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内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 WORD版含解析.doc

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1、化学试卷时间:100分钟 分值: 100分可能用到的元素的相对原子质量:H 1 O 16 N 14一选择题(共35个小题,每小题2分,共70分。在每小题给出的选项中,只有一项符合题意) 1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有浓硝酸的容器上的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,具有很强的氧化性,是强氧化剂,因此应该使用;答案选D。2. 下列仪器中,能用于直接加热的是( )。A. 烧杯B. 试管C. 烧瓶D. 锥形瓶【答案】B【解析】【详解】A、烧杯可垫石棉网加热,不可直接加热,故A不合题意;B、试管能直

2、接加热,故B正确;C、烧瓶可垫石棉网加热,不可直接加热,故C不合题意;D、锥形瓶底面积比较大,加热需要垫石棉网;故D不合题意;故选B。3.摩尔是以下哪一个物理量的单位A. 摩尔质量B. 物质的量C. 质量D. 物质的量浓度【答案】B【解析】【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol等,A不符合;B. 有7个基本物理量,其中一个是物质的量,摩尔是物质的量的单位,B正确;C. 质量的单位是kg、g等,C不符合;D. 物质的量浓度的单位是mol/L等,D不符合;答案选B。4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1

3、C. 阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数D. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数【答案】D【解析】【详解】A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol,故A错误;B、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.021023,故B错误;C、阿伏伽德罗常数是指0.012千克12C所含原子数,故C错误;D、阿伏加德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数,是指1mol的任何粒子的粒子数,故D正确;故选D。5.在用NaCl固体配制250mL0.5molL1NaCl溶液的实验中,不需要使用的仪器是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液,需要用托

4、盘天平称量溶质,用设备溶解,在容量瓶中配制,D是分液漏斗是用来分液的,在配置溶液时不需要。6.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A. 150mL2mol/LKCl溶液B. 75mL2mol/L CaCl2溶液C. 150mL1mol/LNaCl溶液D. 75mL1mol/L AlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】溶液中离子浓度与体积大小无关,50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L;【详解】A. 150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-浓度为2mol/L,A正确;B. 75mL2mol/L CaCl2溶液中的Cl-浓度为4

5、mol/L,B错误;C. 150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度为1mol/L,C错误; D. 75mL1mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L,D错误;答案选A。7.下列物质中,属于混合物的是A. 水煤气B. 液氧C. 胆矾D. 液氨【答案】A【解析】【详解】A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,属于混合物,A符合;B. 液氧是液态氧气,属于纯净物,B不符合;C. 胆矾是五水合硫酸铜,是一种结晶水合物,属于纯净物,C不符合;D. 液氨是液态氨气,属于纯净物,D不符合;答案选A。8.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A. CuSO4溶液B. Fe(OH)

6、3胶体C. 氨水D. 碘的CCl4溶液【答案】B【解析】【详解】ACuSO4是溶液,溶液不能发生丁达尔现象,故A错误;B胶体可以产生丁达尔效应,故B正确;C氨水是混合溶液,故不能发生丁达尔现象,故C错误;D碘的CCl4溶液,不能发生丁达尔现象,故D错误;答案选B。9.下列离子方程式书写正确的是A. 铜溶于氯化铁浓溶液中:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液:NH+ OH- =NH3H2OC. 碳酸银溶于稀硝酸:Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ CO2+ H2OD. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2【答案】C【解

7、析】【详解】A. Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+电荷不守恒、得失电子数不相等,A错误;B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液,铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参加了反应,B错误;C. 碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水:Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ CO2+ H2O,C正确;D. 铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气,水也参加了反应,D错误;答案选C。10.某溶液中存在大量的H、Cl、SO,该溶液中还可能大量存在的是A. COB. Ba2C. NaD. Ag【答案】C【解析】【详解】A.碳酸根离子和氢离子因反应而不共存,A不符合;B.钡离子和硫酸根

8、离子因反应而不共存,B不符合;C.钠离子不反应,可共存,C符合;D.银离子和氯离子因反应而不共存,D不符合;答案选C。11.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( )A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意;B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,现象不同,可鉴别,B符合题意;C.稀盐

