192 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率二、 非选择题：共4题，共58分。15. (15分)用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO32Ni(OH)22H2O并研究其分解反应的过程如下：(1) 制NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入
6、稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是_。(2) 制NiCO32Ni(OH)22H2O。控制温度为55 ，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO32Ni(OH)22H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。 为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.040 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2H2Y2=NiY22H)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25 mL。计算NiSO4
7、溶液的物质的量浓度_(写出计算过程)。 生成NiCO32Ni(OH)22H2O时所发生反应的离子方程式为_。 若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_。(3) NiCO32Ni(OH)22H2O热分解。在氧气气氛中加热NiCO32Ni(OH)22H2O，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。 500700 K之间分解产生的气体为_。 800 K后剩余固体质量略有增加的原因是_。16. (14分)化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：(1) E分子中sp3杂化的碳原子数目为_。(2) EF分两步进行，反应类型依次为加成反应、_。(3) AB的反应过程中会产
8、生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_。(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_。 分子中含有苯环； 分子中含有3种化学环境不同的氢原子。(5) 设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17. (15分)由铬铁合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O42H2O和LiFePO4。实验流程如下：(1) “酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。 分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_。 其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率100
9、%、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图1所示。当硫酸的浓度为911 molL1，铬铁转化率下降的原因是_。(已知硫酸浓度大于12 molL1时铁才会钝化)(2) 向酸溶所得溶液中加入0.5 molL1 Na2S溶液，使Co2和Ni2转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2)1.0105 molL1时，c(Co2)_。已知：Ksp(CoS)1.81022，Ksp(NiS)3.01021(3) 在N2的氛围中将FeC2O42H2O与LiH2PO4按物质的量之比11混合，360 条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：_。(4) 设计由沉铁后的
10、滤液(含Cr3和少量Fe2)制备Cr2O3的实验方案：_，过滤、洗涤、干燥、500 煅烧。已知： P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3时萃取率与溶液pH的关系如图2所示。 该实验中Cr3在pH6.0时开始沉淀，pH8.0时沉淀完全。pH12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液18. (14分)研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1) 烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)；H905.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5
11、kJmol1有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)；H_kJmol1。 其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，当温度高于360 ，NO的去除率下降的原因是_。(2) O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图2所示，该过程可描述为_。(3) 尿素CO(NH2)2溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2CO(NH2)22H2O=(NH4)2SO3CO2。若吸收烟
12、气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。 脱硝的反应分为两步。第一步：5NO2ClO2H2O=5NO22HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为_。图3 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图3所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_。2022届高三年级模拟试卷(南通)化学参考答案及评分标准1. C2. B3. D4. A5. B6. D7. C8. B9. A10. A11. D12. D13. C14. C15. (15分)(1) 除去废
13、镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al(2分)(2) 滴定20.00 mL稀释液中Ni2消耗的EDTA的物质的量：n(EDTA)0.040 00 molL131.25103 L 1.25103 moln(Ni2) 1.25103 mol500 mL滤液中：n(NiSO4)n(Ni2)1.25103 mol6.25103 molc(NiSO4)1.25 molL1 (3分) 3Ni23CO4H2ONiCO32Ni(OH)22H2O2CO2 (3分) Na2CO3溶液呈碱性，若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO32Ni(OH)
14、22H2O (3分)(3) CO2 (2分) NiO被氧化成更高价态的镍氧化物 (2分)16. (14分)(1) 7(2分)(2) 消去反应(2分)(5) (5分)17. (15分)(1) 防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸(2分) 析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率(3分)(2) 6.0107 molL1(2分)(3) FeC2O42H2OLiH2PO4LiFePO4 COCO23H2O(3分)(4) 边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在812之间停止滴加(5分)18. (14分)(1) 1 627(2分) 温度高于360 时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(2分)(2) O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO； HO在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4(3分)(3) 6NO24CO(NH2)2=7N24CO28H2O(3分) ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素比不通ClO2的少，相同时间内SO2的消耗量较少(4分)
