1、高考资源网（） 您身边的高考专家(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列叙述正确的是()A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式解析：酸碱中和反应一般用OHH=H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OHH=H2O，只能用Ba2SO2OH2H=2H2OBaSO4，它只能表示一个反应，A、B选项均错。易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D选项错。答案：C2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H
2、2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成Mg(OH)2沉淀。答案：A3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K)2027.3 mgL1氯离子(Cl)3034.2 mgL1镁离子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO)2427.5 mgL 则该饮用水中还可能较大量存在()AOHBAgCNa DCa2解析：该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2
3、生成微溶物不能大量共存。答案：C4已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()ASO BClCOH DCO解析：BaSO4、Fe(OH)2、BaCO3均是沉淀。答案：B5下列离子方程式书写正确的是()A铁片放入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2B大理石放入稀硝酸中：CO2H=CO2H2OC锌片插入硫酸铜溶液：2ZnCu2=Cu2Zn2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4解析：A项不符合客观事实应为Fe2H=Fe2H2。B项CaCO3难溶于水，应写化学式，正确的方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，C项电荷不守恒，应为
4、ZnCu2=Zn2Cu，故选D。答案：D6下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O解析：A项中，在NaOH溶液中通入少量SO2，应生成正盐Na2SO3，即SO22OH=SOH2O；C项中，氨水为弱碱，应写化学式，即HNH3H2O=NHH2O；D项中，CaCO3为难溶物，应写化学式，即CaCO32H=Ca2H2OCO2。答案为B。答案：B7下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反
5、应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水的强电解质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。答案：B8下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液()ANa、Cl、NO、SOBK、Cu2、NO、ClCMg2、Cl、SO、HCODBa2、NO、Cl、CO解析：离子之间能发生反应就不能大量共存。还要注意题
6、目的限制条件，如：是大量共存还是不能大量共存无色溶液酸性溶液或碱性溶液等。B项中的Cu2是绿色的；C项中的HCO与H不能大量共存；D项中的Ba2与CO不能大量共存。答案：A9离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D解析：H2SO4和NaHSO4中电离出SO，能与Ba2形成BaSO4沉淀，CH3COOH为弱酸，故三项不能用该离子方程式表示。答案：C10某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是(多选)()ASO、OH、Cl、K BNO、OH、Cl、NaCCu2、Na、NO、C
7、l DK、CO、H、Ba2解析：很明显C项中Cu2有颜色，D项中CO与H、Ba2不能大量共存。答案：CD二、非选择题11如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，其导电性变
8、化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。答案：bac12(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。解析：(1)可用“定1法”解答。设向溶液中加入1 mol Ba(OH)2时溶液恰呈中性，则此时溶液中应能提供2 mol H，即溶液中应含有2 mol NaHS
9、O4，故反应的化学方程式为：2NaHSO4Ba(OH)2=Na2SO4BaSO42H2O，将其改写成离子方程式即是答案。(2)在以上中性溶液中含有Na、SO，再加入Ba(OH)2溶液时，仅有SO与Ba2反应，其离子方程式为Ba2SO=BaSO4。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SO=BaSO413某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号
10、)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子有K、Cl、NO，考虑Ag与Cl不共存，所以甲厂废水中含OH、K和Cl，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。答案：OHClK铁粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO314在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀
11、；AC无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：_，B：_，C_，D_。(2)AB反应的离子方程式为_。(3)AD反应的离子方程式为_。解析：由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3，D为AgNO3，则C为BaCl2，用BC产生白色沉淀进行验证，可知上述推断完全正确。答案：(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