9、酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,C不符合题意;D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,D不符合题意;故答案为:B。12.在反应CH4 +2O2 CO2 + 2H2O中,氧化剂A. CH4B. O2C. CO2D. H2O【答案】B【解析】【详解】反应CH4+2O2 CO2+2H2O中,CH4中C的化合价由-4价升高至+4价,作还原剂,O2中O的化合价由0价降低至-2价,作氧化剂,故答案选B。13.金属钠应保存在A. 水中B. 乙醇中C. 敞口容器中D. 煤油中【答案】D【解析】【详解】A钠性质很活泼,易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质

10、,所以钠不能保存在水中,错误;B钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质,所以钠不能保存在乙醇中,错误;C钠极易和空气中的氧气反应生成氧化钠而变质,所以钠不能保存在敞口容器中,错误;D钠和煤油不反应,且钠的密度大于煤油,钠放置在煤油中会沉在底部而隔绝空气,所以钠能保存在煤油中正确。14.金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察,呈现的颜色是A. 红色B. 黄色C. 紫色D. 蓝色【答案】C【解析】【详解】做金属钾或钾离子焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃可看到紫色,因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰,C正确;答案选C。15.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A. FeB. AlC. Al(OH

11、)3D. CuCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A. Fe不能与NaOH溶液反应,A符合;B. Al能与NaOH溶液反应,生成偏铝酸钠和氢气,B不符合; C Al(OH)3能与NaOH溶液反应,生成偏铝酸钠和水,C不符合;D. CuCl2溶液能与NaOH溶液反应,产生沉淀,D不符合;答案选A。16.光导纤维是制造光缆的材料,工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Si【答案】C【解析】【详解】A. 氧化铝是工业上冶炼铝的原料,A不符合;B. 氧化镁是常见的耐高温材料, B不符合;C. 二氧化硅是工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料,C符合;D

12、. 硅是重要的半导体材料,D不符合;答案选C。17.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝有A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性【答案】B【解析】【详解】胃酸主要成分为盐酸,胃酸分泌过多会引起胃病,氢氧化铝为弱碱性,与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水,反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,利用了氢氧化铝有碱性,答案选B。18.下列物质中硫元素的化合价最高的是A. Na2SO3B. K2SO4C. SD. Na2S【答案】B【解析】【详解】A. Na2SO3中硫元素化合价为+4价; B. K2SO4中硫元素的化合价为+6价; C. S中硫元素的化

13、合价为0价; D. Na2S中硫元素的化合价为-2价;综上所述,B正确;答案选B。19.下列气体中能使品红溶液褪色的是A. O2B. CO2C. SO2D. CO【答案】C【解析】【详解】O2、CO2、CO都不具有漂白性,不能使品红褪色,SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物,具有漂白性,能够使品红褪色,故答案选C。20.我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是A. 是溴蒸气,火箭发射时作氧化剂B. 是二氧化氮气体,火箭发射时作还原剂C. 是溴蒸气,火箭发射时作还原剂D. 是二氧化氮气体,火箭发射时作氧化剂【答案】D【

14、解析】【详解】运载火箭发射的燃料是肼,从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体为NO2,两者反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,反应中NO2的N元素化合价降低,作氧化剂,故答案选D。21.下列物质中,互为同位素的是A. 石墨和金刚石B. 水和重水C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘【答案】D【解析】【详解】A石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质,互为同素异形体,A不符合题意;B水和重水是由氢的不同核素形成的水,不属于同位素范畴,B不符合题意;C纯碱是Na2CO3,属于盐,烧碱是NaOH,属于碱,两者不互为同位素,C不符合题意;D氕(H)和氘(H)的质子数相同,中子数不同,两者互为同

15、位素,D符合题意;答案选D。22.2012年6月24日,“蛟龙号”下潜到深海7020米,创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子()的说法正确的是( )A. 质子数为48B. 电子数为26C. 中子数为22D. 质量数为48【答案】D【解析】【详解】A、根据Tl原子结构可知质子数为22,A项错误;B、原子呈电中性,质子数=电子数=22,B项错误;C、质子数+中子数=质量数所以中子数=质量数-质子数=48-22=26,C项错误;D、根据Tl原子结构可知质量数是48,D项错误;答案选D。23. 下列元素中,属于第二周期VIA族的是A. 钠B. 氧C. 氯D. 硫【答

16、案】B【解析】【分析】【详解】A、钠是第三周期第IA族,A错误;B、氧是第二周期第A族,B正确;C、氯是第三周期第A族,C错误;D、硫是第三周期第A族,D错误,答案选B。24.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 ( )A. HClB. NaClC. NaOHD. H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl为只含共价键的共价化合物,选项A不选;B、NaCl为只含离子键的离子化合物,选项B不选;C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物,选项C选;D、H2O为只含共价键的共价化合物,选项D不选。25.下列化学用语中,正确的是A. 丙烷的分子式:C3H8B. 硫原子结构示意图: C.

17、 苯的结构简式:D. 氯化钠的电子式【答案】A【解析】【详解】A. 丙烷的分子式是C3H8,A正确;B.是硫离子结构示意图,B错误;C.是环己烷的结构简式,C错误;D. 氯化钠是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,电子式为,D错误;答案选A。26.下列变化中,属于吸热反应的是A. 木炭燃烧反应B. 酸碱中和反应C. 铝和盐酸反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】D【解析】【分析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应,据此解答。【详解】A. 木炭燃烧反应属于放热反应,A错误;B. 酸碱中和反应属于放热反应,B错误;C. 铝和盐酸反应属于放热反应,C错误;D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

18、是吸热反应,D正确。答案选D。【点睛】一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。27.如图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是A. Zn - 2e- = Zn2+B. Cu - 2e- = Cu2+C. 2H+ + 2e- = H2D. Cu2+ + 2e- = Cu【答案】C【解析】【分析】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,根据金属活动性顺序,锌比铜活泼。根据原电池原理,较活泼金属做负极,据此回答问题。【详解】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌电极

19、为负极,发生氧化反应,Zn - 2e- = Zn2+;铜电极做正极,铜本身不参与反应,电解质溶液中的氢离子得到电子,发生还原反应,2H+ + 2e- = H2。综上所述,答案为C。28.氮气和氢气生成氨气,开始时氮气浓度为8mol/L,5秒后氮气浓度为6mol/L,则用浓度变化表示的氮气的反应速率是A. 0.4mol/(L.s)B. 0.2mol/(L.s)C. 0.8mol/(L.s)D. 1.2mol/(L.s)【答案】A【解析】【详解】合成氨的反应方程式为:, ,则A正确;答案选A。29.可逆反应2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,升高温度,混合气体的颜色A. 变

20、深B. 变浅C. 不变D. 无法判断【答案】A【解析】【详解】可逆反应2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据平衡移动原理可知,升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,故NO2的浓度变大,则混合气体的颜色变深,故答案选A。30.能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质是A. 苯B. 乙烯C. 乙烷D. 聚乙烯【答案】B【解析】【详解】A.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A不符合题意;B.乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应,故能使之褪色,B符合题意;C.乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应,故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不符合题意;D.聚乙烯

21、不能与酸性高锰酸钾溶液反应,故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D不符合题意;答案选B。31.食醋的主要成分是A. 乙酸B. 乙醇C. 油脂D. 苯【答案】A【解析】【详解】食醋的主要成分式醋酸,即乙酸(CH3COOH),故答案选A。32.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A. 取代反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 水解反应【答案】A【解析】【详解】甲烷和氯气在光照条件下,甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃,所以该反应属于取代反应,故选A。33.下列金属中,工业上常用电解法冶炼的是A. CuB. AgC. FeD. Al【答案】D【解析】【详解】A.铜是不活泼金属,工业上常用热还原法冶炼金属

22、铜,故A错误;B.银是不活泼金属,工业上常用热分解法冶炼金属银,故B错误;C.铁是较活泼金属,工业上常用热还原法冶炼金属铁,故C错误;D.铝是活泼金属,工业上常用电解法冶炼金属铝,故D正确;故选D。34.低碳经济是以低能耗,低污染,低排放为基础的经济模式,下列做法不利于促进低碳经济发展的是A. 使用一次性塑料袋,增加了石油的使用,不符合促进低碳经济宗旨B. 充分、合理的利用太阳能,减少了化石燃料的使用,减少了二氧化碳的排放C. 积极参与“地球一小时”熄灯活动,节约了电能,减少了化石燃料的使用,减少了二氧化碳的排放D. 尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行,减少了化石燃料的使用,减

23、少了二氧化碳的排放【答案】A【解析】【详解】A. 使用一次性塑料袋,增加了石油的使用,不符合促进低碳经济宗旨,A符合;B. 充分、合理地利用太阳能,从根本上减少了化石燃料的使用,减少了二氧化碳的排放,B不符合;C. 熄灯节约了电能,减少了化石燃料的使用,减少了二氧化碳的排放,C不符合;D. 绿色出行,减少了化石燃料的使用,减少了二氧化碳的排放,D不符合;答案选A。35.所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是A. 1molO2B. 2mol H2C. 1mol H2OD. 2mol CO2【答案】B【解析】【分析】1molNH3所含原子总数为4NA,据此比较回答;【详解】所含有原子总

24、数与相同的是A. 1molO2所含原子总数为2NA,A错误; B. 2mol H2所含原子总数为4NA,B正确; C. 1mol H2O所含原子总数为3NA,C错误; D. 2mol CO2所含原子总数为6NA,D错误;答案选B。二填空题(共30分)36.下表是元素周期表的一部分。根据AG元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。(1)单质中氧化性最强的是_,还原性最强的是_,化学性质最不活泼的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_,最稳定的氢化物是_。(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(4)D、E、F三

25、种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)A的氧化物常温下呈_态,它和B的单质反应后所得溶液的pH_7。(6)B2O2的电子式为_,其中化学键的类型有_。【答案】 (1). F2 (2). Na (3). Ne (4). HClO4 (5). HF (6). NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 (7). PNF (8). 液 (9). (10). (11). 离子键、共价键【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知,A为H元素,B为Na元素,C为Al元素,D为N元素,E为P元素,F为F元素,G为Cl元素,H为Ne元素,据此结合元素及其化合物性质回答问题。【详解】(1)非金属

26、越强,单质的氧化性越强,金属性越强,单质的还原性越强,因此单质中氧化性最强的是F2,还原性最强的是Na,Ne的最外层为8个电子稳定结构,化学性质最不活泼;(2)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氢化物越稳定,AG的元素中,F的非金属性最强,Cl其次,但F没有正价,所以酸性最强的酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF;(3)Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4,按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4;(4)同主族元素至上而下原子半径依次增大,同周期元素从左至右原子半

27、径依次减小,因此原子半径:PNF;(5)A的氧化物为H2O,常温下呈液态,Na与H2O反应生成NaOH和H2,反应后的溶液呈碱性,所以pH7;(6)B2O2为Na2O2,为离子化合物,其电子式为,化合物中Na+和形成离子键,中O原子和O原子形成共价键。37.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式),反应的化学方

28、程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性 C脱水性D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_,说明这种气体具有_性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?_(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂_。【答案】 (1). C (2). SO2 (3). BCD (4). 褪色 (5). C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (6). 漂白 (7). SO2H2OH2SO3 (8). 不

29、能 (9). 品红溶液、溴水【解析】【详解】(1)浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖炭化,所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有吸水性,吸水时放出大量的热;浓硫酸具有强氧化性,能与碳在加热(吸水时放热相当于加热)的条件下反应生成CO2、SO2和水,其中SO2气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,该反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性,答案选BCD。(4)SO2具有漂泊性,因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液褪色;SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳

30、定,反应的方程式为SO2H2OH2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,且气体过量后沉淀又溶解,所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体;由于SO2具有漂泊性和还原性,所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。38.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题(1)写出下列物质的化学式:A_;H _; G_;乙_。(2)写出下列反应的化学方程式:反应_;反应_。(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是:_。

31、【答案】 (1). Na (2). Fe(OH)3 (3). FeCl3 (4). Cl2 (5). 2HCl +Fe=FeCl2+H2 (6). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (7). 取G溶液少量于试管内,加入适量KSCN溶液,若变红,说明G中有Fe3+;若不变红,说明G中没有Fe3+。【解析】【分析】A是金属单质,且其焰色反应为黄色,则A是Na,黄绿色气体乙是Cl2,红棕色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气,则B是Al,氢气和氯气反应生成HCl,则丙是HCl,E是盐酸,盐酸和C反应

32、生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,则G是FeCl3,F是FeCl2,C是Fe,再结合题目分析解答。【详解】(1)通过以上分析知,A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2,故答案为Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2;(2)反应是Fe与盐酸的反应,则其化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2,反应为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程,则其化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;(3)溶液G为FeCl3,检验Fe3+的方法为:取G溶液少量于试管内,加入适量KSCN溶液,若变红,说明G中有Fe3+;若不变红,说明G中没有Fe3+。

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